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1、辽宁省瓦房店市高级中学2020学年高二化学10月月考试题一选择题(本题包括20个小题，1-10每小题2分，10-20每小题3分共50分。每小题仅有一个选项符合题意)1下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )。 热纯碱溶液洗涤油污能力强 误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐食用后，常用0.5的Na2SO4溶液解毒 溶洞、珊瑚的形成 碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能 泡沫灭火器灭火的原理 A B C D2下列实验操作和数据记录都正确的是（ ）A用10mL量简量取9.2mLNaCl溶液B用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3.2C用25mL碱式滴定管量取16.60mL高锰酸
2、钾溶液D用托盘天平称量时，将NaOH固体放在左盘内的滤纸上，称得质量为10.2g3.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（ ）醋酸与水能以任意比互溶；醋酸溶液能导电；醋酸稀溶液中存在醋酸分子；常温下，0.1 molL-1醋酸的pH比0.1 molL-1盐酸的pH大；醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；常温下，0.1 molL-1醋酸钠溶液pH=8.9；大小相同的铁片与等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，开始醋酸产生H2的速率慢；pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍A. B. C. D.4下列各电离方程式中，书写正确的是()AH2S2HS2 BKHSO4KH2SOCAl(O
3、H)3=Al33OH DCaCO3=Ca2+CO325t 时，水的离子积为Kw，该温度下将a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是()A混合液中c(H)w B混合液的pH7Cab D混合液中c(B)c(A)c(OH)6下列各项中的两个量，其比值一定为21的是()A液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积B相同温度下，0.2 molL1醋酸溶液和0.1 molL1醋酸溶液中的c(H)C在(NH4)2SO4溶液中，c(NH)与c(SO)D相同温度下，等浓度的Ba(OH)2和NaOH溶液中的c(OH)7.从
4、植物花汁中提取的一种有机物HIn,可作酸碱指示剂,在水溶液中存在电离平衡:HIn(红色)H+In-(黄色),对上述平衡解释不正确的是()A.升高温度平衡正向移动 B.加入盐酸后平衡逆向移动,溶液显红色C.加入NaOH溶液后平衡正向移动,溶液显黄色D.加入NaHSO4溶液后平衡正向移动,溶液显黄色8.下列关于电解质溶液的叙述正确的是( ) A.常温下，在NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl)c(NH4)c(H) c(OH) B.将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 D.常温下，同浓度的Na2S与NaHS
5、溶液相比，Na2S溶液的pH小9.常温时0.1 molL-1 HA溶液的pH1，0.1 molL-1 BOH溶液中c(OH-)c(H+)=1012，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是（ ）A.c(OH-)c(H+)c(B+)c(A-) B.c(OH-)=c(H+)+c(HA)C.c(H+)+c(B+)c(H+)=c(OH-)10.下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B.将CH3COONa溶液从20 升温至30 ，溶液中增大C.向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液导电性增强D.常温下，0.1 molL1N
6、aHB的PH=4, 则C(HB)C(B2-)CH2B)11下列实验操作能达到目的的是()用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体 用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体 用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体 加热MgCl2溶液制取MgCl2固体A B C D12下列说法错误的是() A在常温下，10 mL 0.02 molL1盐酸与10 mL 0.02 molL1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH12B醋酸的电离常数Ka和醋酸钠的水解常数Kh之间的关系为：KaKhKwC平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度
7、无关D相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1 molL1盐酸、0.1molL1氯化镁溶液、0.1 molL1硝酸银溶液中，Ag浓度：13.将物质的量浓度都是0.1 mol/L的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，下列说法错误的是()A若混合后溶液中c(Na)c(X)，说明HX的电离程度弱于X的水解程度B若混合溶液呈酸性，则c(X)c(Na)c(HX)c(H)c(OH )C混合溶液中c(HX)c(X)0.2 mol/L D混合溶液中c(HX)c(H)c(Na)c(OH)14已知在25 条件下，向10.00 mL 0.1 molL1 HCOOH溶液中逐滴加入0.1 molL
8、1 NaOH溶液，其pH变化曲线如下图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是()A HCOOH的Ka 约为105 B用25 mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液Cc点NaOH溶液的体积小于10 mLD在a、c间任一点，溶液中一定都有c(Na)c(HCOO)c(H)c(OH)15.下列说法中正确的是()A.KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B.常温下，pH8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)C.常温下，c(NH)相等的(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2NH4Cl(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是D.
9、当溶液中存在的离子只有Cl、OH、NH、H时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)16常温下，下列各种情况下一定能大量共存的离子组为()ApH7的溶液中：Fe3、Cl、Na、NOB由水电离出的c(H)11013mol/L的溶液中：Na、CO、Cl、KCpH1的溶液中：NH、Cl、Cu2、SOD无色溶液中：Al3、HCO、I、K17对某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是()A该酸式盐的水溶液一定显酸性B在该盐溶液中，离子浓度为c(Na)c(Y2)c(HY)c(OH)c(H)C若HY能水解，水解方程式为HYH2OY2H3OD若HY能电离，电离方程式可能
10、为HYH2OY2H3O18部分弱酸的电离平衡常数如表所示：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25 )Ka1.77104Ka4.91010Ka14.3107Ka25.61011下列选项错误的是()A2CNH2OCO2=2HCNCOB2HCOOHCO=2HCOOH2OCO2C中和等体积等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D等体积等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者19实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列对测定结果评价错误的是 ()选项操作测定结果评价A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗23次偏高B开始实验时酸式滴定管
11、尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失偏高C锥形瓶未干燥无影响D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次偏低20已知下表数据:物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25 8.010-162.210-204.010-38完全沉淀时的pH范围9.66.434对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法,正确的是()A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到蓝色沉淀B.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到白色沉淀C.向该混合溶液中加入适量氯水并调节pH到34后过滤,可获得纯净的CuSO4溶液D.在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存
12、在二、非选择题(本题包括4小题，共50分)21(10分)(1)粗制CuSO45H2O晶体中常含有杂质Fe2。在提纯时为了除去Fe2，常加入合适氧化剂，使Fe2氧化为Fe3，下列物质最好选用的是_。AKMnO4 BH2O2 C氯水 DHNO3然后再加入适当物质调整溶液至pH4，使Fe3转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中的_。ANaOH BNH3H2O CCuO DCu(OH)2(2)在25 下，向浓度均为0.1 molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_。已知25 时KspMg(OH)23.21011，KspCu(O
13、H)22.21020。(3)25 时，向浓度均为0.02 molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，当两种沉淀共存时，_。22(13分)现有浓度均为0.1 molL1的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸氢铵、氨水，请回答下列问题：(1)、四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是_(填序号)。(2)常温下、四种溶液中PH由大到小的顺序是_(填序号)。(3)将和按体积比12混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_。(4)已知t 时，Kw11013，则t _(填“”“”或“”)25 。在t 时将pH11的NaOH溶液a L与pH1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)
