《山东省淄博市高三化学下学期第一次模拟考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省淄博市高三化学下学期第一次模拟考试试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省淄博市高三化学下学期第一次模拟考试试题7明代天工开物记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷淀，毁罐取出，即倭铅也”(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭)。下列说法不正确的是A倭铅是指金属锌和铅的混合物B煤炭中起作用的主要成分是CC冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3+2CZn+3COD该冶炼锌的方法属于热还原法8下列化学用语表示正确的是A中子数为20的氯原子： B二氧化硅的分子式：SiO2C硫化氢的结构式：HSH D氯化铵的电子式：9下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是102015年中美专家研制出可在一分钟内完成充电
2、的超常性能铝离子电池，分别以金属铝和石墨为电极，用AlCl4-、A12C17-和有机阳离子组成电解质溶液，其放电工作原理如右图所示。下列说法不正确的是A放电时，铝为负极、石墨为正极B充电时的阳极反应为：Cn+ AlCl4-e-= Cn AlCl4C放电时的负极反应为：Al-3e-+7 AlCl4-=4A12C17-D放电时，有机阳离子向铝电极方向移动11下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是ApH=a的醋酸溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b-1B含等物质的量的NaHSO3和Na2SO3的溶液： 2c(Na+)=3c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)C0.1molL-1盐
3、酸与0.2molL-1氨水等体积混合： C(NH3H2O)c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)D含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)c(Cl-)=c(I-)12已知：(HF)2(g) 2HF(g) H0，平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A温度：T1 T2B平衡常数：K(a)=K(b)v(a) D当30gmol-1时，n(HF)：n(HF)2=2:113常温下向1L 01molL-1NH4C1溶液中，不断加入NaOH固体后，NH4+与NH3H2O浓度的变化趋势如右图所示(不考虑溶液体积变化和氨气的挥发)，下列说法不
4、正确的是AM点溶液中水的电离程度比原溶液小B在M点时，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)molC随着NaOH的加入，不断减小D当n(NaOH)=0.1mol时， c(OH-)c(Cl-)c(NH3H2O)26(14分)I已知C1O2是易溶于水难溶于有机溶剂的气体，常用于自来水消毒。实验室制备C1O2是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2+C12=2C1O2+2NaCl，装置如下图所示：(1)烧瓶内可发生的反应的化学方程式：_。(2)B、C、E装置中的试剂依次为_a、NaOH溶液 b、浓硫酸 c、饱和食盐水 d、CCl4 e、饱和石灰水(3)以下装置既能吸收尾气又能防止倒吸的是_II
5、用C1O2处理后的自来水中，C1O2的浓度应在0.100.80mgL-1之间。用碘量法检测水中C1O2浓度的实验步骤如下：取100mL的水样加稀硫酸调节pH至13，加入一定量的碘化钾溶液，振荡，再加入少量指示剂后，用1.010-4molL-1的Na2S2O3溶液滴定(己知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)。(4)加入的指示剂是_，达到滴定终点时的现象是_(5)碘化钾反应的离子方程式是_。(6)已知滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液16.30mL，则水样中C1O2的浓度是_mgL-1。27(15分)草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A
6、12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取COC2O42H2O工艺流程如下：已知：浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等； 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(1)浸出过程中加入Na2SO3的目的是_。(2)NaClO3在反应中氯元素被还原为最低价，该反应的离子方程式为_(3)加Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀。试用离子方程式和必要的文字简述其原理：_(4)滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.3510-11、Ksp(CaF2)=1.0510-10，当加入
