《辽宁省葫芦岛市建昌县高级中学2020学年高二化学10月月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省葫芦岛市建昌县高级中学2020学年高二化学10月月考试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省葫芦岛市建昌县高级中学2020学年高二化学10月月考试题注意事项：1. 可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 Na:23 N:14 S:322. 请将答案正确填写在答题卡上一、单项选择（每题只有一个选项正确，每题3分，共48分）1.在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列表示甲醇燃烧热的热化学方程式正确的是（）ACH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=+725.8 kJmol1B2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=1452 kJmol1CCH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2
2、O（l）H=725.8 kJmol1D2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=+1 452 kJmol12一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )NaOH固体H2ONH4Cl固体CH3COONa固体NaNO3固体KCl溶液ABCD3.下列推论正确的是( )A. S(g)O2(g)=SO2(g)Ha，S(s)O2(g)=SO2(g)Hb；则abB. C(s，石墨)=C(s，金刚石)H+1.9 kJmol1，则可判定金刚石比石墨稳定C. NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.4 kJ
3、mol1，则含20 g NaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJD. CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H0，则该反应任何温度下都能自发进行4.下列实验事实能用平衡移动原理解释的是（ ）A反应I2（g）+H2（g）2HI（g） 达平衡后，压缩体积体系颜色变深BH2O2中加入二氧化锰，生成氧气的速率加快C棕黄色的FeCl3溶液中加入铁粉颜色逐渐变为浅绿色D反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）H0，达平衡后，升高温度体系颜色变深5.反应：xA（g）+yB（g）zC（g），达到平衡时测得A气体的浓度为0.5molL1，当在恒温下将该容器体积扩大到原来的两倍，
4、再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3molL1，则下列叙述正确的是（ ）Ax+yz B平衡向右移动 CB的转化率升高 DC的体积分数降低6.如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法错误的是（ ）A. 该反应的热化学方程式为：N2（g）+O2（g）2NO（g）H=+180kJmol1B. 1mol N2（l）和NA个O2（l）反应生成2mol NO（g）时，吸收的能量为180kJC. 1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的总能量小于2mol NO（g）具有的总能量D. 通常情况下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO（g）7.已知反应COCl2(
5、g)CO(g)Cl2(g) H0。当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加CO的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体 增加COCl2的浓度；能提高COCl2转化率的是（ ）。A B C D8.一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定部分数据见下表：t / s02468n(SO3) / mol008141.81.8下列说法正确的是（ ）A反应在前2 s 的平均速率v(O2) 04 molL-1s-1B保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将
6、增大C保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时n(SO3)/n(O2)增大D相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%9某研究小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵(NH2COONH4)溶液在不同温度下进行水解实验：NH2COONH42H2ONH4HCO3NH3H2O。测得c(NH2COO)与反应时间的关系如图所示。据图判断下列说法正确的是( )A012 min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大Bc(NH2COO)将随反应时间的不断延长而不断减小C25 时，06 min，v(NH2COO)为0.05
7、 molL1min1D15 时，第30 min时，c(NH2COO)为2.0 molL110已知一定质量的锌粒与1.0 L稀盐酸反应(放热反应)，生成H2的物质的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是 ( )A若将锌粒改为锌粉，可以加快产生H2的反应速率B反应前4 min内温度对反应速率的影响比浓度大C反应前4 min内平均速率v(HCl)0.18 molL1min1D反应开始2 min内平均反应速率最大11.在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)R(g)+2L。此反应符合下列图象，R%为R在平衡混合物中的体积分数，该反应是（ ）A正反应为吸热反应 L是气体B正反应为放热反应 L
8、是气体C正反应为吸热反应 L是固体D正反应为放热反应 L是固体或液体12下列说法正确的是( )AH0的反应在温度低时不能自发进行BNH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g) H185.57 kJmol1 能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加方向转变的倾向C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向13、某温度下，水的离子积常数KW11012。该温度下，将pH10的NaOH溶液与pH3的H2SO4溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH8，则NaOH溶液与稀硫酸溶液的体积
9、比为( )A110 B91 C19 D992114.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）选项强电解质弱电解质非电解质ACaCO3H2SiO3酒精BNaClNH3BaSO4CFeCH3COOH蔗糖DHNO3Fe(OH)3H2O15.下列事实中一定能说明HNO2为弱电解质的是（ ）常温时NaNO2溶液的pH7用HNO2溶液做导电实验时灯泡很暗HNO2与NaCl不能反应常温下0.1 molL1的HNO2溶液的pH2A B C D16. 25时，水的电离达到平衡：H2OHOH。下列叙述正确的是（ ）A将纯水加热到100 时，Kw变大，pH减小，水仍呈中性B向纯水中加入稀氨
10、水，平衡逆向移动，c(OH)增大，Kw变小C向纯水中加入少量固体碳酸钠，c(H)减小，Kw减小，促进水的电离D向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变二、填空题（共5个小题，共52分）17、（16分）50 mL 0.50 molL1 盐酸与50 mL0.55 molL1 NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_。 (2)烧杯间填满碎纸条的作用是_。 (3)若大烧杯上不盖硬纸板，求得中和热数值_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (4)实验中改用60 mL0.50 m
11、olL1 盐酸跟50 mL 0.55 molL1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 _(填“相等”或“不相等”)，所求中和热 _(填“相等”或“不相等”)，简述理由_。 (5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会_；用0.50 molL1 NaOH溶液50 mL进行上述实验，测得的中和热的数值会_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。18、(8分)运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。(1)生成氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)H2O(g)H2(g)CO(g)H131.3 kJmol1，S133.7 Jmol1K
12、1，该反应在低温下_(“能”或“不能”)自发进行。(2)已知在400 时，N2(g)3H2(g)2NH3(g)的K0.5。400 时，在0.5 L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol，则此时反应v正(N2)_(填“”“0，CO2的浓度与时间的关系如图所示。该条件下反应的平衡常数为_；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 molL1，则平衡时CO2的浓度为_molL1。20、 （8分）在2L的密闭容器内，800时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H0体系中，n（NO）随时间的变化如表：时间（s）012345n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0
