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1、第二课时、金属与酸和水的反应1.钠和水的反应：金属钠投入滴有酚酞试液的水中（1）操作：用镊子从试剂瓶中取出小块金属钠。 用（在玻璃片上的）滤纸把表面的 吸干。 用小刀片切去表层的氧化物。 在小烧杯中加一些水，滴加几滴酚酞，然后将切好的小块钠放入水中。 剩余固体 。（1）现象：（1）浮：金属钠 （说明钠的密度比水）熔：成闪亮的小球（说明钠的熔点）游：小球在 游动响：发出“”的响声。（说明生成 ）消：小球逐渐 ，最后 。 红：水溶液变为色。（说明生成了 性物质）（2）反应的化学方程式为（用单线桥法标出电子转移的方向与数目） ；（3）反应的离子方程式为 ： 。讨论：（1）钠保存在煤油或石蜡中的原因：
2、。（2）失火现场有钠存放时，不能用灭火，必须用 灭火。2.铁与水的反应（按课本图38装置进行实验）实验步骤（1）安装装置，检查。（2）在试管中放入和，将导管插入肥皂液形成泡沫。（3）加热湿棉花和还原铁粉，观察到时，用 。 现象：可以观察到加热时试管内铁粉，点燃肥皂泡可听到，冷却后得到。结论：铁与水蒸气反应生成和含铁的氧化物，该反应的化学方程式为： 。 一、选择题：3.下列物质间发生化学反应，在不同条件下可得到不同产物的是-（ ）A.Na+O2B.Na+Cl2C.Mg+O2D.Al+Cl24.取一块金属钠放在坩埚里加热，下列有关实验现象的描述中正确的是金属先熔化在空气中燃烧，放出黄色火花燃烧后得
3、到白色固体燃烧时火焰为黄色燃烧后生成浅黄色固体-（ ）A.B.C.D.5.下列金属的表面在空气中易生成一层氧化膜，且能保护内层金属的是-（ ）A.镁 B.铝 C.铁 D.金二、填空题：1.把大小相同的三小块钠分别投入盛有下列溶液的烧杯中，说明现象，写出相应的化学方程式。（1）FeCl3溶液中，现象： ； 化学方程式 。（2）稀盐酸中，现象： ； 化学方程式 。（3）CuSO4溶液中，现象：；化学方程式 。2.写出铁与水反应的化学方程式标出电子转移的方向和数目： 。 课后作业 一、选择题：1.下列关于地壳中含量最多的金属元素与地壳中含量最多的非金属元素的说法中，不正确的是-（ ）A.题中所指的元
4、素分别是Al和OB.题中所指的元素分别是Fe和OC.这两种元素化合后的式量为102D.这两种元素形成的化合物能与酸反应2.铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为-（ ）A.与氧气在常温下不反应 B.铝性质不活泼C.铝表面能形成一层氧化膜 D.铝耐酸耐碱3.下列反应中，可用离子方程式M+2H+M2+H2表示的是（M表示金属单质）-（ ）钠和稀H2SO4反应 锌和稀H2SO4反应 镁和醋酸反应铁和浓HCl反应 铝和稀HCl反应A. B. C. D.4.在500g 0.2%的盐酸和500g 2%的盐酸中，分别加入2.3 g钠，钠全部反应后，产生的气体A.一样多B.在浓度大的盐酸中反应产生的气体多C.在浓
5、度小的盐酸中反应产生的气体多D.由反应的剧烈程度决定5.把0.5 mol Na和0.5 mol Mg分别投入到足量的m1g水中和m2g盐酸中，分别得到溶液a和b。若m1=m2，则a与b的质量关系为-（ ）A.abB.abC.a=bD.无法确定6.4.6 g钠在干燥的空气中被氧化后，可得7.0 g固体，因此可判断其氧化产物-（ ）A.只有Na2O2B.只有Na2OC.Na2O和Na2O2D.无法确定7.下列关于金属元素特征的叙述正确的是- （ ）A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B.金属元素在化合物中一定显正价C.金属元素在不同化合物中的化合价均不同D.金属单质在常温下均是固体8.将一
6、小块金属钠久置于空气中，有下列现象：生成白色粉末变暗生成白色固体发生潮解变为液体。这些现象的先后顺序是-（ ）A.B.C.D.9.一块表面已被氧化成氧化钠的钠块5.4 g投入足量的水中，最多能产生0.1 g气体。则原来被氧化的钠的质量A.2.3 gB.3.1 gC.4.6 gD.5.3 g10.将金属钠分别投入到下列物质中，有气体放出，且溶液质量减轻的是-（ ）A.HClB.K2SO4C.CuCl2D.饱和NaOH溶液二、填空题：11.已知用金属钠生成氧化钠，可有多种方法：4Na+O22Na2O4Na+CO22Na2O+C2NaNO2（亚硝酸钠）+6Na4Na2O+N2上述三种方法最好的是 ，原因是：12.如图所示，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近火焰点燃。（1）所观察到的现象是 有关反应的化学方程式是。（2）干燥管内可装入的试剂是 ，其作用 是 ，干燥管还可用（装置）代替。（3）玻璃管中石棉绒的作用是 。实验开始时应先点 燃 ，再点燃 。实验结束时，应先熄灭 。教学反思- 3 -用心 爱心 专心
