高二化学焓变　反应热苏教版知识精讲

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1、高二化学焓变 反应热苏教版 本讲教育信息本讲教育信息 一 教学内容 焓变 反应热 二 教学目标 1 了解化学反应原理的几种概念模型法 2 理解反应热的含义 能判断某反应是吸热还是放热反应 3 能从微观角度 运用化学键的知识 解释化学反应中的能量变化 三 教学重点 难点 重点 活化能 活化分子 有效碰撞等概念模型及其应用 理解反应热的含义 焓变与反应热的关系并能进行简单的计算 难点 活化能 活化分子 有效碰撞等概念模型及其应用 理解反应热的含义 焓变与反应热的关系并能进行简单的计算 四 知识分析 一 活化能 活化分子 有效碰撞和催化剂等概念模型及其应用 有效碰撞 能够发生化学反应的碰撞称为有效碰

2、撞 活化分子 能够发生有效碰撞的分子称为活化分子 活化能 活化分子多出来的那部分能量称为活化能 或活化分子的最低能量与反应物 分子的平均能量的差值称为活化能 催化剂 在化学反应中能够改变化学反应速率 但本身的性质和质量都不会发生变化 的物质 说明 说明 1 分子或原子等微粒间的碰撞是物质发生化学反应的必要条件 但不是发生反应的充分 条件 有效碰撞是物质发生化学反应的充分必要条件 2 活化能是指活化分子的最低能量与反应物分子的平均能量之间的差值 它与反应过程 中放出或吸收能量的多少无关 不同的化学键的能量不一样 因此 破坏或减弱化学键以 便启动化学反应的 活化能 也就不一样 不同的化学反应活化能

3、的差别很大 测量活化 能的主要方法是测量温度对反应速率的影响 3 某些反应的活化能几乎为 0 是因为在反应前反应物已经成为自由的离子或原子 不 再需要用来破坏或减弱化学键以便启动化学反应的 活化能 的缘故 4 升温或降温可以提高或吸收能量 可影响反应物分子的能量 使分子活化 光 超声 波等也可以改变分子的能量 使分子活化 它们是通过外界提供能量 使部分能量比较低 的物质获得能量变成活化分子 从而增大单位体积内活化分子的百分数 增大有效碰撞次 数 加快反应速率 5 催化剂可以降低反应的活化能 使原来没有达到活化分子的分子变成活化分子 从而 提高单位体积内活化分子的百分数 增大有效碰撞次数 加快反

4、应速率 这一点与升高温 度等提供能量的做法不一样 6 外界条件 如 浓度 温度 压强 催化剂等的改变 都是通过改变单位体积内的活 化分子的数目 改变有效碰撞次数 改变反应速率 但不一样的是 浓度和压强 改变的 是单位体积内活化分子的数目 并没有改变活化分子的百分数 而温度和催化剂则是改变 单位体积内活化分子的百分数 改变有效碰撞次数 改变反应速率 二 反应热和焓变 焓是与内能有关的物理量 反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓 值差即焓变 H 决定 在化学反应过程中所释放或吸收的能量都可用热量 或换成相应的热量 来表示 叫 反应热 又称 焓变 符号用 H 表示 单位一般采用 kJ

5、mol 说明 说明 1 化学反应中不仅存在着 物质变化 还存在着 能量变化 这种变化不仅以热能的 形式体现出来 还可以以光 电等形式表现 2 如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 那么在发生化学反应时 就 有部分能量以热的形式释放出来 称为放热反应 如果反应物所具有的总能量低于生成物 所具有的总能量 那么在发生化学反应时 反应物就需要吸收能量 才能转化为生成物 一个化学反应是放热还是吸热取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总 能量的相对大小 若断键吸收的总能量小于形成新键释放的总能量 则为放热反应 断键 吸收的总能量大于形成新键释放的总能量 则为吸热反应 3 焓是与内能有

