《湖南省长沙县六中2020学年高二化学上学期第一次阶段性考试试题（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省长沙县六中2020学年高二化学上学期第一次阶段性考试试题（无答案）（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、长沙县六中2020年下期高二理科第一次月考化学试题卷时量：90分钟 满分：100分一、 选择题（163=48分）1、固体碘在受热时发生升华现象，有关叙述正确的是()A碘受热升华，破坏的是分子间作用力，未破坏II共价键，因此未发生吸热反应B碘受热升华，吸收热量，发生了吸热反应C碘升华，未破坏共价键，不供应热量也能发生D碘升华过程中，热能转变为化学能2、为减少汽车对城市大气的污染，近年来中国成功地开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车”。这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳香烃的排放，保护环境。这种“绿色汽车”的燃料是()A甲醇B汽油C柴油 D重油3、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热
2、反应的是()A铝片与稀H2SO4反应BBa(OH)28H2O与NH4Cl反应C灼热的炭与CO2反应D甲烷在O2中的燃烧反应4、参照反应BrH2HBrH的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是()A正反应为吸热反应B正反应为放热反应C加入催化剂，该化学反应的反应热增大D从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关5、当1 g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是()N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJ/molN2(g)3H2(g) 2NH3(g)H46.2 kJ/molNH3(g) N2(g)H2(g)H46.2 kJ/mol2NH3
3、(g) N2(g)3H2(g)H92.4 kJ/molABC D全部6、已知H2O(g)H2O(l) H=Q1 kJmol-1C2H5OH(g) C2H5OH(l) H=Q2 kJmol-1C2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) H=Q3 kJmol-1若使23 g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为_kJ（ ）A.Q1+Q2+Q3 B.0.5(Q1+Q2+Q3)C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 D.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q37、已知1 mol白磷（s）转化成1 mol红磷，放出18.39 kJ热量，又知：4P（白，s）+5O2（g）=2P2O
4、5(s) H14P(红，s)+5O2（g）=2P2O5(s) H2则H1和H2的关系正确的是（ ）A.H1=H2 B.H1H2C.H1H2 D.无法确定8、升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于()A分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快C该化学反应的过程是吸热的D该化学反应的过程是放热的9、如图中的曲线表示在一定条件下，2NOO22NO2(正反应为放热反应)，反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标出a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)v(逆)的点是()Aa点 Bb点Cc点 Dd点10
5、、已知反应A2(g)2B2(g) 2AB2(g)的H0，下列说法正确的是()A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动11、将4mol A气体和2mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g) 2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应速率为0.3molL1s1用物质B表示的反应速率为0.6mol L1s12s时物质A的转化率为70%2s时物质
6、B的浓度为0.7molL1其中正确的是()A BC D12、在一定条件下，将1mol的CO和水蒸气放入密闭容器中发生反应：COH2OCO2H2，达平衡时测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到新平衡后，CO2的物质的量为()A0.6mol B1molC大于0.6mol，小于1mol D大于1mol13、反应2A(g) 2B(g)E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是()A加压 B减压C减少E的浓度 D降温14、在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的是（），(g)(g) (g) ，(g)(g) (
7、g)，(g)(g) (g)(g) ，(S)(g) (g)15、在一定条件下，可逆反应在下列种状态中，处于平衡状态的是（），正反应速率VA=2mol/(L.min)，逆反应速率VB=2mol/(L.min)，正反应速率VA=1mol/(L.min)，逆反应速率VC=1.5mol/(L.min)，正反应速率VA=1mol/(L.min)，逆反应速率VB=1.5mol/(L.min)，正反应速率VA=2mol/(L.min)，逆反应速率VC=2mol/(L.min)16、反应N2O4(g)2NO2(g) H57kJmol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下
8、列说法正确的是()AA、C两点的反应速率：ACBA、C两点气体的颜色：A深，C浅C由状态B到状态A，可以用加热的方法DA、C两点气体的平均相对分子质量：AC二、解答题（262=52分）17、50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_。(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大”“偏小”“无影响”)。(3)实验中改用60 mL 0.50 molL1盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”、“不相等”)
9、，所求中和热_(填“相等”、“不相等”)，(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_(填“偏大”、“偏小”“无影响”)。18、已知:H2(g)+O2(g)=H2O(g)，反应过程中能量变化如右图，问：(1)a、b 、c分别代表什么意义？a._;b. _;c. _。(2)该反应是_（填放热或吸热），H是_（填0或0）19、同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难，现在可根据盖斯定律进行计算。 已知： P4（固体.白磷）+5O2（气体） P4O10(固体)；H2983.2kJmol1P（固体.红磷）+O2（气体）P4O
10、10(固体)；H738.5kJmol1 由热化学方程式来看，更稳定的磷的同素异形体是 。试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 。20、在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体相混合于容积为2 L的某密闭容器中，发生如下反应3A(g)B(g) xC(g)2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：(1)x值等于_。(2)A的转化率为_。(3)生成D的反应速率为_。(4)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_(填“增大”“减小”或“不变”)。21、在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)；H”“”“”)。(2) 若加入B(体积不变)，则A的转化率_，。(填“增大”“减小”或“不变)
