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1、混合溶液pH计算的0.3规则两溶液等积混合求溶液pH的0.3规则的内容可叙述如下：两种强酸溶液，或两种强碱溶液，或一种强酸溶液与一种强碱溶液等体积混合， 当两溶液的pH值之和为14时，混合液pH7； 当两溶液的pH值之和小于13时，混合液的pH值为原pH值小的加上0.3； 当两溶液的pH值之和大于15时，混合液的pH值为原pH值大的减去0.3。 若用pHA、pHB、pHC分别表示两种溶液及混合液的pH值，且pHApHB， 当pHApHB14时，pHC7； 当pHApHB13时，则pHCpHA0.3； 当pHApHB15时，则pHCpHB0.3。 0.3规则的意义是弱者仅对强者起一个稀释作用，或
2、者说，弱者是强者的陪衬。由于溶液的体积增加一倍，溶液的H+或OH除2，0.3实际上是lg2的值。因此，pH2的盐酸与pH6的盐酸等体积混合，或与pH10的NaOH溶液等体积混合，以及用水稀释一倍，其结果都一样，pH值都是2.3。 0.3规则是一个近似规则。因为两种强酸或两种强碱溶液等体积混合时，若pH值相差1，混合液的pH值应是0.26；强酸、强碱混合，pH值与pOH值相差1(即pH值之合为13或15)，应是0.35；若以上相差值小于1，误差就更大。另外，这一规律只适用于强酸、强碱，不适用于弱酸合弱碱；是等体积混合，而非不等体积混合。 例1(MCE81)pH5合pH3的两种盐酸，以等体积混合后
3、，溶液的pH值是( ) A. 2 B. 3.3 C. 4 D. 8 答： B。 例2pH2的盐酸合pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH值是 ( ) A. 5.0 B. 7.0 C. 1.0 D. 14 答： B。 利用0.3规则还可以对一些问题进行巧解。 例3将pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近于 ( ) A. 21010 mol / L B. (108 1010) mol / L C. (108 1010) mol / L D. (110145105) mol / L 解析：按照0.3规则，混合液的pH9.7，对各选项分别试之，
4、并舍去H+较小的，再取负对数。A的pH9.7，B为lg(0.5108)lg(5109)9；C为lg1088；D为负数的对数，不正确。故应选A。 例4OH106 mol / L的NaOH溶液10 mL加入105 mol / L的NaOH溶液100 mL后的溶液的pH值 ( ) A. 等于8 B. 大于8 C. 小于8 D. 无法判断 解析：由于前者浓度比后者小，且体积仅为后者的110，即使加入前者100 mL于后者溶液中(即相当于等体积混合)，按0.3规则，溶液的pH值也只减少0.3多一点，还是比8大。故应选B。 例5某氨水的pHX，某盐酸的pHY，已知XY14，但X11。将上述氨水与盐酸等体积
5、混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是 ( ) A. Cl-OH-H+ B. Cl-H+OH- C. Cl-H+OH- D. H+Cl-OH- 解析：如果将氨水换成一元强碱，按0.3规则，反应后溶液pH7。但pH值相同且体积相等的氨水合一元强碱，氨水中氨气的物质的量比强碱大得多；故该氨水与盐酸反应时，氨水过量很多，溶液应显碱性；A正确。又由于溶液中， 阴离子电荷总数与阳离子电荷总数相等 ，D也正确。本题应选A、D。 例6. 将pH为6的盐酸与pH为4的盐酸等体积混合后，溶液中氢氧根离子浓度(mol / L)最接近 ( ) A. 0.5(10-810-10) B. 210-10 C. 11
6、0-10510-5 D. 10-810-10 解析：按0.3规则，混合液的pH4.3，即pOH9.7。将各选项舍去OH-小的，求pOH。A. pOHlg(510-9)9；B. 9.7；C. lg(510-5)，舍去；D. 8。应选B。 例7. 把10 mL pH10的强碱溶液小心地加入10 mL pH4的某酸溶液中，在完全反应后的溶液中滴入紫色的石蕊试液时，溶液显红色，则此酸为 ( ) A. 一元强酸 B. 二元强酸 C. 任何强酸 D. 弱酸 解析：根据0.3规则，若某酸为强酸，则混合液的pH值应为7。故可排除A、B、C， 因此应选D。 例8. 等体积混合0.10 mol / L盐酸合0.0
7、6 mol / L Ba(OH)2溶液后，溶液的pH值等于 A. 12.3 B. 1.7 C. 12 D. 2.0 解析：碱中OH-0.12 mol / L，pH13，盐酸中pH1，混合液的pH应130.3512，故应选A。 例9. pH2的盐酸与pH13的NaOH溶液按体积比101混合，混合液的pH值最接近于 ( ) A. 1 B. 2 C. 7 D. 12 解析：可将NaOH溶液体积增大10倍，使与酸溶液成等体积混合，这时碱溶液的pH12，由于21214，故混合液pH7，应选C。 例104体积pH9的Ca(OH)2溶液与1体积pH13的NaOH溶液混合后，溶液中氢离子浓度为 ( ) A.
8、510-13 mol / L B. 210-12 mol / L C. (110-1410-5) mol / L D. (110-13810-5) mol / L 解析：可理解为两者等体积混合时，所得混合液的pH值约为130.312.7，再将混合液又用该Ca(OH)2溶液等体积混合 (即相当于两者按41体积比混合了)，所得混合液的pH值约为12.70.312.4。(如果近似计算为OH-10-1210-2 mol / L，pOH2lg21.7，pH12.3)再粗算各选项便知应选A。例11pH3的醋酸用水稀释，体积为原体积的2倍后，这时溶液的pH接近于( B)A. 1.5B. 3.1C. 3.5D. 2.7解析：按0.3规则，强酸为3.3，但这是弱酸，应小于3.3，故选B。例12两种浓度不同的NaOH溶液，H+分别为1.010-14 mol / L和1.010-12 mol / L，将这两种溶液等体积混合后，所得溶液的H+约 ( D )A. 1.0(10-1410-10) mol / L B. 5(10-1510-11) mol / LC. 2.010-1 mol / L D. 2.010-14 mol / L解析：按0.3规则，混合溶液的pH值为13.7。
