《湖南省2020学年高二化学上学期第一阶段检测试题（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省2020学年高二化学上学期第一阶段检测试题（无答案）（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、长铁一中2020年高二第一次月考化学试卷相对原子量：H：1 C：12 O：16 Na：23 一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题3分，共48分)1把下列4种X的溶液分别加入到4个盛有10 mL 2 molL1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50 mL，此时X与盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是 ()A20 mL3 molL1B20 mL2 molL1C10 mL4 molL1D10 mL2 molL12在气体反应中，改变条件：增大反应物的浓度，升高温度，增大压强，移去生成物，加入催化剂。能使反应物中活化分子数和活化分子的百分数同时增大的方法是()AB C D 3在一定温度下的定容容器中，当
2、下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)2B(g) C(g)D(g)已达到平衡状态（）混合气体的压强混合气体的密度B的物质的量浓度混合气体总物质的量混合气体的平均相对分子质量v(C)与v(D)的比值混合气体总质量混合气体总体积A B C D4最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1molN-N吸收193kJ热量，生成1molNN放出941kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是 ( )AN4属于一种新型的化合物 BN4是N2的同系物CN4转变为N2 是物理变化 D1molN4气体转变为N2放出724kJ能
3、量5下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 ( )A已知2H2（g）O2（g）2H2O（g）；DH 483.6 kJ/ mol则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molB已知C（石墨，s） C（金刚石，s）；DH 0则金刚石比石墨的键能大C已知NaOH（ag）HCl（aq）NaCl（aq）H2O（l）；DH 57.4 kJ/mol 则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量D已知2C（s）2O2（g）2CO2（g）；DH1 2C（s）O2（g）2CO（g）；DH2，则DH1DH26下列热化学方程式中H表示可燃物燃烧热的是()ACO(g)O2(g)=CO2(g)H28
4、3 kJmol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H802.3 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1DH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184.6 kJmol17下列各数据表示反应A(g)3B(g) 2C(g)不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是()Av (A)0.02 mol(Ls)1Bv (B)0.03 mol(Ls)1Cv (B)0.90 mol(Lmin)1Dv (C)0.60 mol(Lmin)18一定条件反应N2+3H22NH3 H0达平衡，当单独改变下述条件后有关叙述错误（ ）A加催化剂,v(正)和v (
5、逆)都发生变化,且变化的倍数相等B加压, v (正)和v (逆)都增大,且v (正)增加倍数大于v (逆)增加倍数C降温, v (正)和v (逆)都减少,且v (正)减少倍数小于v (逆)减少倍数D增加N2的浓度, v (正)和v (逆)都增大,且v (正)增加倍数大于v (逆)增加倍数9有一处于平衡状态的反应：X(s)3Y(g)2Z(g)，H0。为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是高温 低温 高压 低压 加正催化剂 分离出Z A B CD10一定条件下反应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速率v (C)2 v (B)。若该反应过程中气体的物质
6、的量一直保持不变，则m、n、p、q的数值可以是()A2、6、3、5 B3、1、2、2C3、1、2、1 D1、3、2、211反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是: Aab+c B ab+c Cab+c D ab=c 12一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是()A反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol(Ls)1B反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 molL
7、1C反应开始到10 s，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为X(g)Y(g) Z(g)13把3mol A和2.5mo1 B混合于2L密闭容器中,发生反应的化学方程式为3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)5min后反应达到平衡,容器内压强变小,已知D的平均反应速率为 0.1mol(Lmin),下列结论错误的是 A A的平均反应速率为015 mo1(Lmin) B平衡时，C的浓度为0125 mol/L C平衡时，B的转化率为20 D平衡时，容器的压强为原来的10/1114有如下三个热化学方程式，关于它们的下列表述正确的是()H2(g)O2(g)=H2O(g)Ha kJmol1H2(g
8、)O2(g)=H2O(l)Hb kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)Hc kJmol1A它们都是吸热反应 Ba、b和c均为正值CabD2bc15一定温度下，可逆反应aX(g)bY(g) cZ(g)在一密闭容器内达到平衡后，t0时刻改变某一外界变化，化学反应速率(v)随时间(t)的变化如图所示。则下列说法正确的是A若abc，则t0时刻只能是增大了容器的压强B若abc，则t0时刻只能是加入了催化剂C若abc，则t0时刻只能是增大了容器的压强D若abc，则t0时刻只能是加入了催化剂16已知：Fe2O3(s)C(s)=CO2(g)2Fe(s)H234.1 kJmol1；C(s)O2(g)
9、=CO2(g)H393.5 kJmol1；则2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)的H是() A824.4 kJmol1 B627.6 kJmol1C744.7 kJmol1D169.4 kJmol1二、非选择题(每空2分，共52分)17化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。(1)实验测得，5g液态甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式_。(2) 试根据表中所列键能数据求算反应N2+3H2 2NH3H= _kJmol-1。化学键H-HN-HNN键能/kJmol-1436391945(3)依据盖斯定律可
10、以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)H1=393.5kJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H2=571.6kJmol-12C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H3=2599kJmol-1根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的焓变：H=_。18途径I：C(s)+O2(g)=CO2(g)；H10， 再燃烧水煤气：2 CO(g)+ O2(g)= 2CO2(g)；H30，2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)；H40。请回答下列问题：（1）判断
11、两种途径放热：途径I放出的热量_（填“大于” “等于”或“小于”）途径II放出的热量。（2）由于制取水煤气反应里，反应物具有的总能量_（填“大于” “等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要_（填“放出”或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是_。（3）H1、H2、H3和H4的数学关系式是_。19.某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。配制0.50 mol/L NaOH溶液 （1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体g。 （2）从下表中选择称量NaOH固体所需要的仪器
12、是（填字母）：，从实验装置上看，右图中尚缺少的一种玻璃仪器是（量筒除外）_。在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是_。测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如右图所示。（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3 kJ/mol）：。（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。 请填写下表中的空白： 温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值（t2-t1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.231.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g)。则中和热H=（取小数点后一位）。上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）。 a实验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度20、现有反应：mA(g)nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变
