《贵州省岑巩县第二高级中学2020学年高二化学上学期期中试题（无答案）新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省岑巩县第二高级中学2020学年高二化学上学期期中试题（无答案）新人教版（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、班级： 姓名： 学号： 考号 岑巩二中2020学年度第一学期半期考试卷高二（理）化学试卷(90分钟，100分)一、选择题(每小题有1个项符合题意，每小题3分，共48分) 1影响化学反应速率的主要因素是（ ）A温度 B压强 C反应物本身性质 D催化剂2下面关于催化剂的说法正确的是()A催化剂只改变反应的正反应速率 B催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率C催化剂能够改变反应的反应热 D催化剂不能改变反应物的转化率3对可逆反应N2(g)3H2 (g)2NH3(g) H， 正反应速率为1 ，逆反应速率为2。当温度升高时，1和2的变化情况为 （ ）A同时增大 B同时减小 C1增大，2减小 D1减小，
2、2增大4高温下14CO2与碳发生反应：14CO2+C2CO达到平衡后,平衡混合物中含14C的粒子有( )A14CO2 14CO 14C B14CO2 14CO C14CO2 D14CO 5在2AB 3C5D反应中，表示该反应速率最快的是 A(A) 0.5 mol(L) B(B) 0.3 mol(L)C(C) 0.8 mol(L) D(D) 1 mol(L)6用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是： 再加入30mL3mol/L盐酸改用30mL6mol/L盐酸 改用3g粉末状大理石适当升高温度 A B C D7.在其它条件不变时，10时以某物
3、质表示的反应速率为3 mol/(L s) ，已知温度每升高10反应速率是原来的2倍，则温度为50时，该反应的速率为（ ）A48 mol/(L s) B36mol/(L s) C24 mol/(L s) D12 mol/(L s)8.反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一密闭容器中进行并达平衡。下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A增加C(s)的量B将容器的体积缩小一半C升高体系温度D保持压强不变，充入氩气使容器体积增大9.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X(g)Y(g)nZ(g)2W(g) 5min末生成0.2molW，
4、若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/( L min)，则的值为（ ）4B3C2D1 C%tT1,P2OT2,P2T1,P110已知某可逆反应：mA(气)+nB(气) xC(气) H ，在密闭容器中进行，右图表示反应在不同时间t ，温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量（C%）的关系曲线，则( )AT1T2 ，P1P2 ，m+nx ，H0BT1T2 ，P1P2 ，m+nx ，H 0CT1T2 ，P1P2 ，m+nx ，H0DT1T2 ，P1P2 ，m+nx ，H Q011对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是12在一个定容密闭容器中，加入
5、2 molA和1 molB发生如下反应：2A(g)B(g)3C(g)D(g)，达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L。若维持温度不变，按下列方法改变起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是( )A4 mol A2 mol B B1.5mol C0.5 mol DC3 mol C1 mol D D3mol A1mol B13 NH3加热分解为N2和H2，在相同条件下，测得分解后混合气体密度为分解前的2/3，则氨的分解率为( ) A50% B60% C40% D80%14.逆反应A(g)BC(g)D达到平衡时，下列说法不正确的是 ()A若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有
6、颜色的气体B增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体C升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应D若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大15在一定条件下：N23H22NH3；H0。当单独改变下列条件后，有关叙述中错误的是()A加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数B加入催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相同C增大压强时，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数D降低温度时，v正、v逆都减小，且v正减小倍数小于v逆减小倍数16当合成氨反应进行到下列状态时，反应已处于平衡状态的是( )A一个氮氮叁键形成的同时，有3个H键形成B一个氮氮叁键断裂的同时，有
7、3个H键断裂C一个氮氮叁键断裂的同时，有2个N键断裂D一个氮氮叁键断裂的同时，有6个N键形成二、填空题（共41分）17(14分)在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0(1)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是_；N2和H2的转化率比是_。(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量_，密度_。(填“变大”、“变小”或“不变”)(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。(4)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将_(填“向左移动
8、”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度_(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。18(12分)某可逆反应的反应过程中能量变化如下图所示，回答下列问题。(1)若E1215kJmol1，E2625kJmol1，则该反应的热化学方程式为_。(2)当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_。(3)该反应的平衡常数表达式为K_，升高温度平衡常数K_(填“增大”、“减小”、“不变”或“可能增大，也可能减小”)。(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则_(用字母代号填空)。AE1减小，E2减小，反应热不变 BE1减小，E2减小，反应热减小
9、CE1减小，E2增大，反应热减小 DE1增大，E2增大，反应热增大19(6分)T 时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图()所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图()所示。根据以上条件，回答下列问题：(1)A与B反应生成C的化学方程式为_，正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)t1 min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有_(填字母序号)。A保持其他条件不变，增大压强B保持容器总体积不变，通入少量稀有气体C保持其他条件不变，升高温度20（9分）现有可逆反应.2NO2(g) N2O4(g)，H0，试根据下列图象判断t2、t3、t4时刻采取的措施。t2： ；t3： ；t4： 。三、计算题（共11分）21、已知：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)(1 )、写出此反应的化学平衡常数表达式；（3分）（2）、已知某温度下，在容器为10L的密闭容器中充入1.10 mol PCl5，达平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.1 mol/L。计算此温度下的化学平衡常数（4分）（3）、在上述温度下，在容器为2L的密闭容器中充入4 mol PCl5。计算达到平衡时PCl5的分解率。（4分）
