《高中化学 第二章 化学反应的方向、限度与速率 第3节 化学反应的速率（第2课时）测试题3 鲁科版选修4（通用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第二章 化学反应的方向、限度与速率 第3节 化学反应的速率（第2课时）测试题3 鲁科版选修4（通用）（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二章第3节 化学反应的速率第2课时一、选择题1反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是()A. XY反应的活化能为E5B. 加入催化剂曲线a变为曲线bC. 升高温度增大吸热反应的活化能，从而使化学反应速率加快D. 压缩容器体积不改变活化能，但增大单位体积活化分子数，使得反应速率加快2各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是()A. CH3OCH3(g)+3H2O(g) 6H2(g) + 2CO2(g)： H0B. CH3COOHH+CH3COO-C. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl D. N2(g) +3H2(g)2NH3(g)3一定温度下，在1
2、L恒容密闭容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0.85molL-14反应2CO26H2 CH2=CH24H2O可用于合成烯烃。下列有关说法错误的是()A. 增大压强可加快该反应速率B. 升高温度能加快该反应速率C. 增大H2的浓度能加快该反应速率D. 密闭容器中，通入略过量的CO2可以实现H2的100%转化5用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使反应速率加快的是()A. 降低反应温度 B. 用生铁片代替纯铁片C. 延长反应时间 D. 用浓硫酸代替稀硫酸6对于反应3A+B2C，下列说法正确的是（）A. 某温度时，化学反应速率
3、无论用A、B、C何种物质表示，其数值是相同的B. 其他条件不变，增大压强，反应速率加快C. 若增加或减小B的物质的量，则反应速率一定会发生明显的变化D. 其他条件不变，升高温度，反应速率加快7对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g) Hv(逆)；加入催化剂，B的转化率提高A. B. C. D. 8合成氨反应：N2(g）+3H2(g）2NH3(g）H=-92.4kJmol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图下列说法正确的是( ）A. t1时升高了温度B. t2时使用了催化剂C. t3时增大了压强D. t4时降低了温度9N23H22NH3是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的
4、说法正确的是()A. 增加N2的浓度能加快反应速率 B. 降低体系温度能加快反应速率C. 使用催化剂不影响反应速率 D. N2足量时，H2能100%转化为NH310已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）A. 加入催化剂，减小了反应的热效应B. 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C. H2O2分解的热化学方程式：2H2O2 = 2H2O + O2 H0D. 反应物的总能量高于生成物的总能量11下列实验事实与相应结论不正确的是（ ）选项实验事实结论A其他条件不变，0.01 molL1的酸性KMnO4溶液分别与0.1 molL1的H2C2
5、O4溶液和0.2 molL1的H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短当其他条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快B其他条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊当其他条件不变时，反应体系的温度越高，化学反应速率越快C将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程D一定条件下，分别在容积为1 L和容积为2 L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2(g)I2(g)2HI(g)，
6、获得等量HI时需要的时间前者少当其他条件不变时，气态反应体系的压强越大，化学反应速率越快A. A B. B C. C D. D12一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)2B(g) xC(g) H0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2下列有关说法正确的是（ ）A. x2，反应开始2 min内，v(A)0.05 mol/(Lmin)B. t1时改变的条件是降温，平衡逆向移动C. t2时改变的条件可能是增大C的浓度，t2时正反应速率减小D. t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催
7、化剂，c(B)不变13在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL10.10.20平衡浓度/molL10.050.050.1下列说法错误的是()A. 反应达到平衡时，X的转化率为50B. 反应可表示为X+3Y2ZC. 改变温度可以改变此反应的平衡常数D. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大14在一定温度下，将气体X和Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生如下反应：X（g）+ Y（g）2Z（g）,在反应过程中，X的物质的量与时间的关系如下表所示：t/min024681618n(X)/mol1.6001.2001.1001.07
8、51.0001.000下列说法不正确的是( )A. 46min时间段内Z的平均反应速率为2.510-3mol/(Lmin)B. 此温度下该反应的平衡常数K=1.44C. 达平衡后，升高温度， 减小，则正反应D. 若保持其他条件不变，再充入1.6mol Z，达新平衡后Z的体积分数不变二、非选择题15. 在50mLH2O2水溶液中加入2g二氧化锰，在标准状况下放出气体的体积与时间的关系如图所示：（1）该反应还可用_代替二氧化锰做催化剂加快反应速率；（2）A、B、C各点所表示的反应速率由快到慢的顺序为_，试解释反应速率变化的原因是_；（3）该H2O2水溶液的物质的量浓度为_。16. 在体积不变的密闭
9、容器里，通入x mol H2()和y mol I2()，发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g) H”、“”或“=）；该反应中的催化剂TiO2的制取方法之一是将TiCl4气体导入氢氧火焰中（7001000）进行水解。写出TiCl4水解的化学方程式： ；在上述固氮过程中，除加入催化剂外，能提高生产速率，但不降低产率的措施还可以是 。A适当升高温度 B将氨气液化分离 C增大反应物N2的浓度 D增大压强19. I在温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，发生反应A(g)B(g) C(g)，一段时间后达到平衡。测定得部分数据见下表：t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80回答下列问题：（1）反应前5 s的平均反应速率v(A) _
