《甘肃省镇原县二中2020学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省镇原县二中2020学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案）（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020学年度第一学期月考考试试题高二（化学）（理）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题3分，共42分）1.对于有气体参加的反应，一定能使化学反应速率加快的因素是()扩大容器的容积使用催化剂增加反应物的物质的量升高温度缩小容积增大容器内的压强A. B. C. D.2在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是() 增大反应物的浓度 升高温度 增大压强 移去生成物 加入催化剂A B C D3在一定条件下，对于A2(g)3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是()Av(A2)0.8 molL1s1 Bv(B2)3 molL
2、1min1Cv(AB3)1.0 molL1s1 Dv(B2)1.2 molL1s14反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()增加C的量将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入N2使体系压强增大保持压强不变，充入N2使容器体积增大A B C D525、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）AC(s)+O2(g)CO(g) H= 393.5 kJ/molB2H2(g)+O2(g
3、)2H2O(l) H= +571.6 kJ/molCCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H= 890.3 kJ/molDC6H12O6(s) +6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) H=2800 kJ/mol6已知：H2(g)F2(g) = 2HF(g) H270kJ，下列说法正确的是（ ） A2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270
4、kJ7已知反应： 2C(s)O2(g)2CO(g) H221 kJmol 稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol下列结论正确的是（ ） A的反应热为221 kJmol B碳的燃烧热大于110.5 kJmolC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ DHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H-114.6 kJmol8已知正丁烷CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l) H2878 kJmol-1；异丁烷（CH3）2CHCH3（g）+6.5O2(g)=4CO2(g)
5、+5H2O(l) H2869 kJmol-1 。下列说法正确的是（）A正丁烷分子储存的能量小于异丁烷分子 B正丁烷的稳定性大于异丁烷C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个吸热过程，等质量时异丁烷的能量比正丁烷低D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多9对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），H 0下列叙述正确的是（ ）A化学反应速率关系是：2正（NH3）= 3正（H2O）B若升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D达到化学平衡时，4正（O2）= 5逆（NO ）10下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者
6、大于后者的是（）C(s)+O2(g)CO2(g)；H1C(s)+ 1/2O2(g)= CO(g)；H2S(s)+O2(g)SO2(g)；H3S(g)+ O2(g)= SO2(g)；H4H2(g)+ 1/2O2(g)H2O(l)；H5 2H2(g)+ O2(g)= 2 H2O(l)；H6CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)；H7CaO(s)+ H2O(l)= Ca(OH)2(s)；H8ABCD11将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL-1，现有下列几种说法用物质A表示
7、的反应平均速率为0.3 molL-1s-1 用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL-1s-12s时物质A的转化率为70% 2s时物质B的浓度为0.7 molL-1其中正确的是（ ）A B C D12.在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g） 2C（g）达到平衡的标志是（ ）A C的生成速率与B的生成速率相等B 单位时间内生成nmolA同时生成3nmolBCA、B、C的浓度不再变化 D 、A、B、C的分子数之比为1：3：213如图所示，H1393.5kJmol1，H2395.4kJmol1，下列说法或表示式正确的是()A石墨和金刚石的转化是物理变化BC(s、石墨)=C(s、金刚石)H1
8、.9kJmol1C金刚石的稳定性强于石墨D断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少14反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)可表示为Av (NH3)=0.0100mol.L-1.s-1B v (O2)=0.0010mol.L-1.S-1 C. v (NO)=0.0010mol.L-1.s-1 Dv (H2O)=0.045mol.L-1.s-115在1 200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g
9、)H12H2S(g)SO2(g)=S2(g)2H2O(g)H2H2S(g)O2(g)=S(g)H2O(g)H32S(g)=S2(g)H4则H4的正确表达式为()AH4(H1H23H3) BH4(3H3H1H2)CH4(H1H23H3) DH4(H1H23H3)16.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）2B（g）C（g）D（g） 已达到平衡状态的是（ ） 混合气体的压强，混合气体的密度，B的物质的量浓度，气体的总物质的量，混合气体的平均相对分子质量，v（C）与v（D）的比值A. B. C. D.二实验题.17.（14分）50 mL 1.0 kJ盐酸
10、跟50 mL 1.1 kJ氢氧化钠溶液在图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：（1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是。（2）（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒，其原因是。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。（4）如果改用60 mL 1.0 kJ盐酸跟50 mL 1.1 mol氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量（填“增加”“减少”或“不变”），理由是 ；所求中和热数值（填“增加”“减少”或“不变”），理由是 。（5）（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2和
11、硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是 。（6）Q=cmt，其中Q表示此中和反应放出的热量，m表示反应后混合液的质量，c表示反应后混合溶液的比热容，t表示反应前后溶液的温度的差值。该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录如下原始数据：已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00 g，中和后混合液的比热容c=4.184103，kJ则该反应的中和热为H= （保留小数点后一位）。（7）上述实验数值结果与57.3 kJ有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）。a实验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后
12、直接测定HCl溶液的温度18.(10分)为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图A、图B所示的实验。图A可通过观察 定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是： ，你认为还可以作何改进？ 。2mL 5%H2O2(aq)5滴 0.1mol/LFeCl3(aq)5滴 0.1mol/LCuSO4(aq)图A 图B 检查图B装置气密性的方法是 。图B所示实验中需测量的数据是 。三、填空题（共28分）19.（6分）将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)=xC(g)2D(g)，经过5 min后测得D的浓度为0.5 molL1，c(A)c(B)35，C的反应速率是0.1 molL1min1，A在5 mi
