《高中化学试卷 (46)（2020年整理）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学试卷 (46)（2020年整理）.doc（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、学海无涯第2章 第2节 1下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()ACH3CH2COOHBCl2CNH4HCO3 DSO2解析：A、C为电解质，B既不是电解质，也不是非电解质答案：D2下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是()AFeBr2与Cl2BBa(OH)2与H2SO4CHCl与Na2CO3DNaHCO3与Ca(OH)2解析：B项，只发生反应Ba22OH2HSO=BaSO42H2O；A项，Cl2少量时先氧化Fe2，足量时Cl2将Br、Fe2都氧化；C项，H少量时生成HCO，H足量时生成CO2和H2O；D项NaHCO3少量时：HCOCa2OH=CaC
2、O3H2O，NaHCO3足量时：2HCOCa22OH=2H2OCaCO3CO.答案：B3下列物质的导电性能最差的是()A熔化的NaOH B1 mol/L H2SO4C0.1 mol/L醋酸 DKCl固体解析：前三项物质均能导电，而KCl固体中无自由移动的离子，不能导电答案：D4下列离子方程式正确的是()A氯气通入冷水中：Cl2H2OClClO2HB氨气通入醋酸溶液中：CH3COOHNH3=CH3COONH4C碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCOOH=COH2OD澄清石灰水与盐酸反应：HOH=H2O解析：A选项错Cl2与H2O反应生成物为HCl和HClO，其中HClO属弱酸，应写成分子；
3、B选项错，在溶液中，生成物CH3COONH4属强电解质，应写成离子形式；C选项错，Ca(HCO3)2与过量的NaOH反应，Ca2与HCO应全部参加反应，生成物有沉淀CaCO3，该选项违背事实，D选项符合题意答案：D5离子方程式CO2H=CO2H2O表示()A碳酸盐与盐酸之间的反应B一切碳酸盐与一切酸之间的反应C可溶性碳酸盐与酸之间的反应D可溶性碳酸盐与强酸之间的反应解析：CO只代表可溶性的碳酸盐，而H只代表强酸而不是一切酸，如CH3COOH等弱酸应用分子式表示答案：D6下列化学反应的离子方程式正确的是()A用稀HNO3溶解FeS固体：FeS2H=Fe2H2SB少量SO2通入Ca(ClO)2溶液
4、中：SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClOC在稀氨水中通入过量CO2：NH3H2OCO2=NHHCOD氢氧化钙溶液与等物质的量的稀H2SO4混合：Ca2OHHSO=CaSO4H2O解析：A项，稀HNO3能将2价的S氧化；B项，HClO能将4价S氧化；D项，离子方程式应为Ca22OH2HSO=CaSO42H2O.答案：C7能正确表示下列反应的离子方程式是()A足量H2S气体通入Fe2(SO4)3溶液中：H2SFe3=Fe2S2HB足量铁与稀硝酸反应：Fe4HNO=Fe22H2ONOC醋酸溶液与纯碱溶液：CO2H=CO2H2OD等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO4溶液反应：Ba2OH
5、HSO=BaSO4H2O解析：A项中电荷不守恒；B中电荷不守恒；C中CH3COOH为弱酸，应写化学式，D符合条件答案：D8下列中和反应的离子方程式能以HOH=H2O表示的是()A醋酸和氢氧化钡溶液B氢氧化镁和盐酸C氢氧化钡溶液和稀硫酸D澄清石灰水和硝酸解析：该离子方程式表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水A项CH3COOH为弱酸，B项Mg(OH)2难溶，C项生成难溶性盐BaSO4，故A、B、C均错误，只有D正确答案：D9下列只能表示一个化学反应的离子方程式的是()AHOH=H2OBCO2H=H2OCO2CCu(OH)22H=Cu22H2ODCu22OHBa2SO=BaSO4Cu(OH)2解析：A
6、表示强酸与可溶性强碱生成可溶性盐的反应，如HCl与NaOH、H2SO4与NaOH；B表示可溶性碳酸盐与强酸反应；D只表示CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应；C表示Cu(OH)2与强酸发生反应，故只有D正确答案：D10如下图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应，符合该图的是()ABa(OH)2溶液中滴加稀H2SO4BNaOH溶液中滴加稀HClCCH3COOH溶液中滴加KOH溶液DCu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液解析：A项，Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O当向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4时，最初Ba(OH)2导电；恰好完全反应时生成BaSO
7、4沉淀和水，然后H2SO4导电；B项，反应生成NaCl，导电能力不会减弱为0；C、D两项中开始溶液中因由弱电解质生成强电解质而使导电能力增强，只有A正确答案：A11除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，写出所加试剂(或方法)，属离子反应的写出离子方程式(1)CO2(HCl)_，_.(2)KCl(K2CO3)_，_.(3)CO(CO2)_，_.(4)Cu(CuO)_，_.解析：除杂的基本原则是除去杂质同时不引入新的杂质(1)用饱和NaHCO3溶液，离子反应为HCOH=CO2H2O(2)用稀HCl溶液，离子反应为CO2H=CO2H2O(3)足量澄清石灰水，离子反应为 Ca22OHCO2=CaCO
8、3H2O(4)用稀H2SO4，离子反应为CuO2H=Cu2H2O答案：(1)饱和NaHCO3溶液HCOH=CO2H2O(2)稀盐酸CO2H=CO2H2O(3)澄清石灰水Ca22OHCO2=CaCO3H2O(4)稀硫酸CuO2H=Cu2H2O12A和B是两种盐，其焰色反应皆为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)有关实验及现象如下：请回答：(1)写出A、B的化学式_、_.(2)写出D与FeCl2溶液反应的化学方程式_(3)写出A、B反应生成D的离子方程式_(4)H的一种同素异形体的化学式为_解析：A、B两种盐，其焰色反应皆为紫色，则均含K元素；AAgNO3白色沉淀C，则可推A是KCl，C是AgCl；BMnO
9、2气体单质H，则B是KClO3，H是O2；D是Cl2，E是FeCl3，F是KCl、KClO混合物答案：(1)KClKClO3(2)2FeCl2Cl2=2FeCl3(3)5ClClO6H=3Cl23H2O(4)O313现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：阳离子AgBa2Al3阴离子OHClSO为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：B和D都不溶于水，也不溶于酸；A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；A溶液与适量E溶液反
10、应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失请根据上述实验结果，填空：(1)写出化合物的化学式A_，C_，D_，E_.(2)A溶液与过量的E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是_解析：解答本题应把局部小规模推断与整体综合判断相结合不溶于水、也不溶于酸的物质为BaSO4和AgCl；、中可与氨水反应生成白色沉淀的A和C应在Al2(SO4)3和AlCl3中选出；E中必含有Ba2；能满足题述条件的只有Al2(SO4)3和Ba(OH)2之间的反应A为Al2(SO4)3，E为Ba(OH)2.当Ba(OH)2适量时，发生反应Al2(SO4)33Ba(OH)2=2Al(OH)33BaSO4；而一旦Ba(OH)2过量，前面生成的Al(OH)3沉淀就会发生溶解，而BaSO4不受影响，反应可表示为Al(OH)3OH=AlO2H2O.结合前面所做推断可确定出B为BaSO4，C为AlCl3，D为AgCl.答案：(1)Al2(SO4)3AlCl3AgClBa(OH)2(2)BaSO4
