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1、福建省晋江市南侨中学2020学年高二化学下学期第二次月考试题满分：100分 考试时间：90分钟可能用到的原子量 H：1 K:39 Cl：35.5 Ag:108 Zn:65 Cu:64 Pb:2071、 选择题(本题共有16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项)1心脏搏动产生电流传导到体表，使体表不同部位产生电位差。做心电图时在仪器与病人皮肤接触部位应该擦()A医用酒精B氯化钠溶液C葡萄糖溶液D碘酒2某学生提供的实验数据如下，其中肯定错误的是用100毫升的量筒量取67.60 mL的液体用托盘天平称取22.5 g KCl酸碱中和滴定时，消耗0.100 0 mol/L的盐酸23.25 mL
2、用广泛pH试纸测得某溶液的pH4.4 A B C D3等浓度的下列稀溶液：乙酸 Ka：1.76105、HClO Ka：2.95108、碳酸 Ka1：4.30107、乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是()ABCD4已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H = 12.1kJ /mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H = 55.6kJ/ mol。则HCN在水溶液中电离的H等于( )A67.7 kJ /mol B43.5kJ /mol C+43.5 kJ/ mol D+67.7 kJ/ mol5在容积可变的密闭容器中，2mol N2和8mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H
3、2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于()A5%B10%C15%D20%6已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，H= 1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是() AB CD7电解100mL含c(H+)=0.3mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是()A0.10mol/LAg+ B0.20mol/LZn2+ C0.20mol/LCu2+ D0.20mol/LPb2+8下列叙述正确的是()A某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a
4、bB在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液pH7C常温下，1.0103mol/L盐酸的pH=3.0，1.0108mol/L盐酸pH=8.0 D常温下，若1mLpH=1盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液pH=7，则NaOH溶液的pH=119(2020全国新课标)根据右图可判断下列离子方程式中错误的是( )A2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s) BCo2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)C2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq) D2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)10右图表示反
5、应X(g)4Y(g)+Z(g)，H0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是()A第6min后，反应就终止了BX的平衡转化率约为85%C若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小11用0.10molL1的盐酸滴定0.10molL1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是()Ac(NH4+)c(Cl)，c(OH)c(H+)Bc(NH4+)=c(Cl)，c(OH)=c(H+)Cc(Cl)c(NH4+)，c(OH)c(H+) Dc(Cl)c(NH4+)，c(H+)c(OH)12电解NO制备 NH4NO3的工作原理如图所示，X、 Y皆Pt电极，
6、为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A。下列说法正确的是A.物质A为NH3 B.X电极为电解池阳极C.Y电极上发生了还原反应D.Y电极反应式为NO3e4OH = NO2H2O 13下列图示与对应的叙述相符的是 A图甲表示催化剂能改变化学反应的焓变B图乙表示向氨水中加水时溶液导电性的变化情况，且溶液c(OH)大小：aO，且 a=2D图丁表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化情况14常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法正确的是ApH相同的CH3COONa NaClO NaOH三种溶液c(Na+)大小：B往稀氨水中加水，的值变小CpH=4的H2
7、S溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，存在下列等式： c(Na+)+c(H+) = C(OH)+2c(S2)DCa(ClO) 2溶液中通入少量CO2，ClO水解程度增大，溶液碱性增强15常温下，向20mL0.05molL1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1molL1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是()ANaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性BA、B、C三点溶液的pH是逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH是逐渐增大CE溶液中离子浓度大小关系：c(NH4+)c(B2)c(OH)c(H+)DF点溶液c(NH4+)2c(B2)16硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶
8、解平衡曲线如图，下列说法正确的是( )A283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液B三个不同温度下，363 K时Ksp(SrSO4)最大C温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而 减小D283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变 为不饱和溶液二、非选择题(本题共有4小题，共52分)17(14分)已知K、Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。(1)有关上述常数的说法正确的是_。a它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度b它们的大小都随温度的升高而增大c常温下，C
9、H3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Kad一定温度下，在CH3COONa溶液中，KwKaKh(2)25 时，将a molL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合所得溶液中c(NH)c(Cl)，则溶液显_(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3H2O的电离平衡常数Kb_。(3)高炉炼铁中发生的反应有FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)H”“”或“”)。(4)已知高温下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分别为8.01038、1.01011，向浓度均为0.1 molL1的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液，要使Fe3完全沉淀而Mg2不
10、沉淀，应该调节溶液pH的范围是_ _(已知lg 20.3)。18(12分)某学生用邻苯二甲酸氢钾,(分子式为 相对分子质量为204)测定NaOH溶液的浓度，若NaOH溶液的浓度在0.1mol/L左右，滴定终点时溶液的pH约为9.1。(1)写出邻苯二甲酸氢钾与NaOH反应的化学方程式：_(2)将用分析天平精确称量的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中，加适量的水溶解，溶液无色，再加入指示剂_(从甲基橙、酚酞、石蕊中选择)，用NaOH溶液滴定到终点时，现象是_。(3)该实验要用到的主要玻璃仪器_、_。(4)该学生进行三次实验，所取固体的质量均相同，填写下表：实验编号邻苯二甲酸氢钾的质量(g)待测NaOH溶液
11、的体积(mL)10.448822.24220.04319.96滴定中误差较大的是第_次实验，造成这种误差的可能原因是_a滴定时有NaOH溶液滴到锥形瓶外面；b未用NaOH溶液润洗滴定管；cNaOH溶液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定；d观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视；e酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定。(5)NaOH溶液的物质的量浓度为_。19(12分)(1)CO 还原脱硝技术可有效降低烟气中的NOx 的排放量。回答下列问题：CO 还原NO 的脱硝反应：2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) H已知：CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)
12、H1226kJmol1N2(g)+2O2(g)2NO2(g) H2+68kJmol1N2(g)+O2(g)2NO(g) H3+183kJmol1脱硝反应H ，该反应向正反应方向自发进行的倾向很大，其原因是 ，有利于提高NO 平衡转化率的条件是(写出两条) 、 。(2) 直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质的电池反应为：4NH3+3O22N2+6H2O，则负极电极反应式为 。(3) 用甲醇燃料电池作为直流电源，设计如图装置制取Cu2O，电解总反应为：2Cu+H2OCu2O+H2写出阳电极的电极反应式 。20(14分)在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存（1）一定温度下，向1L 0.1molL1CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体，平衡后则溶液中 （填“增大”、“减小”或“不变”）；写出表示该混合溶液中所有离子浓度间的一个等式： （2）常温下向20mL 0.1molL1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数随溶液
