《山西省忻州市高中化学 第一章 原子结构与性质 1.2 原子结构与元素性质复习课同步作业 新人教版选修3（通用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省忻州市高中化学 第一章 原子结构与性质 1.2 原子结构与元素性质复习课同步作业 新人教版选修3（通用）（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、原子结构与元素性质复习课一选择题（每题6分，共48分）1X原子的最外层电子的排布为ns2np4，则X的氢化物的化学式是AHX BH2X CXH3 DXH42现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：=3下列实验不能达到预期目的的是序号实 验 操 作实 验 目 的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱BMgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C测定Na2CO3、Na2SO4两
2、溶液的pH 比较碳、硫的非金属性强弱D氯能置换硫化氢中的硫比较氯、硫的非金属性强弱4已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是AX与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B第一电离能可能Y小于XC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX5镭是周期表第七周期的A族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是A在化合物中呈+2价 B单质与水反应放出氢气C氢氧化物呈两性 D碳酸盐难溶于水6下列指定微粒的个数比为21的是 ABe2+离子中的质子和电子 BNaHCO3晶体中的阳离子和阴离子C21H原子中的中子和质子 DBaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和
3、阳离子7已知溴在自然界中有两种同位素，这两种同位素原子大约各占一半，已知溴的核电荷数为35，溴元素的相对原子质量为80，则溴的这两种同位素的中子数分别为A79，81 B44，46 C45，46 D44，458根据以下事实得出的判断一定正确的是AHA的酸性比HB的强，则HA溶液的pH比HB溶液的pH小BA和B的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大CA盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大DA原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强二非选择题（9题8分，10题12分，11题16分，12题16分，共52分）9X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序
4、数依次增大X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH7；Y的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M请回答下列问题：（1）M的电子式是；（2）Y的第一电离能比Z的（填“大”或“小”）R在元素周期表中的位置；Y基态原子的价电子排布图是10下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。（1）下列 （填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。 a、c、h b、g、k c、h、l d、e、f （2）如果给核外电子足够的能量
5、，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响： 原子核对核外电子的吸引力 形成稳定结构的倾向下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（KJmol-1）：锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个电子1179969202750失去第四个电子955011600 通过上述信息和表中的数据分析，为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量，要远远大于失去第一个电子所需的能量？ 。表中X可能为以上13种元素中的 （填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式 。Y是周期表中 族元素。以上13种元素中
6、， （填字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。11下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01AAAAAA23（1）、的原子半径由大到小的顺序为 。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中两种化合物的电子式： 、 。（4）由表中两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀溶液，易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号） _。aMnO2bFeCl3cNa2SO3 dKMnO4 e.CuSO4（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反
7、应的离子方程式为 ，N的单质的化学方程式为 。常温下，为使0.1 mol/L M溶液中，由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至 。12短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol A元素的离子得到6.021023个电子被还原为中性原子，0.4 g A的氧化物恰好与100 mL 0.2 molL-1的盐酸完全反应。A元素原子核内质子数与中子数相等，B元素原子核外M能层电子数比K能层多1，C-的核外电子排布为Ne3s23p6，D元素原子核外L能层比K能层多2个电子，请完成下列问题：（1）写出A、B、C、D四种元素的名称。（2）画出C-和D原子的结构示意图。（3）向B、C两元素形
8、成的化合物的水溶液中逐滴滴入苛性钠溶液，有什么现象发生？写出有关反应的离子方程式。（4）A、B两元素形成的化合物，溶于水显 性，用离子方程式表示其原因 将该溶液加热蒸干得到的固体其主要成分是 将少量镁粉投入该溶液中发生的现象是 (5)请设计实验证明C的非金属性比D强？A的金属性比B强？1 原子结构与元素性质复习一。选择题 18 B 、A、B 、C 、C、 A 、B 、B二非选择题9（1）略； （2）小；第四周期族；略10略11（1）NaAlO （2）HNO3H2CO3H2SiO3 （3）、 （4）a b e（5）Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4 2Al2O3(熔融)4Al3O2 溶
9、液的pH等于712解析：根据0.5 mol A离子得到6.021023个（即1 mol）电子被还原为中性原子，可确定A离子为二价离子，故其氧化物可表示为AO。结合AO+2HCl=ACl2+H2O，可求得M(AO)=40gmol-1，所以A原子的相对原子质量为24，即A原子的质量数为24。再根据A=Z+N，Z=N，求得Z=12，故可确定A为镁。然后分别根据题中B、C、D粒子的结构特征，可推得B为铝，C为氯，D为碳。最后完成（2）和（3）两小题。可见，本题的关键是确定A元素。确定A时，需用到阿伏加德罗常数、摩尔质量及化学方程式的计算，最后结合A原子结构特点来确定A元素。本题的综合性较强。答案：（1）A.镁 B.铝 C.氯 D.碳（2）(3)先有白色沉淀产生，到沉淀达到最大量后，沉淀又逐渐溶解，最后形成无色溶液。有关反应的离子方程式如下：Al3+3OH-=Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=+2H2O。（4）酸 Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ Al(OH)3 产生无色气泡，镁粉溶解减少，最后完全消失，并产生白色沉淀
