《吉林省长春市高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3.2 水的电离和溶液的酸碱性学案2(无答案)新人教版选修4(通用)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《吉林省长春市高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3.2 水的电离和溶液的酸碱性学案2(无答案)新人教版选修4(通用)(3页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、3.2 水的电离和溶液的酸碱性第二课时【学习目标】1.了解溶液的酸碱性与pH的关系。 2.掌握有关溶液pH值的简单计算。【学习重、难点】溶液pH值的简单计算【学法指导】自主学习法 案例法 归纳法 【知识梳理】 1.判断:任何水溶液中都存在KW =110-14 ( ) 某水溶液中c(H+)=110-6 mol/L,一定是酸性溶液 ( ) 向纯水中加入任何溶质,水的电离平衡将向逆向移动 ( ) 如果纯水电离出的H+ 浓度为110-10mol/L,则KW=110-20 ( )2.常温下,110-4mol/L的盐酸溶液.中, c(OH-) = mol/L,将上述盐酸稀释 10倍,溶液中 c(H+) =
2、_ mol/L 、c(OH-) = mol/L 。3.常温下,某溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为110-24mol/L,该溶液的c(H+) 可能为 mol/L 或 mol/L 4.1000C时,KW =1.010-12 则酸性溶液中 c(H+) mol/L;当c(H+)=110-7 三、溶液的pH1.定义:pH= 2.pH的适应范围:稀溶液,014之间;(即:c(H+)1mol/L)3.pH与溶液酸碱性的关系:常温下: 中性溶液c(H+)1107mol/L pH ,酸性溶液c(H+)1107mol/L pH ,碱性溶液c(H+)1107mol/L pH 。【课上训练】1.(1)10-
3、5 mol/L、0.10 mol/L、1.0 mol/L的盐酸溶液的pH分别是多少? (2)10-5 mol/L、0.10 mol/L、0.5 mol/L的Ba(OH)2溶液的pH分别是多少? (3)纯水KW(1000C) =10-12 ,试求在1000C时的pH。能否说明1000C时纯水呈弱酸性?【知识梳理】(4)pH=7的溶液,一定呈中性吗? 4.pH的测定方法:(1)pH试纸 最简单的方法。 操作:将一小块pH试纸放在洁净的玻璃片上,用 沾取未知液点试纸 部,然后与标准比色卡比较读数即可。注意:事先不能用水湿润pH试纸(中性溶液无影响);只能读取整数值或范围(2)pH计精确测定5.pH的
4、应用:(阅读课本内容)四、pH的计算:(1)基本公式:Kw = c(H+)c(OH)=110-14 (只限室温250C时) pH= - lg c(H+)【方法技巧总结】 强酸直接由酸的浓度求出c(H+),强碱先由碱的浓度求出c(OH-),再根据水的离子积换算出c(H+),然后计算出pH。 【课上训练】2.求0.01mol/L的NaOH溶液和0.005mol/L的硫酸溶液的pH分别是多少? (2)溶液稀释后的pH3. 0.01mol/L的盐酸和氢氧化钠分别稀释1000倍后,pH是多少? pH3的硫酸稀释100倍后,pH? 【思考】pH6的盐酸稀释10倍后pH ;pH9的氢氧化钠稀释100倍后pH
5、 【方法技巧总结】强酸每稀释10倍pH增大 个单位;强碱每稀释10倍,pH减小 个单位。强酸无限稀释时,c()总是_c(),所以稀释后的pH接近7但比7稍小;强碱无限稀释时pH _。4. pH2的醋酸稀释10倍后,pH为 (填:1、3、23) 原因是: 注意:弱酸、弱碱的稀释不要求具体计算,但要了解变化范围。【合作探究】 pH相同的盐酸和醋酸稀释相同体积后,pH相同吗?为什么? 若pH相同的盐酸和醋酸分别加水稀释倍和倍pH仍保持相同,则 (填:、 、= )原因: (3)溶液混合后的pH【方法技巧总结】1.两强酸混合先计算氢离子浓度再计算pH 。 2.两强碱混合先计算OH- 浓度,再转化为H+浓度,最后计算pH。3.强酸、强碱混合,先判断谁过量,若酸过量先计算氢离子浓度,再计算pH、若碱过量先计算氢氧根离子浓度,再计算c(H+),最后计算pH。