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1、山东省沂水三中高三第二次诊断性考试化学试题化 学 试 题注意事项： 1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间 90分钟。2不能使用计算器。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 Cu64命题范围：鲁科版必修1、2和反应原理。综合性测试，依据2008山东省考纲命题。第卷（选择题 共44分）一、选择题（本题包括18小题，110小题每小题2分，1118小题每小题3分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）12008年夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念，其中“绿色奥运”是指（ ）A把环境保护作为奥
2、运设施规划和建设的首要条件B严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争C所有奥运用品全是绿色的D奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料22007年10月24日，“嫦娥一号”开始了它的探月历程，它的一项重要任务是探测月球表面土壤里的一种非常有用的资源可控核聚变的原料3He，3He是一种安全高效而又清洁无污染的物质，据统计，月球上的3He可以满足人类1万年以上的供电需求，月球土壤的3He含量可达500万吨。关于3He的叙述正确的是（ ）A3He和4He两种核素互为同素异形体B3He和4He两种核素互为同位素C核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应D在3He中存在：质子数=中子数=核外电子数3下列叙述
3、正确的是（ ）A由同种元素组成的物质肯定属于纯净物B一种元素可形成多种离子，但只能是带同种电荷的离子C含金属元素的离子不一定都是阳离子D具有相同质子数的粒子都属于同种元素4设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）A18g水中含有的电子数为10NAB46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NAC1L 1molL1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAD标准状况下，11.2L臭氧中含1.5NA个氧原子5氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（ ）A在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B11.2L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移
4、的电子数为0.5NAC难失电子的原子，得电子的能力一定强D元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原6下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）AH2OBBF3CCCl4DPCl57下列除去杂质的方法正确的是（ ）A除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B除 CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤8下列离子能够大量共存的是（ ）A无色溶液中：Fe3+、Na+、NO3、ClBpH=0的溶液中：Fe2+、NO3、
5、Cl、HCO3C含MnO4的溶液中：Fe3+、SO42、NO3、Mg2+D与铝作用生成氢气的溶液：Mg2+、NO3、K+、Cl9下列离子方程式书写正确的是（ ）A碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2OB钠与水的反应Na+2H2O=Na+2OH+H2C铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3+4H+ Cu2+NO+2H2OD铝片和氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH+6H2O=2Al(OH)4+3H210无色的混合气体中，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成为（ ）A
6、NH3、NO2、N2BNH3、NO、CO2CNH3、NO2、CO2DNO、CO2、N211已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A原子半径ABDCB原子序数DCBAC离子半径CDBAD单质的还原性ABDC12右图表示可逆反应A（s）+B（g） nC（g）；H=Q，在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述中一定正确的是（ ）A若条件为催化剂，则a表示有催化剂，b表示没 有催化剂B只控制温度，则a比b的温度高，H0C只控制压强，则a比b的压强大，n2D由图象可以作出判断，反应一定从正反应方向开始13工
7、业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是（ ）A两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液B通入氢气的电极为原电池的阴极C电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动D通氯气的电极反应为Cl2+2e=2Cl14在20mL 0.1molL1KOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（ ）AC（K+）=C（Ac）+C（HAc）BC（K+）+C（H+）=C（Ac）+C（OH）CC（K+）C（Ac）C（H+）C（OH）DC（K+）C（Ac）C（
8、OH）C（H+）15现将0.2molCH3COONa晶体和标况下2.24升HCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c（CH3COO）c（Cl），则下列判断中不正确的是（ ）ApH小于7（298K）Bc（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.20molL1Cc(CH3COOH)c(CH3COO)Dc（CH3COO）+c（OH）=0.10molL116在2molL1的硫酸和2molL1的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g铜粉，充分反应后，最多可收集到标况下的气体的体积为（ ）A89.6mLB112mLC168mLD224mL17向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物
9、中，加入200mL 1molL1的盐酸恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，得到的铁的质量为（ ）A11.2gB5.6gC2.8gD22.4g18向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与溶液的pH变化情况正确的是（ ）第卷（非选择题 共56分）二、（本题包括2小题，共13分）19（6分）利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验。已知2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O，该实验证明氨气具有还原性。 （1）碱石灰
10、的作用是 稀硫酸的作用是 。 （2）浓氨水与固体NaOH接触，为什么会逸出大量氨气？ （3）证明NH3具有还原性的实验现象是 20（7分）A、B、C、D均为中学化学所学的常见物质，且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其它产物已略去）： 请填写下列空白： （1）若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则D为（填写化学式） 。 （2）若A为气体，其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。则工业上合成A的化学方程式为 。 （3）若A为短周期元素的形成的非金属单质，则A可能是 （填3种不同单质的化学式）。三、（本题包括2小题，共18分）21
11、（10分）将化学知识系统化，有助于对化学问题的进一步认识。请你参与下列关于化学反应的讨论。问题1：从不同的角度，化学反应可以有不同的分类方法，不同类别的化学反应间又有一定的联系，请在右图的方框中，用图示（每个圆圈代表一类反应）的方法表示离子反应、化合反应和氧化还原反应之间的关系。问题2：不同化学反应进行的快慢和程度千差万别。反应的快慢和程度是化工生产考虑的两个重要因素。请你按照表中要求完成下表（填写内容不能重复）序号实际生产中采取的措施工业生产实例（各写1个化学方程式）（1）通过增大压强提高原料转化率（2）使用催化剂增大反应的速率点燃问题3：化学反应的发生是有条件的。反应物相同，反应的条件不同
12、，反应的原理不同。如：4Na+O2=2Na2O 2Na+O2 Na2O2；事实上还有许多条件可以影响化学反应的发生，请用离子反应方程式表示下列观点：反应物相同，反应物的浓度不同，反应的原理不同： ； 。22（8分）将2mol I2（g）和1mol H2置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应： I2（g）+H2（g） 2HI（g）；H0，并达平衡，HI的体积分数（HI）随时间变化如图曲线（）所示。 （1）达平衡时，I2（g）的物质的量浓度为 。 （2）若改变反应条件，在甲条件下（HI）的变化如图曲线（）所示，在乙条件下（HI）的变化如图曲线（）所示。则甲条件可能是 （填入下列条件的序号。下同），乙条件可能是 。恒温条件下，扩大反应容器体积恒容条件下，降低温度恒温条件下，缩小反应容器体积恒容条件下，升高温度恒温恒容条件下，加入适当催化剂 （3）若保持温度不变，在另一相同的2L的密闭容器中加入a mol
