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1、高二化学盐类水解和溶解平衡专题练习1判断下列盐类水解的叙述中正确的是（ ）A溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐B含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的两倍2下列叙述正确的是 （ ）A0.1molL1氨水中，c(OH)=c(NH4+)B10 mL 0.02molL1HCl溶液与10 mL 0.02molL1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12C在0.1molL1CH3COONa溶液中，c(OH)=c(CH3COOH)c(H+)D0.1molL1某二元弱酸
2、强碱盐NaHA溶液中，c(Na)=2c(A2)c(HA)c(H2A)3下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）常温下，7的4与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为（）（4+）（）（）将4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低中和与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗的物质的量相同常温下，同浓度的2与溶液相比，2溶液的大425时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是( )Ac(NH4+)=c(SO42-) Bc(NH4+)c(SO42-)Cc(NH4+) c (A2) c (H) c (OH)10.物质的量浓度相同的 氨水 氯化铵 碳酸氢铵 硫酸氢铵 硫酸铵五种溶液中
3、大小的顺序是_，溶液pH大小的顺序是_。11.在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为A 和B ，则A与B的关系是 .12以BaS为原料制备Ba(OH)28H2O的过程是：BaS与HCl反应，所得溶液在7090C时与过量NaOH溶液作用，除杂，冷却后得到Ba(OH)28H2O晶体。据最新报道，生产效率高、成本低的Ba(OH)28H2O晶体的新方法是使BaS与CuO反应（1）新方法的反应方程式为： （2）该反应反应物CuO是不溶物，为什么该反应还能进行： （3）简述新方法生产效率高、成本低的原因。13. BiCl3水解生成BiOCl沉淀.(1)
4、写出水解反应的离子方程式_(2)医药上把BiOCl叫作次氯酸铋,该名称_(填“合理”或“不合理”),其理由是_.(3)配制BiCl3溶液时,其方法是_.(4)把适量固体BiCl3置于浓NaCl溶液可得到澄清溶液,其原因是_.14. 某温度下0.1mol/L Na2CO3溶液中，Na/CO3220/92,其原因是_. 现向Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后,Na/CO325/220/9,其原因是_,此时HCO3_.15. 在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质： A.浓氨水 B.纯水 C.少量K2CO3 D.少量浓H2SO4 E.少量NaOH固体 F.少量Al2(SO4)3固体 (
5、1) 能使OH减小、NH4增大的是_ (2) (2)能使OH增大、NH4减小的是_(3) 能使OH和NH4都增大的是_ (4) (4)能使OH和NH4都减小的是_16某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2AH+HA-，HA-H+A2-回答下列问题：（1）Na2A溶液显_（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式表示）_。（2）若0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，则0.1mol/LH2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_0.11mol/L（填“”、“=”、“ ； 11.A=10-4B 12（1）BaSCuO9H2OBa(OH)28H2OCuS也可写Ba(OH
6、)2（2）CuS的溶度积比CuO小得多（更难溶），有利于该反应正向进行。（3）CuS为难溶物（未反应的CuO也不溶），过滤后，将滤液浓缩、冷却，就可在溶液中析出Ba(OH)28H2O晶体，故生产效率高；CuS在空气中焙烧氧化可得CuO与SO2，故CuO可反复使用（SO2可用于制硫的化合物），因而成本低。13. (1)BiCl3H2OBiOCl2HCl (2)不合理 因BiOCl中Cl呈1价而非1 (3)将BiCl3溶于含适量HCl的蒸馏水中 (4)BiCl3H2OBiOCl2H2Cl,Cl增大时,抑制了BiCl3水解14. CO32H2OHCO3OH,CO32CO2H2O2HCO3,0.04m
7、ol/L15. (1)D、F (2)C E (3)A (4)B16.（1）碱性 （1分） A2- + H2OHA- + OH- （2分） （2）（1分） 0.1mo/L的H2A先完全电离产生0.1mol H+和HA-均为0.1mol/L,（2分）当0.1mol/L的HA-电离时，第一步电离产生的H+抑制了HA-的电离，使电离出的H+的难度小于0.01mol/L，所以H+的浓度小于0.11mol/L（2分）（3）C(Na+)C(HA-)C(H+)C(A2-)C(OH-)17.解:两溶液等体积混合后, Ag+ 和CL-浓度都减小到原浓度的1/2.Ag+=CL-=1/20.001=0.005(molL-1)在混合溶液中,则 Ag+CL-=(0.005)2=2.5 10-7因为Ag+CL-Ksp,所以有AgCL 沉淀生成.
