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1、2020年高考化学精优预测卷 浙江卷（一）1、下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是( )ACH3COOHBCl2CNH4HCO3DSO22、下列有关反应的叙述不正确的是( )A.有元素化合价发生变化的反应一定是氧化还原反应B.分解反应的反应物只有一种C.化合反应的生成物只有一种D.有单质生成的反应一定是置换反应3、胶体区别于其它分散系的本质特征是( )A胶体是纯净物,其它分散系是混合物 B胶体能产生丁达尔现象C胶体的分散质粒子直径在1100nm之间 D胶体的分散质能透过滤纸4、在强碱性条件下，KClO3与MnO2加热熔融发生反应可得到K2MnO4，反应的离子方程式为：aMnO2+b+Xa
2、+bCl-+Y。下列有关说法错误的是( )A.ab=31B.X为“3H2O”、Y为“6H+”C.MnO2被氧化D.每消耗1mol 转移6mol电子5、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A.吸收产生,可用作呼吸面具供氧剂B.具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒C.硬度大,可用于制造光导纤维D.易溶于水,可用作制冷剂6、下列有关化学用语表示正确的是（ ）A.中子数为8的氧原子:B.硫化氢的电子式: C.F- 的结构示意图：D.苯分子的球棍模型：7、常温下,关于溶液的稀释下列说法正确的是( )A.pH=3的醋酸溶液稀释至原来的100倍,pH=5B.将1L0.1molL-1的Ba(OH)2溶液
3、稀释为2L,pH=13C.pH=4的H2SO4溶液加水稀释至原来的100倍,溶液中由水电离产生的c(H+)=110-6molL-1D.pH=8的NaOH溶液稀释至原来的100倍,其pH=68、下列关于有机物的性质描述中，错误的是( )A.苯酚钠溶液中滴加FeCl3溶液，先产生红褐色沉淀，随后溶液变为紫色B.将柠檬醛（CH3）2C=CH（CH2）2C（CH3）=CHCHO滴加到溴的四氯化碳溶液中，可检验柠檬醛中的碳碳双键C.蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液后，蛋白质溶液开始会变澄清D.某物质与银氨溶液混合水浴加热后有银镜析出，说明该物质一定属于醛类9、下列有关说法正确的是（ ）A.刚玉
4、（主要成分是a -氧化铝）中混入少量的铬元素称为红宝石，混入少量的钛元素和铁元素称为蓝宝石 B.氢燃料电池中使用的储氢材料，如稀土类合金（LaNi5)、钛系合金（TiFe)、镁系合金（Mg2Ni)都是纯净物 C.用水制取二级能源氢气的一个研究方向是寻找合适的催化剂,使水分解产生氢气的同时放出热量 D.血糖是指血液中的葡萄糖，葡萄糖为碳水化合物，分子式可表示为C6(H2O)6,即1个葡萄糖分子中含6个水分子10、表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A.常温下，16 g O3和O2的混合气体含有的原子数目为B.1 mol Cl2与足量的Fe完全反应，转移的电子数为2 C.1 L 1 m
5、olL-1的CuCl2溶液中，含有Cl- 的数目小于2D.78 g Na2O2固体中含有阴阳离子总数为3 11、下列离子方程式书写不正确的是（ ）A.将H2O2溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色:2 +5H2O2 +6H+ = 2Mn2+ +8H2O+5O2B.向氯化铁溶液中通入SO2气体:SO2+2Fe3+ +2H2O= +2Fe2+ +4H +C.饱和K2CO3溶液与CaSO4固体反应:+Ca2+=CaCO3D.向 NaHCO3溶液中滴加少量 Ba(OH)2溶液:Ba2+ +2OH- +2=BaCO3 +2H2O12、通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是
6、( )C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H1=akJmol-1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H2=b kJmol-1CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H3=c kJmol-12CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H4=d kJmol-1A.反应、为反应提供原料气B.反应也是CO2资源化利用的方法之一C.反应的D.反应的13、定温度下，下列关于NaOH溶液和溶液的说法正确的是( )A.浓度相同的两溶液，分別与浓度相同的硫酸反应，恰好反应完 全时消耗的两溶液体积相等B.pH相同的两溶液，溶液中C.中和相同量的盐酸，需要消耗相同pH
7、的两溶液的体积: D.等体积、等浓度的两溶液分別与HCl气体反应至溶液呈中性二 则溶液中14、某无色溶液中含有中的若干种，为确定其组成，某同学各取 5 mL该溶液分别放在两支试管中，然后进行下表所示实验。下列说法正确的是（ ）编号操作现象或结果先通入足量的，再向所得溶液中加入足量溶液先得到橙黄色溶液，最终得到2.33 g沉淀加入过量的NaOH溶液最终得到0.29 g沉淀A.原溶液中至少存在4种离子B.原溶液中C.上述离子中至少有3种不存在于原溶液中D. I中可能被两种离子还原15、甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是( )A.与的能量总和大于和的能量总和B.由图可知 C