7、过量NaF后，所得滤液_。(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图所示，在滤液II中适宜萃取的pH为_左右。a1 b2 c3 d4则该流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH_7(填“”或“”或“=”)(7)CoC2O42H2O热分解质量变化过程如右图所示(其中600以前是隔绝空气加热， 600以后是在空气中加热)；A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是_28(14分)I“低碳经济”时代，科学家利用“组合转化”等技术对CO2进行综合利用。(1)CO2和H2在一定条件下可以生成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) H=a kJmol-1已知：H2(
8、g)的燃烧热为285.8 kJmol-1，CH2=CH2(g)的燃烧热为1411.0 kJmol-1，H2O(g)=H2O(l) H=-44.0 kJmol-1，则a=_kJmol-1。(2)上述生成乙烯的反应中，温度对CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率影响如图，下列有关说法不正确的是_(填序号)温度越高，催化剂的催化效率越高温发低于250时，随着温度升高，乙烯的产率增大M点平衡常数比N点平衡常数大N点正反应速率一定大于M点正反应速率增大压强可提高乙烯的体积分数(3)2012年科学家根据光合作用原理研制出“人造树叶”。右图是“人造树叶”的电化学模拟实验装置图，该装置能将H2O和CO2转化为O
9、2和有机物C3H8O。阴极的电极反应式为：_II为减轻大气污染，可在汽车尾气排放处加装催化转化装置，反应方程式为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。(4)上述反应使用等质量的某种催化剂时，温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响对比实验如下表，c(NO)浓度随时间(t)变化曲线如下图：表中a=_。实验说明，该反应是_反应(填“放热”或“吸热”)。若在500时，投料NO的转化率为80，则此温度时的平衡常数K=_。(5)使用电化学法也可处理NO的污染，装置如右图。已知电解池阴极室中溶液的pH在47之间，写出阴极的电极反应式：_。吸收池中除去NO的离子方程式为：_。36化学选修
10、2：化学与技术(15分)(略)37化学选修4物质结构与性质(15分)H2O和CS2分子中的原子都达到稳定结构。(1)上述四种元素电负性由大到小的顺序是：_。(2)上述四种元素第一电离能比同周期相邻两种元素都小的元素是：_。(3)CS2分子中键与键的数目比为：_。(4)用“大于”、“小于”或“等于”回答本问题：CS2在其晶体中的配位数_H2O在其晶体中的配位数硫氰酸(HSCN)的熔点_异硫氰酸(HN=C=S)的熔点(5)已知TiCl4熔点为37，沸点为136，熔融态不导电，可知TiCl4为_晶体。(6)六方氮化硼(BN)的晶胞结构如右图所示。晶胞内的四个原子(如白球所示)所形成的空间结构为_形硼
11、原子的杂化方式为_。晶胞边长为a nm则其密度为_gcm-3(设阿伏加德罗常数的值为NA)38、化学选修5：有机化学基础(15分)工业上可由A和环己烯()为原料合成某重要的有机物X、Y，路线如下(部分反应条件略)：(1)B中含氧官能团的名称是_。(2)A的结构简式是_。(3)任选1种具有反式结构的C的同系物，用结构简式表示其反式结构_。(4)反应、中与反应的类型相同的是_。(5)GH的化学方程式是_。(6)E的结构简式是_。2016年淄博市高三第一次模拟考试化学试题参考答案及评分标准选择题（本题包括7小题，每题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分。）7A 8C 9B 10D 11B 12
12、C 13D26（每空2分，共14分）（1）MnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2O（2分，有错无分，不扣分。KMnO4、KClO3等书写正确的也给分。）（2）c b d（2分，有错无分）（3）（2分，有错无分，少一个扣1分）（4）淀粉溶液（2分，有错无分），滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色变为无色（或蓝色褪去），半分钟内不恢复原来的颜色（2分，蓝色变为无色1分，半分钟内不恢复原色1分）。（5）2ClO2 8H 10I 2Cl 4H2O 5I2（2分，有错无分）（6）0.22（2分）27除（3）3分外，其余每空皆2分，共15分（1）还原Fe3、Co3为Fe2、Co2（2分，还原1分，Fe3和Co3共1分，）（2）ClO36Fe26H6Fe3Cl3H2O （2分，有错无分）（3）加入的碳酸钠（或CO32）与H反应，c(H)降低（1分），使Fe3和Al3（用M3代替）的水解平衡M33H2O M(OH)33H（1分），向右移动，而产生氢氧化物沉淀（1分）（注：水解的离子方程式任写一个就给分1分，共3分）（4）0.7（2分）Ksp(MgF2)Ksp(CaF2) 7.3510111.0510100.7（5）c（2分） （6）（2分）（7）Co3O4（2分）（写成CoOCo2O3亦给分，但Co2O3CoO不给分） 28
