《高二化学：3.2.2《溶液的酸碱性与PH》学案新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学：3.2.2《溶液的酸碱性与PH》学案新人教版（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三章 水溶液中的离子平衡第二节 水的电离和溶液的酸碱性（第2课时）【学习目标】 掌握有关溶液pH的简单计算【重点难点】重点：有关溶液pH的简单计算难点：pH的计算【学法指导】对比、归纳、探究【知识链接】水的离子积、溶液的酸碱性、pH的定义【旧知回顾】一、溶液的酸碱性和pH1溶液酸碱性的含义中性溶液中c(H+)=c(OH-)，当c(H+) c(OH-)时，溶液表现为酸性；当c(H+) c(OH-)时，溶液表现为碱性2溶液酸碱性的表示方法 和 都可以表示溶液酸碱性强弱，pH也可用来表示溶液酸碱性：常温下，中性溶液pH 7；酸性溶液pH 7；碱性溶液pH 7；【点拨】pH的范围通常为014。即pH
2、仅适用于c(H+) 1mol/L 或c(OH-) 1mol/L的稀电解质溶液。当溶液中c(H+)或c(OH-)的浓度大于1mol/L时，直接用浓度表示溶液的酸碱性。二、水的离子积：KW = c(H+)c(OH-)，常温下KW =1 10-14【问题探究】三、有关pH的计算 溶液的pH：定义式 pH=-lgc(H+)（一）单一溶液的pH计算酸性溶液：如c(H+)= a mol/L, 则pH= -lgc(H+)= -lga碱性溶液：如c(OH-)= b mol/L ，则c(H+)=1014/ b mol/L , pH= -lgc(H+)= 14+lgb【随堂练习】1已知常温下浓度为0.01mol/
3、L的CH3COOH溶液中已电离的CH3COOH分子为1%，求该溶液的pH。2分别求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/L Ba(OH)2溶液的pH。（二）强酸或强碱混合溶液的pH计算（混合时溶液体积的变化忽略不计，已知：lg2 = 0.3 ）两种强酸混合：c(H+)混= 【随堂练习】3把pH2和pH=5的两种强酸溶液按体积比2 ：1混合，求混合后溶液的pH。 把pH2和pH=5的两种强酸溶液按体积比1 ：1混合，求混合后溶液的pH。4将pH=2的H2SO4溶液与pH=3的H2SO4溶液等体积混合,求混合后溶液的pH。 【点拨】当两种pH之差的强酸溶液以等体积混合时，pH混= pH
4、小+0.3（相当于将浓度大的酸溶液稀释了2倍）两种强碱混合：先求c混(OH-)，再求c混(H+)，c混(OH- ) = ，c(H+)=1014/ c(OH- )【随堂练习】5把pH8和pH=11的两种强碱溶液按体积比1：1混合，求混合后溶液的pH。【点拨】当两种pH之差的强碱溶液以等体积混合时，pH混= pH大-0.3（相当于将浓度大的碱溶液稀释了2倍）（三）强酸强碱混合溶液pH的计算酸碱恰好完全中和时，pH等于该温度下纯水的pH。酸过量时：先求c混(H+)，再求pH，c混(H+)= 碱过量时：先求c混(OH-)，再求c混(H+)，最后求pH，c混(OH-)= 【随堂练习】6将1体积pH=2.
5、5的盐酸与10体积pH=12的某一元强碱溶液充分反应，求溶液的pH。7把pH5的H2SO4溶液和pH8的NaOH溶液等体积混合，求溶液的pH。（四）溶液稀释时pH的计算稀释无限稀释强酸c(H+)减小为原来的1/ ,pH稀= pH原+n由于水的电离不可忽视，pH只能接近7（不可能大于7）强碱c (OH-)减小为原来的1/ ,pH稀= pH原npH 7（不可能小于7）【随堂练习】8常温下，将pH=1的H2SO4溶液和pH=13的NaOH溶液分别稀释1000倍，求所得溶液的pH值。【思考】：若在常温下，将pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NH3H2O溶液分别稀释1000倍，则所得溶液的pH值
6、在什么范围之内。【点拨】弱酸溶液在稀释10n倍时，c(H+)减小的程度比强酸溶液小，pH稀pH原- n，当无限稀释时，pH 7（但不可能小于7）【典例分析】【例一】【基础练习】1下列各溶液中，pH最大的是（ ） ApH=9的氨水溶液稀释1000倍 BpH=9的烧碱溶液稀释1000倍CpH=5的盐酸溶液稀释1000倍 DpH=5的醋酸溶液稀释1000倍2室温时，将pH=5的H2SO4溶液稀释10倍，则c（H+） ：c（SO42-）= ；若再将稀释后的溶液再稀释100倍,则c（H+） ：c（SO42-）= 。320mL0.01mol/L KOH溶液的pH为 ；30mL0.005molL H2SO4
7、溶液的pH为 ；两溶液混合后，溶液的pH为 。4设水的电离平衡线如右图所示。（1）若以A点表示25C时水在电离平衡时的粒子浓度， 当温度升高到100C时，水的电离平衡状态到B点，则 此时水的离子积从_增加到_；（2）将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持在100C的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液 和盐酸的体积比为_ _ 。5有浓度为0.1molL1的氨水，pH11，用蒸馏水稀释100倍，溶液的pH将变为_（填序号）A9-11之间B11 C12-13之间 D96.有两瓶pH=2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水。简述如何用最简便的实验方法来判断哪瓶是强酸溶液？ 7.pH=13的某强碱溶液和pH=2的某强酸溶液混合后，所得混合液的pH=11，求强酸溶液与强碱溶液的体积比？
