《甘肃省临夏中学2020学年高二化学下学期第一次月考试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省临夏中学2020学年高二化学下学期第一次月考试题（含解析）（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、甘肃省临夏中学2020学年高二化学下学期第一次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量： H-1 N-14 C-12 O-16 Cu-64 Ag-108第卷 （选择题 共50分）一单项选择题（每题2分，共50分）1.随着人们生活质量的提高，废电池必须进行集中处理的问题提到议事日程，其主要原因是（）A. 利用电池外壳的金属材料B. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C. 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D. 回收其中石墨电极【答案】B【解析】【详解】A.电池外壳的金属材料可回收利用，但不是集中处理的主要原因，故不选A；B.电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染，为防止污
2、染，必须集中处理，为主要原因，故选B；C.电池中渗泄的电解质溶液，会腐蚀其它物质，甚至会造成水体污染，则电池需回收处理，为回收处理的次要原因，故不选B；D.石墨电极可回收再利用，但不是集中处理的主要原因，故不选D；答案：B2.关于铜锌稀硫酸原电池装置的叙述中，正确的是（ ）A. 铜是阳极，铜片上有气泡产生B. 铜片质量逐渐减少C. 电流从锌片经导线流向铜片D. 氢离子在铜片表面被还原【答案】D【解析】【详解】A.铜是正极，氢离子放电，铜片上有气泡产生，故A错误B.铜是正极，氢离子放电，铜片质量不会变化，故B错误；C.电流从铜片（正极）沿导线流向锌片（负极），故C错误；D.氢离子在正极即铜片表面
3、得电子被还原生成氢气，故D正确；答案：D3.某原电池总反应离子方程式为：2Fe3Fe 3Fe2，能实现该反应的原电池是（ ）A. 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl2B. 正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe（NO3）3C. 正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3D. 正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4【答案】B【解析】【详解】原电池总反应离子方程式为：2Fe3+Fe=3Fe2+，Fe失去电子，为原电池的负极，正极为比Fe不活泼的金属或非金属，电解质为可溶性的三价铁盐，以此来解答，只有B符合；答案：B【点睛】本题考查原电池，明确电池反应中元素的化合价变化
4、确定负极与电解质溶液为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大。4.如图所示原电池工作时，右池中Y2O72-转化为Y3+。下列叙述正确的是（ ）A. 左池电极反应式：X4+ + 2e- = X2+B. 每消耗1mol Y2O72-，转移3mol电子C. 左池中阴离子数目增加D. 盐桥中阴离子移向右池【答案】C【解析】【分析】由右池中Y2O72-转化为Y3+，发生还原反应，所以右边是正极，左边是负极，发生氧化反应：X2+-2e-=X4+，根据此分析解题。【详解】A.左池电极反应式：X2+-2e-=X4+，故A错误；B.每消耗1mol Y2O72-，转移6mol电子，故B错误；C.因为左池电极
5、反应式：X2+-2e-=X4+，正电荷数在增加，要保持电中性，盐桥中阴离子向左池中转移，所以阴离子数目要增加，故C正确；D.阴离子移向负极（左池），故D错误；答案：C【点睛】本题考查原电池知识，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意把握原电池的工作原理。5.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式是LiMnO2 LiMnO2。下列说法正确的是（ ）A. Li是负极，电极反应为Lie-Li+B. Li是正极，电极反应为Lie-Li-C. MnO2是负极，电极反应为MnO2e-MnO2-D. Li是负极，电
6、极反应为Li2e-Li2+【答案】A【解析】【详解】A.根据锂电池的总反应式Li+MnO2=LiMnO2，失电子的金属Li为负极，电极反应为：Li-e-=Li+，故A正确；B.根据锂电池的总反应式Li+MnO2=LiMnO2，失电子的金属Li为负极，电极反应为：Li-e-=Li+，故B错误；C.MnO2是正极，电极反应为MnO2+e-=MnO2-，故C错误；D.根据锂电池的总反应式Li+MnO2=LiMnO2，失电子的金属Li为负极，电极反应为：Li-e-=Li+，故D错误。答案：A6.某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在如图中，下列有关分析完全正确的是（ ）选项ABC
7、Da电极阳极阴极阳极阴极d电极正极正极负极负极Q离子阳离子阳离子阴离子阴离子A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】试题分析：根据图知，该装置有外接电源，所以属于电解池，根据电子流向知，c是负极、d是正极、a是阴极、b是阳极，电解时，电解质溶液中阳离子向阴极移动、阴离子向阳极移动，则Q是阳离子、P是阴离子，故选B。考点：考查了电解原理的相关知识。7.如图为用直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是A. 逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B. 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C. a电极附近呈红色，b
