《2020学年第一学期杭州地区七校联考期中化学试卷 浙教版（通用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020学年第一学期杭州地区七校联考期中化学试卷 浙教版（通用）（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020学年第一学期杭州地区七校联考期中化学试卷已知：Ar（H）=1 Ar（C）=12 Ar（N）=14 Ar（O）=16 Ar（Na）=23 Ar（Mg）=24 Ar（Cu）=64 Ar（Ag）=108 Ar（Ba）=137 Ar（S）=32 Ar（Cl）=355一、选择题：只有一个正确答案，每小题2分共40分1、已知元素砷（As）的原子序数为33，下列叙述中正确的是A、砷原子的M电子层含有18个电子 B、砷元素的最高化合价为+3价C、砷的最高价氧化物的水溶液呈强碱性 D、砷是第3周期的主族元素2、2020年4月20日，江苏扬州发生的氨气泄漏事故，2020年3月29日江苏淮安发生重大液氯泄漏
2、事故、2020年4月12日江苏无锡发生氯气泄漏事故再一次给安全生产敲响了警钟。下列有关氯气和氨气的说法正确的是A、氯气和氨气都是易液化的气体 B、氯气和氨气都是无色、密度比空气大的有毒气体C、氯气和氨气都是由极性键构成的非极性分子D、氯气和氨气分子中所有原子都满足最外层为8电子结构3、硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀H2SO4溶液作用时，发生如下反应：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O下列化学反应速率最大的是A、01mol/L Na2S2O3和01mol/L H2SO4溶液各5mL，加水5mL，反应温度10B、01mol/L Na2S2O3和01mol/L H2SO4溶液各5
3、mL，加水10mL，反应温度10C、01mol/L Na2S2O3和01mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度30D、02mol/L Na2S2O3和01mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度304、关于合成氨工业的说法中，正确的是 A、合成氨工业原料之一是H2，是采用电解水作为其制备方法B、由于氨易液化，N2、H2是循环使用的，所以总体来说氨的产率很高C、合成氨工业的反应温度控制在500左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动D、合成氨厂采用的压强是20M Pa-50M Pa，因为该压强下铁触媒的活性最大5、在1L 1molL-1的氨水中 A、含有1mo
4、lNH3分子 B、含NH3和NH4+之和为1mol C、含1mol NH3H2O D、含NH3、NH3H2O、NH4+之和为1mol6、能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶溶液加以区别的一种试剂是A、BaCl2 B、Ba(OH)2 C、Ba(NO3)2 D、NaOH7、关于硝酸的叙述不正确的是A、浓硝酸与浓盐酸一样，在空气中出现白雾 B、硝酸见光分解和受热分解产物相同，都是NO2、O2、H2OC、NO2和水反应有HNO3生成，所以NO2是硝酐 D、硝酸与金属反应，既表现出氧化性又表现出酸性8、下列关于电离平衡的叙述正确的是A、电解质达到电离平衡后,各种离子的浓度相等B
5、、电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动C、电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡D、电解质在溶液里达到电离平衡时,分子浓度和离子浓度相等9、下列事实，不能用勒沙特列原理解释的是 A、溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr + HBrO,当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B、对2HI(g)H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深C、反应CO+NO2CO2+NO（正反应为放热反应）,升高温度可使平衡向逆反应方向移动D、合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施10、对已达化学平衡的下列反应：2X（g）Y（g）2Z（
6、g）减小压强时，对反应产生的影响是A、逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B、逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D、正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动11、在一定温度下，在一个密闭容器中加入H2和I2蒸气各05mol，发生反应H2I2 2HI，达到平衡时，生成HI 0.8mol，若其它条件不变，开始充入的H2为2mol，则达到平衡时生成的HI可能是A、11mol B、 087mol C、08molD、05mol12、pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x倍、y倍、z倍，稀释后三种
