《福建省厦门市2020学年高二化学上学期期中试题（无答案）新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省厦门市2020学年高二化学上学期期中试题（无答案）新人教版（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、集美中学2020学年第一学期期中考试高二化学命题 考试范围：物购12章。本试卷满分100分，考试时间90分钟。1、 选择题（每小题只有一个选项符号题意，每小题2分，共52分） 1.在d轨道中电子排布成 ，而不排成 其直接根据是： A.能量最低原理 B.泡利不相容原理 C.原子轨道能级图 D.洪特规则2. 下列分子的空间构型为正四面体形的是： A.CO2 B.NH3 C.CH4 D.BF33. 下列分子属于极性分子的是： A.CO2 B.NH3 C.CH4 D.BF34. 下列过程中，共价键被破坏的是： A.碘升华 B.碘酒溶于水 C.水融化成水 D.HCl气体溶于水5. 下列各种元素的原子序数
2、，期中能组成化学式为XY2型离子化合物的是： A.6和8 B.16和8 C.12和17 D.11和166. 下列说法正确的是： A.极性分子中一定没有非极性键 B.非极性分子中一定不含极性键 C.单质分子中一定纯在非极性键 D.只有一个极性键的分子一定是极性分子7. 下列含有非极性键的共价化合物是 A.HCl B.Na2O2 C.C2H2 D.CH48. 下列说法正确的是： A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B.完全由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物 C.IA族和VIIA族元素化合时，一定形成离子键 D.共价化合物中可能含有离子键9. A元素的阴离子、B元素的阳离子和C元素的阳离
3、子具有相同的电子层结构，已知C的原子序数大于B的原子序数。则A B C三种离子半径大小的顺序是： A.CAB B.BAC C.ABC D.CBA10. 下列物质中，既有离子键，又有共价键和配位键的是： A.HCl B.Na2O2 C.NH4Cl D.KCl11. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是： A.BF3 B.H2O C.SiCl4 D.PCl5 12. 按周期表排列，元素Be、C、Mg、Na的电负性大小顺序为:A. CBeMgNa B.CNaBeMg C.NaMgCBe D.CNaBeMg13. 气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是： A. 1s
4、22s22p21s22s22p1 B. 1s22s22p31s22s22p2 C. 1s22s22p41s22s22p3 D. 1s22s22p63s21s22s22p63s1 14.下列各组由价电子排布确定的因素，不能形成AB2型化合物的是： A. 2s22p2和2s22p4 B. 3s23p4和2s22p4 C. 3s2和2s22p5 D. 3s1和3s23p5 15. 可以判断化合物晶体内一定存在离子键的依据是： A.可溶于水 B.水溶液能导电 C.具有较高的熔点 D.融融状态能导电16. 下列几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是： A.1s2 2s2 2p4 B.1s2 2s2
5、2p6 3s2 3p3 C.1s2 2s2 2p63s2 3p2 D.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s217.X、Y元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是：AX：3s23P1Y：3s23P5BX：2s22P3Y：2s22P4CX：3s23P1Y：3s23P4DX：3s2Y：2s22P318. 下列物质为含有非极性共价键的离子化合物的是： A. NaOH B. NH4Cl C. CH3COONa D. PCl519. 在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键 时共价键成分最少的是： A.Li,F
6、B.Na,F C.Na,Cl D.Mg,O 20. 不存在分子间或分子内氢键的分子是： A. NH3 B. 对羟基苯甲酸 C. CH4 D.乙醇21. 有关苯分子中的化学键描述正确的是： A每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大键 B每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大键 C碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个键 D碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成键22. 下列事实与氢键有关的是： A水加热到很高的温度都难以分解 B水结冰成体积膨胀，密度减少 CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增加而升高 DNH3的热稳定性比PH3的强23. 下列叙述中错误的是： A.配
7、位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 B离子键没有方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性 C金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用 D金属键中的“自由电子”为金属阳离子共用24 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是： A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2的浓度不变。 B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）4 2。 C硫酸铜水溶液里加入氨水生成的沉淀是氢氧化铜，继续加氨水沉淀又溶解，说明氢氧化铜是两性氢氧化物。 D在Cu（NH3）4 2离子
8、中，Cu2给出孤对电子，NH3提供空轨道。25 根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子体。等电子体之间结构相似、物理性质也相近。以下各组粒能互称为等电子体的是： AO3和SO2 BCO和N2 CCO和NO DN2H4 和C2H426. 下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是： A.2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2 B.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3 C.Cl2 +H2O=HClO+HCl D.NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O 2 填空题27.（15分）X、Y、
9、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)X、Y的元素符号依次为 、_；Y、Z、E第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号回答）_.(2)YZ2分子式是 空间结构是_，它在水中的溶解度较小，理由是_ ；(3)Q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；(4)E的氢化物溶液中存在的氢键有四种，可分别表示为：F-H.F、F-H.O、_和_。28.（13分）A+、B-、C、
10、D、E+五种微粒均含有氢原子，溶液中的A+和B-在加热时相互反应可转化为C和D；B-和E+发生如下反应B-+E+=2D，问：（1）A+、B-、E+的电子式分别为A+_；B-_；E+_。C、D的化学式分别为：C_、 D_。（2）写出A+与B-在加热时反应的化学方程式_。（3）C、D、E+的空间构型分别为_、_、_。（4）以上五种微粒中含有配位键的是：_和_；A+中心原子的杂化方式是_杂化。29.（29分）四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知他们的核电荷数依次增强，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1，其d轨道中电子数与最外层电子数之比为5:1。（1）Y与Z可分别与X形层只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是_、_；杂化轨道分别是_、_；a分子的立体结构是_。（2）在X和Y的氧化物中，属于非极性分子的是（填分子式）_；其结构式为_，属于含有非极性键的极性分子的是（填分子式）_。（3）Y与Z比较，电负性较大的是_。（4）W的元素符号是_，其+2价离子的核外电子排布式是_。30.（8分）下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。请回答以下问题：认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将NaAr之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图
