《辽宁省高中化学 第四章 电化学基础 第三节 原电池与电解池习题（无答案）新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省高中化学 第四章 电化学基础 第三节 原电池与电解池习题（无答案）新人教版选修4（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、原电池与电解池一、选择题1. 如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是（）A电极上发生还原反应，作原电池的负极B电极的电极反应式为：Cu2+2e-=CuC该原电池的总反应为：2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+D盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子2. 根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是（）A2Ag(s)+Cd 2+ (aq)2Ag + (aq)+Cd(s)BCd (s)+Co 2+ (aq)Cd 2+ (aq)+Co(s)C2Ag + (aq)+Cd(s)2Ag(s) + Cd(aq) 2+D2Ag + (aq)+Co(s)2Ag(s)+Co(aq) 2+3. 如图为一原
2、电池装置，下列叙述中正确的是（）A铜离子在铜片表面被还原B盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C电流从锌片经导线流向铜片D铜是阳极，铜片上有气泡产生4. 碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+H2O(l)+2e-= Mn2O3(s)+2OH-(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g5. 高铁电池是一种
3、新型可充电电池，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的是A放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2B充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2OC放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强6. 现在所见的燃料电池主要有如下的四种，下面是这四种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是A B CD7. 某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO410FeSO48H2S
4、O4=2MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是A乙烧杯中发生还原反应B甲烧杯中溶液的pH逐渐减小C电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯D外电路的电流方向是从a到b8. 由NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的A石墨极为正极，石墨极为负极BY的化学式可能为NOC石墨极的电极反应式为NO2NO3e=N2O5D石墨极上发生氧化反应9. 用石墨作电极，电解1molL下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是 ( ) AHCl BNaOH CNa2SO4 DNaCl10.
5、 用惰性电极进行电解，下列说法正确的是（）A电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大pH变小B电解氯化钠溶液，溶液浓度减小pH不变C电解硝酸银溶液，要消耗OH-，溶液pH变小D电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变11. 如右图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液呈红色，下列说法正确的是( )AX是负极，Y是正极Ba是负极，b是正极CCuSO4溶液的pH逐渐增大D向NaCl溶液中加一定量盐酸，能使溶液与原来溶液完全一样12. 某学生欲完成反应2HCl+2Ag=2AgCl+H2而设计了下列四个实验，你认为可行的是（）A B C D13. 用铁片（电极a）、铜片（电极b）和CuSO
6、4溶液可以构成原电池或电解池，如图所示。则下列说法正确的是A构成原电池时b极反应为： Cu2e -Cu 2+B构成电解池时b 极质量既可能减少也可能增加C构成电解池时a极质量一定会减少D构成的原电池或电解池工作时的反应原理一定不同14. 1L某溶液中含有的离子如下表用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mol e-通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是（）离子Cu2+Al3+NO3-Cl-物质的量浓度（mol/L）11a1A电解后溶液呈酸性 Ba=3C阳极生成1.5mol Cl2 D阴极析出的金属是铜与铝15. 用惰性电极电解物质的量浓度之比为1：3的Cu
7、SO4和NaCl的混合溶液，可能发生的反应有（）2Cu2+2H2O2Cu+4H+O2；Cu2+2Cl-Cu+Cl2；2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2；2H2O2H2+O2；A. B. C. D. 16. 在水中加入等物质的量的Ag、Pb2、Na、SO42、NO3、Cl，该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质量之比为A35.5108 B16207 C81 D10835.5 17. 将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图，则下列说法不正确的是（）AAB段，阳极的电极反应式为2Cl-2
8、e- = Cl2BBC段，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：1C整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2DCD段，电解总反应为2H2O2H2+O218. 用石墨电极电解CuSO4溶液一段时间后,向所得溶液中加入0.2molCuO，恰好使溶液恢复到电解前的浓度.则电解过程中转移的电子的物质的量（）A0.4molB0.5molC0.6molD0.8mol19. 用Pt电极电解含有0.1molCu2+和0.1molX3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与溶液中通过电子的物质的量n（mol）的关系见下图。则离子的氧化能力由大到小排列正确的是（ ）ACu2+X3+H+ BH+X3+Cu2+CX3+C
9、u2+H+ DCu2+H+X3+20. 如下图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（）A甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64gB甲烧杯中B极上电极反应式4OH4e2H2O+O2C烧杯中C极上电极反应式为4H+ + 4e2H2D乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红21. 用两支惰性电极插入500ml AgNO3溶液中，通电电解当电解液的pH值从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上应析出银的质量是（）A27 mgB54mgC108 mgD216 mg22. 用惰性电极电解一定量的Cu
10、SO4溶液,实验装置如图甲。电解过程中的实验数据如下图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量,纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。则下列说法不正确的是()A电解过程中,a电极表面先有红色物质析出,后有气泡产生Bb电极上发生的反应方程式为:4OH-4e-2H2O+O2C曲线0P段表示O2的体积变化D从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12 g/mol23. 下图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是A从E口逸出的气体是H2B从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C标准状况下每生成22.4 LCl2，便产生2 molNaOHD电解一段时间后，
11、加适量盐酸可以使电解液恢复到电解前的浓度24. 下列关于铜的说法正确的是A用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极B在镀件上镀铜时纯铜作阴极C在海轮的外壳上装上铜块可以减缓船体的腐蚀D铜的金属活动性比铁弱，因此可用铜罐代替铁罐储运浓硝酸25. 许多金属都可以通过电解的方法达到精炼的目的，下列有关该方法的叙述正确的是A杂质的粗金属做阳极，与电源正极相连B阴极只要是导体即可，与精炼过程无关C电解质溶液除了含有精炼的金属离子外，不能含有其他金属离子D在精炼过程中，电解质溶液的成分不发生任何变化26. 利用如图所示装置可以将铜牌变为银牌,即在铜牌表面电镀一层银。下列有关说法中正确的是A通电后,Ag+向阳极移动B银
12、片与电源负极相连C该电解池的阴极反应可表示为Ag+e-AgD当电镀一段时间后,将电源反接,铜牌可恢复如初二、填空题27. 由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用下图所法实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。a电极材料为_，其电极反应式为_。电解液d可以是_，则白色沉淀在电极上生成；也可以是_，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。A.纯水 B.NaCl溶液C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液液体c为苯，其作用是_，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是_。为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是_。A
13、.改用稀硫酸做电解液 B.适当增大电源电压C.适当缩小两电极间距离 D.适当降低电解液温度若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为 _。28. 如图所示装置，通电5min后，第极增重2.16g，同时在A池中收集到224mL气体（标准状况下）请回答下列问题：（1）E为_极；（2）第极上产生的气体是_，物质的量为_；（3）写出第极上发生反应的电极反应式：_；（4）设A池中原混合液的体积为200mL，则通电前A池中原混合液中Cu2+的物质的量浓度为_原电池与电解池习题参考答案15 CAACC 610 BDCCC 1115 AABAD 1620CBADD 2125 BDDAA 26C27. Fe；Fe-2e-=Fe2+ C；B隔绝空气防止Fe(OH)2被空气氧化；排尽溶液中的氧气，防止生成的Fe(OH)2在溶液中氧化B、C白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色28. （1）负；（2）O2，0.005mol；（3）Cu2+2e-=Cu 2H+2e-=H2；（4）0.025 molL-1原电池与电解池习题参考答案15 CABCC 610 CBCCC 1115 ACBCD
