《甘肃省镇原县第二中学2020学年高二化学上学期期中试题 理（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省镇原县第二中学2020学年高二化学上学期期中试题 理（无答案）（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020学年度第一学期期中考试试题高二（化学）（理）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题2.5分，共50分）1.“美丽中国”是十九大提出的重大课题，突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是 ()A推广“低碳经济”，减少温室气体的排放B开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质D关停化工企业，消除污染源头2.下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是()AH2(g)O2(g)=H2O(g)H1 BC(s)O2(g)=CO(g)H2CS(s)O2(g)=SO2(g)H3 DH2S(
2、g)O2(g)=S(s)H2O(l)H43.下列仪器在测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和反应反应热的实验中没有使用到的是 ()大、小烧杯容量瓶量筒环形玻璃搅拌棒试管温度计蒸发皿托盘天平A B C D4.已知可逆反应2SO2O2 2SO3是放热反应，下列说法正确的是( )。A2 mol SO2与1 mol O2能完全反应生成2 mol SO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率B2 mol SO2与1 mol O2不能完全反应生成2 mol SO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率C2 mol SO2与1 mol O2能完全反应生成2 mol SO3，升高温度减慢此反应的化学反应速率D2 mo
3、l SO2与1 mol O2不能完全反应生成2 mol SO3，升高温度减慢此反应的化学反应速率5.影响化学反应速率的最主要因素是()A. 反应物的结构与性质 B. 催化剂 C. 反应物的浓度 D. 反应温度6.下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加。B.化学反应速率为0.8 molL-1s-1是指1s时某物质的浓度为0.8 molL-1C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显7.某一反应物的浓度是2.0 molL1，经过4 min后，它
4、的浓度变成1.68 molL-1，则在这4min内它的平均反应速率为 ( )A. 0.2 mol/(Lmin) B. 0.1 mol/(Lmin)C. 0.04 mol/(Lmin) D. 0.08 mol/ (Lmin)8.在不同条件下，分别测得反应2SO2O2 2SO3的速率如下，其中最快的是 ( )A. v(SO2)4 mol/(Lmin) B. v(O2)2 mol/(Lmin)C. v(SO2)0.1 mol/(Lmin) D. v(SO2)0.1 mol/(Ls) 9.下列说法正确的是()A. 增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大B. 升高温度，单位体积内分子总数不变
5、，但活化分子数增加了C. 分子间的碰撞为有效碰撞D. 加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大10.把 0.6 mol X气体和 0.4 mol Y气体混合于容积为 2 L 的密闭容器中，使其发生如下反应：3X (g)Y(g) nZ(g)2W(g)。5 min 末生成 0.2 mol W，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为 0.01 mol/(Lmin)，则n的值为()A. 4 B. 3 C. 2 D. 111.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )。A锌粒与稀硫酸的反应B灼热的木炭与CO2的反应C甲烷在空气中燃烧的反应DBa(OH)2 8H2O晶体与NH4Cl晶体
6、的反应12.在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：A(s)2B(g)2C(g)H0，不能作为该反应达到化学平衡的标志的是()v正(B)v逆(C) n(B)n(C)11 容器内压强不再改变容器内气体的密度不再改变 容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变A B C D全部13.设CCO2 = 2CO H0，反应速率为v1，N23H2 2NH3 H0，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况是( )A.同时增大 B.同时减小C.v1增加，v2减小 D.v1减小，v2增大14.在N23H2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol/L，在此时间内用NH3
7、表示的反应速率为0.30 mol/(Ls)。则此一段时间是( )。A1秒B2秒C0.44秒D1.33秒15.在一定的条件下，反应CO+NO2 CO2+NO 达到平衡后，降低温度，混合气体的颜色变浅，下列判断正确的是（ ）A.正反应为吸热反应 B.正反应为放热反应C.CO的浓度增大 D.各物质的浓度不变16.反应2A(g) 2B(g) +E(g) H0， 达到平衡后，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的的措施是（ ）A.加压 B.减压 C.减少E的浓度 D.降温17.在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大一倍，当达到新平衡时B的浓度是原来的60%
8、，则A.平衡向逆反应方向移动 B. B的质量分数增加C.a b D. A的转化率减小18.在一密闭容器中进行以下可逆反应:M(g)+N(g)P(g)+2L。在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如图，则该反应()A.正反应放热，L是固体 B.正反应放热，L是气体 C.正反应吸热，L是气体 D.正反应放热，L是固体或气体19.下列四支试管中,过氧化氢分解的化学反应速率最大的试管是()试管温度过氧化氢浓度催化剂A室温(25)12%有B水浴加热(50)4%无C水浴加热(50)12%有D室温(25)4%无20.分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）A2N2(g)O2(g)=2N2O(g) H1
9、63 kJmol1BAg(s)Cl2(g)=AgCl(s) H-127 kJmol1CHgO(s)=Hg(l)O2(g) H91 kJmol1DH2O2(l)= O2(g)H2O(l) H-98 kJmol1二、填空题（每空2分，共40分）21.按要求将下列物质填空：液氨 氧化钠 氯水 NaCl SO2 盐酸 硫酸 酒精溶液 铜 冰醋酸属于强电解质的是 ；属于非电解质的是 ；能导电的是 22.相同温度下，浓度相等的盐酸与醋酸溶液.（1）溶液中c(H+)盐酸_醋酸（填大于、小于、等于、无法判断，下同)。（2）加入大小、形状、质最相同的锌粒，反应速率盐酸_醋酸。（3）与足量的锌产生气体的体积(同压
10、)，盐酸_醋酸。（4）分別加入少量该酸钠盐固体后，溶液pH的变化，盐酸_醋酸。23.按要求写热化学方程式：(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程_.(2) 1 mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出1 366.8 kJ热量:。24.（1）在一定条件下，x Ay Bz C的反应达到平衡。 已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是_； 已知C是气体，且xyz，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向_（填“正反应方
11、向”或“逆反应方向”）移动； 已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是_（填“固”或“液”或“气”）态物质； 若加热后C的质量分数减少，则正反应是_（填“放热”或“吸热”）反应。（2）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3的原理为：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。某温度下，SO2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如下图所示。根据图示回答下列问题：平衡状态由A变到B时，平衡常数K (A)_K(B)（填“”、“”或“”）。25.红磷P（s）和
12、Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如下图所示（图中的H表示生成1 mol产物的数据）根据下图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_ ；（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式_ _ ；（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是_ _ ；（4）P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的H3=_;P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的H4_H3（填“大于”，“小于”或“等于”）；（5）PCl5与足量水反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_ 三、实验题26.(10分)某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示：实验编号锌的状态反应温度/收集100 mL氢气所需时间/s薄片15200薄片2590粉末2510(1)该实验的目的是探究_
