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1、二高中20202020学年度上学期期中考试高二化学试卷说明：本试卷分第卷和第卷两部分，时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：O:16 S:32 N:14 H:1 Cu:64 Mg:24第卷（选择题共63分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意；每题3分，共15分）1决定化学反应速率的主要因素是（）A、反应物的浓度B、反应温度C、使用催化剂D、反应物的性质2纯水在10和80时的pH，前者和后者的关系是（）A、前者大B、前者小C、相等 D、不能确定3中和滴定开始后应注视：滴定管内液面的变化 锥形瓶中溶液颜色的变化 滴定管溶液流出的速率 （）A、和B、和C、和D、只有4关于强、弱
2、电解质的叙述错误的是 （）A、强电解质在水溶液里或熔化状态下，能全部电离B、在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C、同一弱电解质的溶液，当温度浓度不同时，其导电能力也可能不相同D、纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电5下列式子中，属于水解反应的是 （）A、HF+H2O H3O+FB、HCO3+OH H2O+CO32C、CO2+H2O H2CO3D、CO32+H2O HCO3+OH二、选择题（每小题有12个选项符合题意，每题3分，共48分）6在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是 （）高二化学试卷（共8页，第1页）高二化学试卷（共8页，第2页
3、）A、v(A)=0.5molL1s1B、v(B)=0.3 molL1s1C、v(C)=0.8 molL1s1D、v(D)=1.0 molL1s17在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO2发生如下反应：2 NO2（g） N2O4(g)，达平衡后再向容器中充入amolNO2达新平衡后，与原平衡比较错误的是 （）A、相对平均分子质量增大B、NO2的转化率提高C、体系的颜色变深D、NO2的质量分数增大8实验室配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（ ）A防止硫酸铁分解 B抑制硫酸铁水解C提高溶液的pHD提高硫酸铁的溶解度9物质的量浓度相
4、同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是 （ ）ANH4Cl BNH4HSO4 CCH3COONH4 DNH3H2O10下列关于电解质溶液的叙述正确的是 （）A常温下，pH7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl)c(NH4+)c(H)c(OH)B将pH4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大11下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是 （）亚硝酸钠溶液的PH大于7用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗 HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 0.1mol
5、L1HNO2溶液的PH=2.1A、B、C、D、120.02molL1的HCN溶液与0.02molL1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中c(CN) c(CN)c(H)c(OH)B、HCN+ c(CN)=0.04molL1C、c(Na)+ c(H)= c(CN)+ c(OH)D、c(CN)c(HCN)13向0.1mol/L氨水中逐渐加入一定量的水，始终保持增大的趋势的是( ) ANH3H2O浓度 BOH浓度 CNH4数目 DNH4浓度14在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一伴，当再次达到平衡时，的浓度为原平衡状态时的1.
6、8倍下列述下确的是 ( ) A、平衡向逆反应方向移动 B、（）（） C、Z的体积分数变大 D、X的转化率变小15常温下，若溶液中由水电离产生的C（OH）=110-14 molL-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 （ ）AAl3+、Na+、NO3-、Cl-BK+、Na+、Cl-、NO3-CK+、Na+、Cl-、AlO2-DK+、NH4+、SO42-、NO3-16某同学的实验报告中有如下数据，其中数据合理的是 ( )A、用托盘天平称取3.25gNaCl B、用酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液C、用量筒量取10.51mL盐酸 D、用容量瓶配制216mL0.1mol/L的Na
7、OH溶液17pH=13的 强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH11，则强碱与强酸的体积比为( ) A、9：1 B、1：11 C、1：9 D、11：1180.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是( )高二化学试卷（共8页，第3页）高二化学试卷（共8页，第4页）A、c(Na)c(Cl)c(OH)c(H) B、c(Na)c(Cl)c(H)c(OH)C、c(Cl)c(Na)c(OH)c(H) D、c(Na)c(Cl)c(OH)c(H)19在 pH=9的NaOH和CH3COONa两溶液中，设由水电离产生的OH浓度分别为amol/L
8、和bmol/L，则a与b的关系是 ( ) A、ab B、ab C、b104a D、a104b20下列反应的离子方程式正确的是( ) A硫酸铝溶液和小苏打溶液反应 Al3+3HCO3=3CO2+Al(OH)3B向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫Ca2+2ClO+ SO2+ H2O = CaSO3+2HClO C硫化亚铁中加入盐酸 S2+2H+=H2SD钠和冷水反应Na+2H2O=Na+H2+2OH21在常温下10mL pH11的KOH溶液中，加人pH3的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是( )A、c（K）=0.001 B、c（H）c（OH）c（
9、K）c（A）C、V总20mL D、V总20mL 22已知一种C(H)=1103 molL1的酸和一种C(OH)=1103 molL1的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性。其原因可能是( ) A、浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B、浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C、等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D、生成了一种强酸弱碱盐第卷（非选择题共37分）三、填空题（）A的转化率23（3分）浓度为0.1mol/L的8种溶液：HNO3 H2SO4HCOOH Ba(OH)2 NaOH CH3COONa KCl NH4Cl溶液pH值由小到大的顺序是（填写编号）。24. （6分）可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g
10、) P1试据图回答： P2（1）压强P1 P2，a+b c+d （填、=）t（时间）（2）温度t1比t2 （填高或低）， A%正方向为 反应。（填放热或吸热） t1t2 t25（10分）常温下，将0.02molNH4Cl和0.01molNaOH溶于水配成1L溶液，(1)该溶液中存在的三个平衡体系是_、_、_。(2)溶液中共有 种不同的粒子。(3)这些粒子中浓度为0.01mol/L的是 ，浓度为0.02mol/L的是 。(4)物质的量之和为0.02mol的三种粒子是_。(5)n(H)n(OH)n(NH4)mol。26.（12分）实验室有一瓶混有少量NaCl杂质的NaOH固体试剂，为准确测量其纯度，采用盐酸滴定法进行测定：称取W g NaOH固体试剂配成100.00mL水溶液备用将浓度为C mol/L的标准盐酸装在用标准盐酸润洗过的25.00mL酸式滴定管中，调节液面位置在零刻度以下，并记下刻度取V1mLNaOH待测溶液置于洁净的锥形瓶中，加入23滴甲基橙指示剂充分振荡，然后用浓度为C mol/L的标准盐酸滴定，用去盐酸V2 mL。试回答：高二化学试卷（共8页，第5页）高二化学试卷（共8页，第6页）（1）配制准确浓度的NaOH溶液，必须使用的主要容器是