8、电极附近呈蓝色D. a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色【答案】D【解析】用石墨电极电解稀Na2SO4水溶液时，阴极氢离子放电，电极反应式为：4H4e=2H2；阳极氢氧根离子放电，电极反应式为：4OH4e=2H2OO2。由装置图可知a作阴极，b作阳极，AB均不正确。阳极周围氢氧根离子放电，溶液显酸性，阴极周围氢离子放电，溶液显碱性，故答案是D。8.根据下列实验事实：(1) X+Y2+ = X2+ + Y； (2)Z + 2H2OZ(OH)2 + H2； (3)Z2+离子的放电能力比X2+弱 ； (4)由Y、W作电极组成的原电池反应为：Y2e-=Y2+，由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺
9、序是A. X Y Z WB. Y X W ZC. Z X Y WD. Z Y X W【答案】C【解析】【详解】(1) X+Y2+=X2+Y，X是还原剂，Y是还原产物，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性确定，X的还原性大于Y的还原性；(2)Z+H2O=Z（OH）2+H2，Z能与冷水反应作还原剂，所以Z的还原性最强；(3)Z2+的放电能力比X2+弱，所以Z的还原性大于X的还原性；(4)由Y、W电极组成的电池，电极反应Y-2e-=Y2+，Y是还原剂，所以Y的还原性大于W的还原性；所以X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为ZXYW；答案：C9.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、P
10、t等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（ ）（已知：氧化性Fe2Ni2Cu2）A. 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni22eNiB. 电解质溶液为镍盐，电解过程中溶液的浓度不变C. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和Zn2D. 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt【答案】D【解析】【分析】电解法制取高纯镍时，用粗镍作阳极，纯镍作阴极，含有Ni2+的溶液作电解液。根据给定信息知：Fe、Zn、Cu、Pt、Ni的还原性顺序为 ZnFeNiCuPt，在电解时依照上述还原性顺序依次失去电子：Zn2e=Zn2；Fe2e=Fe2；Ni2e=Ni2。失去电子的反应叫氧化反应，阳极
11、发生的反应是氧化反应，而不是还原反应。当阳极锌、铁溶解时，阴极有镍析出，由于锌、铁与镍的摩尔质量不同，因而在电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量不相等。电解后溶液中存在的金属阳离子Zn2、Fe2及Ni2。【详解】A.阴极上得电子发生还原反应，电极反应式为Ni2+2e-Ni，故A错误；B.电解后，部分镍离子析出，溶液中存在的金属阳离子有Fe2+、Zn2+和Ni2+，溶液的浓度改变，故B错误；C.电解后，部分镍离子析出，溶液中存在的金属阳离子有Fe2+、Zn2+和Ni2+，故C错误；D.因为还原性NiCuPt，所以阳极中铂和铜不生成金属阳离子，则铜和铂在电解槽底部形成阳极泥，故D正确；答
12、案：D10.我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做（ ）A. 阴极B. 阳极C. 正极D. 负极【答案】A【解析】钢芯镀镍时，根据电镀原理，镀件钢芯作阴极，镀层金属镍作阳极，故选A。点睛：本题考查学生电镀原理知识。电解池的两个电极是阳极和阴极，电镀池中，镀层金属作阳极，镀件作阴极，含有镀层金属的盐溶液作电解质。11.关于下列各装置图的叙述中不正确的是( )A. 用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B. 装置的总反应是Cu2Fe3=Cu22Fe2C. 装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D. 装置中的铁钉几乎没被腐蚀【答案
13、】D【解析】装置中a电极和电源的正极相连，作阳极，b是阴极。粗铜精炼时，粗铜是阳极，纯铜是阴极，所以选项A正确；装置是原电池，铁的金属性强于铜的，所以铁是负极，失去电子。铜是正极，溶液中的铁离子得到电子，选项B不正确；钢闸门应与外接电源的负极相连，作阴极被保护，所以选项C正确；装置中铁在浓硫酸中发生钝化，因此耐腐蚀，选项D正确，答案选B。12.下列各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是（）A. 421356B. 542316C. 462135D. 635241【答案】C【解析】【详解】由图可知4中铁为电解池的阳极，腐蚀最快，而5中铁为电解池的阴极，则腐蚀最慢，6为原电池的负极被腐
14、蚀，但腐蚀速率46，6和2相比较，6易腐蚀（两极金属的活泼性相差越大，负极越易被腐蚀），1为化学腐蚀，3中铁为原电池的正极，被保护，则腐蚀时由快到慢的顺序是462135；答案：C【点睛】先判断装置是原电池还是电解池，再根据原电池正负极腐蚀的快慢和电解池的阴阳极腐蚀快慢来比较，从而确定腐蚀快慢顺序，电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护腐蚀措施的腐蚀。13.利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。下列说法正确的是（ ）A. 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于M处B. 若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法C. 若X为碳棒，K与M连接时，一段时间后溶液的pH减小D. 若X为锌，K与N连接时，X电极产生气泡【答案】B【解析】【详解】A.若X为碳棒，开关K置于M处构成原电池，铁是负极，铁被腐蚀，故A错误；B.当X为锌，K置于M处时，构成原电池，铁作正极被保护，故B正确；C.当X为碳棒，K置于M处时，仍构成原电池，铁作负极，总反应为2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2，溶液的pH不会减小，故C错误；D.若X为锌，当K置于N处时，构成电解池，Zn作阳极，电极反应Zn-2e-=Zn2+，故D错误；答案：B【点睛】将开关置于N处时，铁为阴极，无论X是什么