6、关的物理量 在敞口容器中 即恒压条件下 焓变与反应热相同 4 从宏观角度 焓变 H H H生成物 H反应物 宏观 其中 H生成物表示生成物的焓的总量 H反应物表示反应物的焓的总量 H 为 表示吸热反 应 H 为 表示放热反应 5 从微观角度 H E吸收 E放出 微观 其中 E吸收表示反应物断键时吸收的总 能量 E放出表示生成物成键时放出的总能量 H 为 表示吸热反应 H 为 表示放热反应 6 体系 被研究的物质系统称为体系 体系以外的其他部分称为环境 放热是体系对环 境做功 把能量传递给环境 而吸热则是环境对体系做功 是环境把能量传递给体系 7 反应热和焓变的单位都是 kJ mol 或 kJ

7、mol 1 其中 mol 1是指每摩尔某一反应 而不是指某一物质的微粒等 8 常见的放热反应有 化合反应 酸碱中和反应 燃烧反应 活泼金属与酸的反应等 常见的吸热反应有 分解反应 碳与一氧化碳的反应 氢氧化钡与氯化铵固体的反应等 三 热化学方程式 热化学方程式 能表示参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式 说明 说明 1 影响一个化学反应的反应热的因素有 反应时的温度与压强 反应物与生成物的 状态 方程式中的计量数 2 我们可以通过 注明温度与压强 注明反应物与生成物的状态 注明 H 的正 负 H 与计量数成比例等直观地表示化学反应中的热效应 3 热化学方程式的意义 表明了物质的种类 质

8、变的过程 表明了物质数量的变化 量变的过程 表明了化学反应中能量的变化 焓变 4 与化学方程式相比 正确书写热化学方程式时应注意 需注明反应的温度和压强 因反应的温度和压强不同时 其 H 不同 对于 25 101kPa 时进行的反应可以不注明 必须标明各种物质的状态 s l g aq 不同物质中贮存的能量不同 方程式后 面必须标明反应热 吸热反应 H 为 放热反应 H 为 热化学方程式中各 物质化学式前面的系数仅表示该物质的物质的量 所以 可以用分数表示 H 的数值 与反应的系数成比例 不需要注明反应的条件 5 热化学方程式书写正确的判断 遵 循质量守恒定律和能量守恒定律 典型例题典型例题 例

9、 1 下列说法正确的是 A 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B 放热的反应在常温下一定很容易发生 C 反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D 吸热反应在一定条件下也能发生 解析 解析 化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热 反应是放热还是吸热主要取决于 反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 放热反应和吸热反应在一定条件下都可以发 生 反应开始时需要加热的可能是吸热反应 也可能是放热反应 吸热反应开始时需要加 热 反应后需要不断加热才能使反应继续下去 如 石灰石高温煅烧成生石灰 放热反应 开始加热 反应后会放出一定的热量 如果反应热量足够大 就可以使反应维持下

10、去 即 反应过程中不需要再加热 如铁粉与硫粉的反应等 答案 答案 C D 例 2 煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用 a 利用煤在充足的空气中直接 燃烧产生的反应热 b 先使煤与水蒸气反应得到 H2和 CO 然后使得到的 H2和 CO 在充 足的空气中燃烧 这两个过程的热化学方程式为 a C s O2 g CO2 g H E1 b C S H2O g CO g H2 g H E2 H2 g 1 2O2 g H2O g H E3 CO g 1 2O2 g CO2 g H E4 回答 1 与途径 a 相比途径 b 有较多的优点 即 2 上述四个热化学方程式中的哪个反应的 H 0 3 等质量的煤

11、分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是 A a 比 b 多 B a 比 b 少 C a 与 b 在理论上相同 4 根据能量守恒定律 E1 E2 E3 E4之间的关系为 解析 解析 1 途径 b 是一种煤净化技术 其优点有 煤的利用率高 变成气体燃料后 运输方便 使燃料燃烧充分 2 为吸热反应 反应体系的能量增加 H 0 3 当相同的反应物通过不同的途径的若干反应得到相同的生成物时 这两个过程中 的总的能量变化一定相同 4 可以通过反应方程式 相加或相减消去中间产物 同时进行能量的相加或相 减 最终得到的反应热和 相等 答案 答案 1 煤的利用率高 变成气体燃料后 运输方便

