《辽宁省大连市2020学年高中化学 周测一 新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省大连市2020学年高中化学 周测一 新人教版选修4（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、周测 一1绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源。下列属于绿色能源的是太阳能 风能 石油 煤 潮汐能 木材 地热能A B C D2下列对于太阳能、生物质能和氢能的利用的说法不正确的是A. 芒硝晶体(Na2SO410H2O)白天在阳光下曝晒后失水、分解吸热，夜里重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能B. 将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂、充分的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能C. 生活、生产中大量应用氢能源，首先要解决由水制备氢气的能耗、氢气的储存和运输等问题D. 垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热
2、能、电能，减轻了垃圾占地给城市造成的压力，改善了城市的环境。3下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A. Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应B. 铝与稀盐酸C. 灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应D. 煤与O2的燃烧反应4最近，科学家用巨型计算机进行模拟化确认，由60个N原子可结合成N60分子，N60变成N2时放出巨大能量，下列说法中不正确的是（ ）A. N60与N2都是氮的同素异形体 B. 1个N60分子中含60个N原子C. N60 的相对分子质量为840，属高分子化合物 D. N60 变成N2的反应是放热反应，说明N2比N60更稳定5在进行中和热的测定中，下列操作正
3、确的是A. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触B. 用0.5mol/LNaOH溶液分别与0.5mol/L的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同C. 使用环形玻璃搅拌棒可使反应物混合均匀，加快反应速率，减小实验误差D. 在测定中和热实验中需要使用的仪器包括：天平、量筒、烧杯、环形玻璃搅拌棒6已知相同条件下，物质具有的能量越低，物质越稳定。常温常压时，红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P(白磷，s)+5O2(g) = 2P2O5(s) H= -a kJ/mol4P(红磷，s)+5O2(g) = 2P2O5(s) H= -bkJ/mol若a
4、、b均大于零，则a和b的关系为(H小于零，代表反应放热)A. ab D. 无法确定7硅在氧气中完全燃烧的化学方程式为：Si+O2SiO2，1 mol Si完全燃烧生成SiO2放出992kJ的热量。已知断裂1mol Si-Si键、1mol O=O键和1mol Si-O键吸收的能量分别为176kJ、496kJ、460kJ。晶体结构知识告诉我们，1mol SiO2中含有4mol Si-O键，则1molSi中含有Si-Si键的物质的量为( )A. 1mol B. 2mol C. 3mol D. 4mol8乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：己知: 根据表中数据计算反应的H：A. -124 B. +124 C.
5、+1172 D. -10489已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1H2(g)S(g)=H2S(g)H20.1 kJmol1下列判断一定正确的是()A. 1 mol氢气完全燃烧生成H2O(g)吸收241.8 kJ热量B. 水蒸气和硫化氢的能量相差221.7 kJC. 由知，水的热稳定性小于硫化氢D. 反应中改用固态硫，1 mol H2完全反应放热将小于20.1 kJ10一些烷烃的燃烧热（KJ/mol）如下表：下列表达正确的是（ ）A. 热稳定性：正丁烷异丁烷B. 乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)7O2(g)4CO2(g)6H2O(g) H1560.8K
6、J/molC. 正戊烷的燃烧热大约在3540 KJ/mol左右D. 相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，完全燃烧放出的热量越多11SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330KJ。则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H：A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/mol C. -450 kJ/mol D. +430 kJ/mol12生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其储存能量的能力是CO2的的1200020000倍，在大
7、气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：下列说法中正确的是A. 过程N2(g)2N(g)放出能量B. 过程N(g)+3F(g)NF3(g)放出能量C. 反应N2(g)+3F2(g)2NF3(g)的H0D. NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应13(1)工业上常用磷精矿Ca5(PO4)3F和硫酸反应制备磷酸。已知25 ，101 kPa时：CaO(s)H2SO4(l)=CaSO4(s)H2O(l) H271 kJmol15CaO(s)3H3PO4(l)HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)5H2O(l)H937 kJmol1则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生
8、成磷酸的热化学方程式是_。(2)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)，在25 、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是_。(3)已知：Al2O3(s)3C(s)=2Al(s)3CO(g)H11 344.1 kJ mol12AlCl3(g)=2Al(s)3Cl2(g)H21 169.2 kJ mol1由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为_。(4)贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为_。已知温度为T时：CH4(g)2H2O(g)=CO2
9、(g)4H2(g)H165 kJmol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41 kJmol114能源危机当前是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。(1)下列做法有助于能源“开源节流”的是 (填字母)。a. 大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源b. 大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求c. 开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料d. 减少资源消耗,增加资源的重复使用、资源的循环再生(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
10、(a)在通常状况下,金刚石和石墨相比较, (填”金刚石”或”石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为 。(b)12 g石墨在一定量空气中燃烧,生成气体36 g，该过程放出的热量为 。(3)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ mol-1、497 kJ mol-1。N2(g)+ O2(g)= 2 NO (g) H=+180.0 kJ mol-1。NO分子中化学键的键能为 kJ mol-1。(4)综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式： 。15(1)在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1E2，则该反应为_(填“吸热”或
11、“放热”)反应。已知拆开1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_。(2) N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：16 g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6 kJ的热量；2H2O2(l)=O2(g)2H2O(l)H196.4 kJmol1。反应N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(l)的H_kJmol1。N2H4和H2O2反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为_。(3)实验室用50 mL 0. 50 molL1盐酸与5
12、0 mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为_；实验室提供了0.50 molL1和0.55 molL1两种浓度的NaOH溶液，应选择_molL1的NaOH溶液进行实验。1D 2B 3C 4C 5C 6C 7B 8B 9D 10C 11B 12B13 Ca5(PO4)3F(s)5H2SO4(l)=5CaSO4(s)HF(g)3H3PO4(l)H418 kJmol1 NaBH4(s)2H2O(l)=NaBO2(s )4H2(g)H216 kJ/mol Al2O3(s)3C(s)3Cl2(g)=2AlCl3(g)3CO(g)H174.9 kJ/mol CO(g)3H2(g)=CH4(g)H2O(g)H206 kJmol114(1)acd (2)石墨 -393.5 kJ mol-1252.0 kJ (3)631.5(4)2NO(g)+2CO(g)= N2(g)+ 2CO2(g) H=746.0 kJ mol-115 放热 N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92 kJmol1 621.2 N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(l)H817.6 kJmol1 环形玻璃搅拌棒 0.55
