《湖南省长沙县六中2020学年高二化学上学期第一次阶段性考试试题(无答案)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《湖南省长沙县六中2020学年高二化学上学期第一次阶段性考试试题(无答案)(5页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、长沙县六中2020年下期高二理科第一次月考化学试题卷时量:90分钟 满分:100分一、 选择题(163=48分)1、固体碘在受热时发生升华现象,有关叙述正确的是()A碘受热升华,破坏的是分子间作用力,未破坏II共价键,因此未发生吸热反应B碘受热升华,吸收热量,发生了吸热反应C碘升华,未破坏共价键,不供应热量也能发生D碘升华过程中,热能转变为化学能2、为减少汽车对城市大气的污染,近年来中国成功地开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车”。这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳香烃的排放,保护环境。这种“绿色汽车”的燃料是()A甲醇B汽油C柴油 D重油3、下列反应既是氧化还原反应,又是吸热
2、反应的是()A铝片与稀H2SO4反应BBa(OH)28H2O与NH4Cl反应C灼热的炭与CO2反应D甲烷在O2中的燃烧反应4、参照反应BrH2HBrH的能量对反应历程的示意图,下列叙述中正确的是()A正反应为吸热反应B正反应为放热反应C加入催化剂,该化学反应的反应热增大D从图中可看出,该反应的反应热与反应途径有关5、当1 g氨气完全分解为氮气、氢气时,吸收2.72 kJ的热量,则下列热化学方程式正确的是()N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJ/molN2(g)3H2(g) 2NH3(g)H46.2 kJ/molNH3(g) N2(g)H2(g)H46.2 kJ/mol2NH3
3、(g) N2(g)3H2(g)H92.4 kJ/molABC D全部6、已知H2O(g)H2O(l) H=Q1 kJmol-1C2H5OH(g) C2H5OH(l) H=Q2 kJmol-1C2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) H=Q3 kJmol-1若使23 g液体酒精完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为_kJ( )A.Q1+Q2+Q3 B.0.5(Q1+Q2+Q3)C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 D.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q37、已知1 mol白磷(s)转化成1 mol红磷,放出18.39 kJ热量,又知:4P(白,s)+5O2(g)=2P2O
4、5(s) H14P(红,s)+5O2(g)=2P2O5(s) H2则H1和H2的关系正确的是( )A.H1=H2 B.H1H2C.H1H2 D.无法确定8、升高温度时,化学反应速率加快,主要是由于()A分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多B反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多,化学反应速率加快C该化学反应的过程是吸热的D该化学反应的过程是放热的9、如图中的曲线表示在一定条件下,2NOO22NO2(正反应为放热反应),反应中NO的转化率与温度的关系曲线,图中标出a、b、c、d四点,其中表示未达到平衡状态,且v(正)v(逆)的点是()Aa点 Bb点Cc点 Dd点10
5、、已知反应A2(g)2B2(g) 2AB2(g)的H0,下列说法正确的是()A升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动11、将4mol A气体和2mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)B(g) 2C(g),若经2s后测得C的浓度为0.6molL1,现有下列几种说法:用物质A表示的反应速率为0.3molL1s1用物质B表示的反应速率为0.6mol L1s12s时物质A的转化率为70%2s时物质
6、B的浓度为0.7molL1其中正确的是()A BC D12、在一定条件下,将1mol的CO和水蒸气放入密闭容器中发生反应:COH2OCO2H2,达平衡时测得CO2为0.6mol,再通入4mol水蒸气,达到新平衡后,CO2的物质的量为()A0.6mol B1molC大于0.6mol,小于1mol D大于1mol13、反应2A(g) 2B(g)E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时,要使正反应速率降低,A的浓度增大,应采取的措施是()A加压 B减压C减少E的浓度 D降温14、在恒温、恒容下,当反应容器内总压强不随时间变化时,下列可逆反应一定达到平衡的是(),(g)(g) (g) ,(g)(g) (
7、g),(g)(g) (g)(g) ,(S)(g) (g)15、在一定条件下,可逆反应在下列种状态中,处于平衡状态的是(),正反应速率VA=2mol/(L.min),逆反应速率VB=2mol/(L.min),正反应速率VA=1mol/(L.min),逆反应速率VC=1.5mol/(L.min),正反应速率VA=1mol/(L.min),逆反应速率VB=1.5mol/(L.min),正反应速率VA=2mol/(L.min),逆反应速率VC=2mol/(L.min)16、反应N2O4(g)2NO2(g) H57kJmol1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下
8、列说法正确的是()AA、C两点的反应速率:ACBA、C两点气体的颜色:A深,C浅C由状态B到状态A,可以用加热的方法DA、C两点气体的平均相对分子质量:AC二、解答题(262=52分)17、50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热,回答下列问题:(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_。(2)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值_(填“偏大”“偏小”“无影响”)。(3)实验中改用60 mL 0.50 molL1盐酸进行反应,与上述实验相比,所放出的热量_(填“相等”、“不相等”)
9、,所求中和热_(填“相等”、“不相等”),(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会_(填“偏大”、“偏小”“无影响”)。18、已知:H2(g)+O2(g)=H2O(g),反应过程中能量变化如右图,问:(1)a、b 、c分别代表什么意义?a._;b. _;c. _。(2)该反应是_(填放热或吸热),H是_(填0或0)19、同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢,有时还很不完全,测定反应热很困难,现在可根据盖斯定律进行计算。 已知: P4(固体.白磷)+5O2(气体) P4O10(固体);H2983.2kJmol1P(固体.红磷)+O2(气体)P4O
10、10(固体);H738.5kJmol1 由热化学方程式来看,更稳定的磷的同素异形体是 。试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 。20、在一定温度下,将2mol A和2mol B两种气体相混合于容积为2 L的某密闭容器中,发生如下反应3A(g)B(g) xC(g)2D(g),2min末反应达到平衡状态,生成了0.8mol D,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:(1)x值等于_。(2)A的转化率为_。(3)生成D的反应速率为_。(4)如果增大反应体系的压强,则平衡体系中C的质量分数_(填“增大”“减小”或“不变”)。21、在一定条件下,二氧化硫和氧气发生如下反应:2SO2(g)O2(g) 2SO3(g);H”“”“”)。(2) 若加入B(体积不变),则A的转化率_,。(填“增大”“减小”或“不变)