《云南省德宏州梁河县高中化学 4.1.2开发利用金属矿物和海水资源导学案(无答案)新人教版必修2(通用)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《云南省德宏州梁河县高中化学 4.1.2开发利用金属矿物和海水资源导学案(无答案)新人教版必修2(通用)(5页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、第一节 开发利用金属矿物和海水资源海水资源的开发利用【学习目标】1.了解海水资源开发和利用的前景及化学在其中可以发挥的作用;2.体验工业生产的复杂性、艰苦性。3.认识到关心科学、研究科学和探索科学的精神。【课前学习】1、海水水资源的利用a.海水是一个远未开发的巨大化学资源宝库。海水中含有 多种元素,其中 11种元素的含量较高,其余为 元素。常从海水中提取 ,并在传统海水制盐工业基础上制取镁、钾、溴及其化合物。b.海水水资源的利用主要包括:海水淡化和直接利用海水进行循环冷却。海水淡化的方法:主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等.其中蒸馏法的历史悠久,技术和工艺也比较完善,但成本较高.c. 描述蒸
2、馏原理和过程,思考蒸馏实验操作中有哪些注意事项?2、海水化学资源的开发利用(1)海带中提取碘实验目的实验原理实验过程实验步骤所用仪器、药品实验现象1、取约3克的干海带,用刷子去净其表面上的附着物(不要用水冲洗),把海带剪碎后,用适量酒精浸湿,放入坩埚中;2、点燃酒精灯将海带灼烧至完全成灰,停止加热,使海带冷却至室温;3、将海带灰转移到小烧杯中,加入约10ml蒸馏水,搅拌,煮沸2-3min,过滤;4、在滤液中滴入几滴3mol/ L的稀硫酸再加入约1ml 3%的H2O2,观察现象;5、再取少量溶液于试管中再加入几滴淀粉溶液,再观察现象。实验结论【实验讨论】海带为什么不能用水冲洗?海带剪碎后,为什么
3、要用酒精润湿?实验中用H2O2氧化I,写出反应的离子方程式。用H2O2氧化I有何优点?浓缩海水溴单质溴化氢硫酸溴单质(2)海水提溴:向硫酸酸化的海水中通入适量的 ,使溴离子(主要以溴化钠存在)转化为溴单质,涉及的化学方程式为: ;向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸气,将溴单质吹入的吸收塔内,使溴单质蒸气、水和吸收剂二氧化硫相互反应生成溴化氢和硫酸,以达到富集的目的,涉及的化学方程式为: ;向吸收塔的溶液内通入适量的氯气得到溴单质,用四氯化碳萃取、分液得到产品溴,涉及的化学方程式为: 。【归纳小结】1. 海水资源的淡化和利用2. 海水中提取碘和溴的原理和实验操作方法【基础达标】1如果实行海水淡化
4、来供居民用水,下列方法中在原理上完全不可行的是()A加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化B利用太阳能使海水升温,通过蒸馏而使其淡化C将海水缓慢降温凝固以获取淡水D将海水通过离子交换树脂以除去各种离子26月5日是世界环境日,环境与可持续发展是永远的主题,利用海水是可持续发展的一个任务,对于海水的利用认识错误的是()A海水中有人类大量需要的物质,人类可以大量开发海水中的物质,以满足资源短缺的问题B海水可以成为廉价的能源基地,但不能开发过度,要适度使用和开发C可以用太阳能电解海水以获取氢能源D人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡3海水是一个巨大的化学资源宝库,下列有关海水综合利用的说法正确的是(
5、)A海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Cl2D利用潮汐发电是将化学能转化为电能4从海藻灰中提取碘的方法:往海藻灰浸取液中通入Cl2后,用升华方法将置换的碘提纯。但浸取液中通入Cl2时会生成少量性质类似于Cl2的ICl和IBr,为了消除这两种杂质,使其中的碘完全游离出来,可加入适量的()ACaO BKI CH2O D酒精5海水淡化可采用膜分离技术,如下图所示,对淡化膜右侧的海水加压,水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池,而海水中的各种离子不能透过淡化膜,从而得到淡水,对加压后右侧海水成分的变化
6、进行分析,正确的是()A溶质质量增加 B溶液质量不变C溶剂质量减少 D溶质质量分数不变6海水中含有氯化镁,从海水中提取镁,可按如下步骤进行:把贝壳制成石灰乳,在引入海水的水渠中加石灰乳,沉降、过滤、洗涤沉淀物,将沉淀物与盐酸反应,结晶过滤、干燥产物,将得到的产物熔融后电解。关于提取镁,下列说法不正确的是()A此法的优点之一是原料丰富B进行步骤的目的是从海水中提取MgCl2C第步电解时同时会产生氯气D以上提取镁的过程中涉及到的反应有分解反应、化合反应和置换反应练方法技巧化工原理的判断技巧7从海水提取溴的过程中,有如下反应:5NaBrNaBrO33H2SO4=3Br23Na2SO43H2O,与上述
7、反应在原理上最相似的反应是()A2NaBrCl2=Br22NaClBAlCl33NaAlO26H2O=4Al(OH)33NaClC2H2SSO2=3S2H2ODCl2H2O=HClHClO题号1234567答案【课后巩固】8海水中含有大量的氯化镁,从海水中提取镁的生产流程如下图所示:海水Mg(OH)2MgCl2,操作MgCl26H2OMgCl2,操作Mg回答下列问题:(1)写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式:_,操作主要是指_。(2)试剂可选用_,该反应的离子方程式为_。(3)操作主要是指_。(4)经操作最终可得金属镁,该反应的化学方程式是_。9某同学为了验证海带中含有碘,拟进行如下实验,请完成相关问题。(1)第1步:灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有_(填代号,限填3项)。A试管B瓷坩埚C坩埚钳D铁三脚架E泥三角F酒精灯G烧杯H量筒(2)第2步:I溶液的获取。操作是_。(3)第3步:氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用_(填代号)。A浓硫酸B新制氯水CKMnO4溶液 DH2O2理由是_。(4)第4步:碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液,滴加淀粉溶液,如果溶液显蓝色,则证明海带中含碘。第二节资源综合利用环境保护【疑点反馈】:(通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识,请记录下来)