8、.若破坏1 mol 中的化学键需要吸收能量493 kJ，则破坏1mol CH键需吸收能量830 kJD.若该反应过程中放出的热量为200 kJ，则有1 mol OH键 生成16、已知H2S高温热分解制H2的反应为:H2S(g)H2(g)+S(g)。在容积为2L的恒容密闭容器中,加入4mol H2S,控制不同温度进行H2S的热分解实验,并测定H2S的转化率。相关实验数据如图所示,图中曲线a为H2S的平衡转化率与温度的关系曲线,曲线b表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。下列说法不正确的是( )A.反应H2S(g)H2(g)+S(g)自发进行的条件为高温B.随温度的升高,
9、图中曲线b向曲线a逼近是因为温度升高,正反应速率增大,而逆反应速率减小C.1 010时反应的平衡常数为0.608,1 050时反应的平衡常数小于1D.975下,反应经5min后达到平衡,则05min内H2S的平均反应速率v(H2S)=0.16molL-1min-117、下列说法不正确的是（ ）A.NaHCO3和NaHSO4固体溶于水时克服的化学键类型相同B.电解饱和食盐水制取Cl2时，既涉及共价键的断裂和形成，也有分子间作用力被破坏C.若某物质的化学式为NH5，其所含原子的最外层电子均符合相应周期稀有气体元素原子的最外层电子结构， 则NH5既含离子键又含共价键D.氨基酸、淀粉、纤维素都是高分子
10、化合物18、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。其中W、X的单质是空气的主要成分，Y、Z位于同一周期， 且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法不正确的是（ ）A.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z YB.W的简单氢化物与Z的简单氢化物反应，所得产物的水溶液呈碱性C.在元素周期表中，115号元素与W元素位于同一主族D.简单氢化物的沸点:XY19、锌-碘溴液流电池是我国自主研制的一种新型电化学装置，其工作原理如图所示。电解液为溴化锌和碘化锌混合溶液，可循环使用。下列说法不正确的是（ ）A.充电时,b电极连接外电源的正极B.充电时，阳极的电极反应式为Br- +2I- -2e-=
11、I2Br-C.放电时，隔膜左侧溶液中的离子总浓度增大D.用该电池电解饱和食盐水时，b电极每消耗0. 65 g Zn，理论上可得224 mL(标准状况下）氢气20、甲、乙、丙（结构简式分别如下）三种物质的分子式均为C8H8，下列说法正确的是（ ）A.甲与苯互为同系物B.甲和丙中所有碳原子一定处于同一平面C.甲、乙、丙均可使Br2的CCl4溶液或酸性高锰酸钾溶液褪色D.乙、丙的一氯代物均有2种21、绿矾()高温分解可能会生成、等， 已知的熔点为16. 8、沸点为44. 8。若设计实验验证绿 矾高温分解的相关气态产物，下列实验装置可能不需要的是( )A. B. C. D. 22、为研究铝单质、硝酸盐
12、的相关性质，某小组进行了如下实验：在氢氧化钾、硝酸钾的混合溶液中加入铝粉，然后加热至恰好反应完全，得到一种无色气体A和溶液B在硝酸钾和稀硫酸的混合溶液中加入铝粉，得到一种无色气体C和溶液D，无色气体C遇空气立即转变成气体E将气体E通入H2O中得到F的溶液和无色气体C在溶液B中通入适量的气体E，得到白色沉淀，当气体E过量时沉淀溶解在溶液D中通入过量的气体A，得到白色沉淀运用电化学装置研究无色气体A与C的反应，通入气体A的一极为负极，气体A在负极转化为单质气体R和水下列说法错误的是（ ）A.实验、中所得白色沉淀相同，均为Al(OH)3B.实验中发生反应的离子方程式为:8Al+3 +5OH- +2H
13、2O=8 +3NH3 C.实验中每生成1 mol无色气体C，则反应生成的F为2 molD.实验中生成的R为N2，若使用硫酸铵或硝酸铵溶液作电解液，正极的电极反应为:2NO+4H+ -4e- =N2 +2H2O23、室温下将0.10 mol L -1 NaOH溶液滴入20.00 mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随氢氧化钠溶液体积变化的曲线如图所示（混合过程中溶液体积变化忽略不计）。c点时加入的V(NaOH) =20.00 mL，此时 HA恰好完全反应。下列说法不正确的是（ ）A.室温下，该酸的电离平衡常数约为10-5B.b点与c点溶液中n( HA) +n( A -)的值相等C.a 点溶
14、液中存在:c(Na+) -c(H+) =c(HA) -c(OH-)D.d 点溶液中存在:c(A-) +3c(HA) =2c(OH-) +2c(H+)24、在给定条件下，下列物质间的转化均能实现的是（ ）A. Al NaAlO2(aq)NaAlO2( s)B. CH2=CH2 C2H5OH C2H5OC2H5C. Fe3O4 FeFeCl3 (aq)D.S(s)SO2(g) BaSO3(s)25、过氧化钙晶体（)常用作消毒剂，可以氯化钙固体 为原料，按以下实验方法来制备：目标产物。下列有关说法不正确的是( )A. 在实验室中进行步骤时，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯B.步骤的反应中作氧化剂，氨
15、水用来调节溶液的pHC.步骤中用冰水冷却的目的之一是防止分解，提高其利 用率D.步骤中醇洗的主要目的是除水，有利于晶体快速干燥26、有关含铁化合物组成及性质的研究一直受到广泛重视。请回答下列问题：(1)用FeSO4 7H2O配制FeSO4溶液时，一般需先将晶体溶解在少量稀硫酸中，再加蒸馏水稀释，其原因是 _ (用离子方程式表示）；配制得到的FeSO4溶液中需要加入少量铁粉，其目的是_ 。(2)FeSO4 7H2O受热会分解，加热的温度不同，其发生的分解反应和相应的产物也不同。现将8. 34 gFeSO4 7H2O样品隔绝空气加热，其热量曲线（样品质量随温度变化的曲线）见下图。由图中数据可知，在FeSO47H2O中存在_