7、溶液的pH仍然相同，则x、y、z的关系是A、x=y=z B、xy=z C、xy=z D、x=yz13、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是A、反应混和物中某物质的浓度 B、反应物的转化率C、正、逆反应速率 D、反应混和物的压强14、实验室制取1mol下列气体的过程中转移2mol电子的是A、用氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气 B、用铜与稀硝酸反应制取一氧化氮C、用氯化铵和消石灰共热制取氨气 D、用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气15、在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列
8、说法正确的是A、甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量小B、甲烧杯中的酸过量 C、两烧杯中参加反应的锌等量D、反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小16、已知：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2，某溶液中加入铝片产生氢气，则其中一定可以大量共存的离子组是A、Ba2+、Na+ 、Cl、NO3 B、K+、Mg2+、SO42、CH3COOC、Na+、K+、SO42、Cl D、NH4+、Na+、Cl、SO4217、工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)24H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为A、700%
9、B、695% C、636% D、538%18、已知反应R2O4n+MnO4+H+RO2+Mn2+H2O（未配平）中，有02molR2O4n离子参加反应时共转移04mol电子，则参加反应的H+物质的量为A、032mol B、064mol C、080mol D、056mol19、在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1 molB发生如下反应：2A(g)+B(g) 3C(g)十D(s)，达到平衡时C的浓度为12mol/L。若维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质，达到平衡时C的浓度仍为12 mol/L的是A、4 mol A十2 mol B B、3 mol C+1 mol D+l mol
10、 BC、3 mol C十0.8 mol D D、1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C+0.3 mol D20、在隔绝空气的情况下，98g Cu、Mg混合物溶于一定量某浓度的稀HNO3中，当金属完全溶解后，收集到02mol NO气体，在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为A、18g B、20g 、 C、22g D、无法计算二、填空题：33分21、（6分）碳酸铵的化学式为 ，加热分解产物种类与碳酸氢铵相同，只是物质的量之比不同，则该反应的化学方程式为 ，若将产生的气体通过氯化钙溶液，则有沉淀生成，相应的离子方程式为 。22、（7分）某温度（t）时，水的
11、Kw=1012，则该温度（填大于、小于或等于） 25，其理由是 。在该温度下，001mol/L的氢氧化钠溶液的PH= ，001mol/L的盐酸溶液的PH= ；若将这两种溶液等体积混合，则混合后溶液的PH= ，此时溶液显 性（酸性、碱性或中性）。 23、（10分）在一定温度下在容积不变的2L密闭中可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)(正反应是吸热反应)反应混合物中各组分的浓度(molL-1)与时间t(min)的变化曲线如图所示，根据图示，回答： (1)在时间0至10min的间隔里，用氢气浓度变化表示的平均反应速率 = 。（2）在时间10min时I2的转化率为 ，HI的体积分数为 。（3）若
12、降低体系的温度，则平衡混合物的颜色变化是 ，体系中气体的压强变化 。24、（10分）在温度为400K，压强为101kPa时，在容积为VL的密闭容器中充入1molA和1molB，保持恒温恒压，发生反应A（g）+B（g）C（g）达到平衡时，C的体积分数为20%,试回答：（1）上述反应达平衡时，容器的容积为 。（2）若温度和压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2molA和2molB，反应达到平衡时容器的容积为 ，C的体积分数为 。（3）若另选一容积不变的密闭容器，仍保持温度为400K，使1molA和1molB反应达到平衡时，C的体积分数仍为20%,则所选容器的体积应为 。（4）若在压强为101
13、kPa下，在容积为VL的密闭容器中充入1molA和1molB，保持容器的容积不变，使温度升高为800K，达到平衡时C的体积分数为30%，则该反应的正反应为 热反应（吸、放）。三、实验题：15分25、（8分）某校化学小组学生利用右图装置进行“氨的催化氧化及其产物验证”实验。（图中夹持装置已略去）（1）装置B中盛放的试剂是_（填名称），用来吸收混合气体中的水汽。（2）反应开始时，将装置C中铂丝加热到红热，撤去酒精灯，铂丝变暗。此时鼓入空气，铂丝又变红热。这是因为氨的催化氧化是_（吸热或放热）反应，该反应的化学方程式是 。（3）装置D中浓硫酸的作用是吸收反应生成的水和 。（4）反应一段时间后，装置E中的气体颜色由无色变成_