12、使燃料充分燃烧 2 反应 3 C 4 E1 E2 E3 E4 例 3 已知火箭发射时可用肼 N2H4 作燃料 NO2作氧化剂 这两者反应生成 N2 和 H2O 气 且 N2 g 2O2 g 2NO2 g H 67 7kJ mol N2H4 g O2 g N2 g 2H2O g H 534kJ mol 请计算 1mol 气态肼和 NO2完全反应时放出的热量为 kJ 并写出肼与 NO2 反应的热化学方程式 解析 解析 根据题意 要求下列反应的反应热 H 的值 N2H4 g NO2 g 3 2 N2 g 2H2O g 则有 2 即 H2 H1 2 H3 则 H3 534kJ mol 67 7kJ m

13、ol 2 567 85kJ mol答案 答案 567 85 N2H4 g NO2 g 3 2 N2 g 2H2O g H3 567 85kJ mol 例 4 拆开 1molH H 键 1molN H 键 1molN N 键分别需要的能量是 436kJ 391kJ 946kJ 则 1molN2生成 NH3的反应热为 1molH2生成 NH3的反应 热为 解析 解析 1molN2生成 NH3 则有 3H2 N2 2NH3 即 H 436 3 946 1 391 6 92kJ mol1molH2生成 NH3 则有 H2 1 3N2 2 3NH3即 H 92kJ mol 1 3 30 67kJ mol

14、 因为反应热单位中的 mol 1是指某一反应 而不指某一物质的物质的量答案 答案 92kJ mol 30 67kJ mol 模拟试题模拟试题 1 下列过程中 需要吸收能量的是 A H H H2 B H Cl HClC I2 I I D S O2 SO2 2 吸热反应一定是 A 反应物总能量高于生成物总能量 B 释放能量 C 反应物总能量低于生成物总能量 D 储存能量 3 下列各项与反应热的大小无关的是 A 反应物 生成物的状态 B 反应的温度 C 反应物的多少 D 表示反应热的单位 4 已知反应 X Y M N 为放热反应 对该反应的下列说法正确的是 A X 能量一定高于 M B Y 能量一定

15、高于 N C X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量 D 因该反应为放热反应 故不必加热就可发生 5 下列关于热化学方程式的说法中 正确的是 A 热化学方程式是表示放热反应的方程式 B 热化学方程式是表示物质完全燃烧的式子 C 相同物质的反应 当化学计量数不同时 其 H 也不同 D 热化学方程式中 H 可能是 也可能是 6 加热一种在常压下沸腾着的液体 液体温度会 A 升高 B 降低 C 保持不变 D 不能确定 7 1molC 与 1mol 水蒸气反应生成 1molCO 和 1molH2 需要吸收 131 5kJ 的热量 则该 反应的反应热是 A H 131 5kJ B H 131

16、 5kJ C H 131 5kJ mol D H 131 5kJ mol 8 已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰 在反应过程中 破坏 1 mol 氢气的化学键 消耗的能量为 Q1kJ 破坏 1mol 氯气的化学键消耗的能量为 Q2kJ 形成 1mol 氯化氢中的 化学键消耗的能量为 Q3kJ 下列关系式正确的是 A Q1 Q2 Q3 B Q1 Q2 2Q3 C Q1 Q2 Q3 D Q1 Q2Q2 C Q1 H2 C H1 H2 D 金刚石比石墨 稳定 14 下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是 A 铝片和稀硫酸反应 B Ba OH 2 8H2O 与 NH4Cl 的反应 C 灼热的碳与二氧化碳反应 D 甲烷在氧气中的燃烧反应 15 25 1atm 时 1g 甲醇完全燃烧生成 CO2和液态 H2O 同时放出 22 68kJ 热量 下 列表示该反应的热化学方程式中正确的是 A CH4O l 1 5O2 g CO2 g 2H2O l H1 725 8kJ mol B 2CH4O l 3O2 g 2CO2 g 4H2O l H1 1451 6kJ mol C 2CH4O 3O2 2CO2