《云南省曲靖市高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3.3 盐类的水解学案（无答案）新人教版选修4（通用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省曲靖市高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3.3 盐类的水解学案（无答案）新人教版选修4（通用）（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三节盐类的水解一、探究溶液的酸碱性盐溶液Na2CO3NH4ClNaClCH3COONaAl2(SO4)3KNO3酸碱性盐的类型由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因1强碱弱酸盐的水解（以CH3COONa溶液为例 ） 思考：溶液中存在哪些微粒？其中哪些离子可以结合成弱电解质？ 其中H+和OH-浓度的大小关系如何？ 总的化学方程式_；总的离子方程式_。小结：溶液中CH+_ COH- (填、=、，下同)，呈_性。 生成弱电解质_，水的电离平衡被破坏，并向_
2、方向移动，因而_(促进、抑制)了水的电离。 2. 强酸弱碱盐的水解（以NH4Cl溶液为例） 总的化学方程式_； 总的离子方程式_。小结：溶液中CH+_ COH-，呈_性。 生成弱电解质_，水的电离平衡被破坏，并向_方向移动，因而_(促进、抑制)了水的电离。3强酸强碱盐(以氯化钠溶液为例) NaCl = Na+ + Cl- H2OH+ + OH-思考：以上离子能否结合生成弱电解质？水的电离平衡是否被破坏？溶液的性质如何？小结：这些离子_结合生成弱电解质，水的电离平衡_被破坏。 溶液中CH+_ COH-，呈_性。 三盐类的水解 1.定义：在溶液中盐电离出来的_跟水所电离出来的_或_结合生成_的反应
3、，叫做盐类的水解。2、盐类水解的实质： 在水溶液中盐电离出的阳离子（或阴离子）结合水电离出的_离子（或_离子），破坏了水的电离平衡，_水的电离，使得溶液中H+或OH的浓度不等，因此溶液显示不同的酸性、碱性或中性。（4）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。水解的规律是：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解。谁强显谁性，同强显中性。四、盐类水解离子方程式的书写1.盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。如CH3COO+H2O CH3COOH+OH2.一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“”或“”，也不把生成物（如H2CO
4、3、NH3H2O等）写成其分解产物的形式。个别水解程度较大的水解反应，有明显沉淀时用“”3.多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。如Na2CO3的水解过程:第一步：CO32+H2O HCO3+OH（主要）第二步：HCO3+H2O H2CO3+OH（次要）4.多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。如：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+【反馈练习】1下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH值减小的是 （ ） A、HCl B、Al2(SO4)3 C、Na2S D、NH3.H2O2判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。 （1）KF （2）
5、NH4NO3 （3）Na2SO4 （4）FeCl3 （5）NaHCO3五盐类水解的类型 （1）强碱弱酸盐水解，溶液呈_ _性，PH_7。如CH3COONa等。原因是_与水电离出的_ _结合生成_，从而使溶液中c(H+) ，c(OH-) ，从而使c(OH-) c(H+)，溶液呈 性。 写出下列盐水解的离子方程式： CH3COONa K2CO3 （2）强酸弱碱盐水解，溶液呈_ _性，PH_ _7。如NH4Cl等。原因是_与水电离出的_ _结合生成_ 。从而使溶液中c(H+) c(OH-) ，从而使c(OH-) c(H+)，溶液呈 性。 写出下列盐水解的离子方程式： FeCl3 （NH4）2SO4
6、（3）强酸强碱盐不发生水解，溶液呈_ _性，PH_ _7。 （4）弱酸弱碱盐强烈水解，溶液的酸碱性取决于形成盐的酸和碱的相对强弱。 （5）弱酸酸式盐的水解。溶液液的酸碱性取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度_ _水解程度，则溶液呈酸性。如NaHSO3、NaH2PO4等。若电离程度_ _水解程度，则溶液呈碱性。如NaHCO3Na2HPO4等思考与交流 (1)用_ _可鉴别NH4Cl、NaCl、CH3COONa三种溶液。(2)相同浓度的Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液的PH大小顺序为_(3)相同浓度拓NaX、NaY、NaZ溶液的PH值分别等于8、9、10，则对
7、应三种酸的酸性强弱顺序为_.六影响盐类水解的因素写出FeCl3水解的化学方程式 ，设计实验完成下表影响因素实验操作现象平衡移动方向Fe3+的水解程度PH浓度加FeCl3加水溶液的酸碱度加HCl加少量的NaOH加NaHCO3加Na2CO3温度温度升高归纳总结影响盐类水解的因素（1）盐类本身的性质：这是影响盐类水解的主要因素。组成盐的酸或碱越弱，其水解程度 ，溶液的碱性或酸性 （2）温度：盐的水解是_ _反应。因此升高温度其水解程度_ _. （3）浓度：盐的浓度越小，其水解程度越_ _. （4）溶液的酸碱性：控制溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的水解。如Na2CO3溶液中加碱可以_ _水解。加酸可以
8、_ _水解。【反馈练习】1能使Na2CO3溶液中Na+与CO32- 更接近2:1的措施是 （ ） A 加水 B 加Na2CO3粉末 C 加KOH固体 D 加热2.应用平衡移动原理分析醋酸钠溶液水解平衡的移动情况，如下表所示：条件变化C(CH3COO-)C(CH3COOH)C(OH-)C(H+)PH水解程度升高温度加水加醋酸加醋酸钠加盐酸加NaOH七、盐类水解的应用1判断溶液的酸碱性：(1)将0.1mol/L的下列溶液按PH由小到大的顺序排列Na2CO3NaHCO3 NaOH NaNO3 CH3COOH NaHSO4 NH4Cl_ _(2)酸式盐溶液的酸碱性：酸性NaHSO3 NaH2PO4 碱
9、性NaHCO3 NaHS Na2HPO4 2判断溶液中离子浓度的大小：(1)CH3COONa溶液中离子浓度大小顺序为_ (2)(NH4)2SO4溶液中离子浓度大小顺序为_ (3)Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为_ 3配制盐溶液时，加酸或碱抑制水解： 为了防止配制FeCl3溶液时可能浑浊，应向溶液中加入 抑制 水解。4把盐溶液蒸干制取无水盐晶体：把下列盐溶液蒸干得到何种物质： AlCl3_ _ Al2（SO4）3 _ _ FeCl3_ _ Na2CO3_ _ CuSO4 _ _5判断溶液中的离子能否共存：主要掌握Al3+（Fe3+）与HCO3-、CO32- ,AlO2-、S2-不共存。6某些活泼金属与盐溶液的反应：Mg粉投入NH4Cl溶液中反应的离子方程式：_ _7试剂存放：盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是_ _盛放NH4F溶液不能用玻璃瓶，是因为_8日常生活中的应用：（1）泡沫灭火器原理(方程式)_ _（2）为什么,KAl（SO4）2 ,Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等盐可用做净水剂_ _ (3)草木灰为什么不能和铵态氮肥混合使用_ _.三、电解质溶液中的守恒关系：（）电荷守恒：电解质溶液中无论含多少种离子，但溶液总是呈电中性的。即整个溶液中_ _ _所带的负电荷总数一定等于_ _ _所带正电荷总数。如在溶液中有_ _（）原子守
