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1、周末培优高考频度： 难易程度：典例在线已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与p电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。（1）基态E原子的价电子排布式为_，E在_区。（2）A、B、C的电负性大小顺序(填元素符号，下同)_，第一电离能大小顺序为_。（3）D的核外电子排布式为_，价电子排布图为_。【参考答案】（1）3d54s1d（2）FOCFOC（3）1s22s22p63s23p64s2或Ar4s
2、2【试题解析】由题意可知A为C，B为O，C为F，D为Ca，E为Cr。（1）铬原子的价电子排布式为3d54s1, 在d区。（2）根据同周期电负性和第一电离能的递变性可知答案。（3）价电子数为2，价电子排布图为。解题必备元素的电离能与电负性及元素推断学霸推荐1下列关于元素第一电离能的说法不正确的是A钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D对于同一元素而言，原子的电离能I1I2I32现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p6
3、3s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是A最高正化合价：B原子半径：C电负性：D第一电子能：3根据信息回答下列问题：（1）如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断NaAr元素中，Al的第一电离能的大小范围为_Al_(填元素符号)；图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第_周期_族。（2）已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性。元素AlBBeCClFLi电负性1.52.01.52.53.04
4、.01.0元素MgNNaOPSSi电负性3.00.93.52.12.51.8已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_；通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围_；判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：ALi3NBBeCl2CAlCl3DSiC.属于离子化合物的是_；.属于共价化合物的是_；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论_。答案1【答案】B【解析】第一电离能越小，表明该元素原子越易失去电子，活泼性越强，A项正确；同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，第一
5、电离能一般来说依次增大，但有反常，如第一电离能：NO、MgAl，B项错误；C项所述元素为零族元素，性质稳定，第一电离能都较大。2【答案】D半充满状态，稳定性强，第一电离能强于S，则第一电离能：，D正确。3【答案】（1）NaMg五I A（2）随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化0.91.5ABCD测定各物质在熔融状态下能否导电，若导电则为离子化合物，反之则为共价化合物【解析】（1）由图可以看出，同周期的第A族元素的第一电离能最小，而第A族元素的第一电离能小于第A族元素的第一电离能，故Al的第一电离能：NaAlMg。图中电离能最小的应是碱金属元素Rb，在元素周期表中第五周期A族。根据已知条件及表中数值：Li3N电负性差值为2.0，大于1.7，形成离子键，为离子化合物；BeCl2、AlCl3、SiC电负性差值分别为1.5、1.5、0.7，均小于1.7，形成共价键，为共价化合物。共价化合物和离子化合物最大的区别在于熔融状态下能否导电。离子化合物在熔融状态下以离子形式存在，可以导电，但共价化合物却不能。
