《河南省信阳一高2020学年高二化学下学期暑假自学自测考点专练 分子结构和性质》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省信阳一高2020学年高二化学下学期暑假自学自测考点专练 分子结构和性质（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、分子结构和性质1下列各组中的两种固态物质熔化（或升华）时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是（ ）A冰醋酸和硬脂酸甘油酯 B金刚石和重晶石C碘和碘化钠 D干冰和二氧化硅【答案】A【解析】试题分析：A中形成的晶体都是分子晶体，熔化克服的是分子间作用力；B中金刚石是原子晶体，熔化克服的是共价键。硫酸钡是离子晶体，熔化克服的是离子键；C中碘熔化克服碘是分子间作用力。碘化钠是离子晶体，熔化克服的是离子键。D中干冰形成的晶体是分子晶体，熔化克服的是分子间作用力。二氧化硅形成的是原子晶体，熔化克服的是共价键。所以答案选A。考点：考查微粒之间作用力的判断点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。
2、试题基础性强，在注重对学生基础知识的巩固和训练的同时，侧重对学生能力对培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确晶体类型，然后灵活运用即可。2下列物质中既有离子键又有非极性键的是（ ）ABaCl2 BNaClO CNa2O2 DH2SO4【答案】C【解析】3下列物质的性质与氢键无关的是（ ）A冰的密度比液态水的密度小 BNH3易液化CNH3分子比PH3分子稳定 D在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高【答案】C【解析】试题分析：氢键不是化学键，一般影响物质的物理性质，据此可知选项ABD都是和氢键有关系的。分子的稳定
3、性和化学键有关系，与氢键无关，答案选C。考点：考查氢键的有关判断和应用点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确氢键的含义以及对物质性质的影响程度，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。4下列有关冰的说法中，正确的组合是 （ ）水分子间既有氢键又有范德华力；每个水分子处在另外四个水分子所围成的四面体中；每个O原子处在四个H原子所围成的四面体中；晶胞与金刚石相似； 与干冰的晶胞相似；每个水分子平均拥有四个氢键；冰的结构是由氢键的方向性和饱和性所决定的；冰中H和O原子之间的作用力不是键就是氢键A除外 B除外 C除外 D全对【答案】A【解析】水分子中
4、，每个水分子平均拥有2个氢键，不正确。也错误的，其余都是正确的，答案选A。5“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是（ ）A钠、镁、铝具有强还原性，钠常温下与水剧烈反应，故镁、铝也是B盐酸、硝酸都是强酸，碳酸钙与盐酸反应制取CO2，用硝酸也行C由2Fe +3Cl2 = 2FeCl3 ，可推出2Fe +3I2 = 2FeI3也成立DCO2和SO2都是酸性氧化物，SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故CO2也是【答案】B【解析】6下列说法中错误的是( )ASiH4的空间构型是正四面体B在NH4+和Cu(NH3)42+中都存在配位键C原子晶体中原子以共价键结合，具有键
5、能大、硬度大的特性DSO2、SO3都是极性分子【答案】D【解析】试题分析：A、H4Z中Si采用sp3杂化，空间构型是正四面体，故A正确；B、氨气分子与氢离子通过配位键形成NH4+，铜离子提供空轨道，氨气分子提供孤对电子对，Cu2+与NH3通过配位键形成Cu(NH3)42+，故B正确；C、原子晶体中相邻原子间以共价键结合而形成的空间网状结构的晶体，共价键结合牢固，原子晶体的熔、沸点高，硬度大，故C正确D、SO2中心原子S的化合价为+4价，最外层电子未全部参与成键，含有孤对电子对，为极性分子；SO3中心原子S的化合价为+6价，最外层电子全部参与成键，没有孤对电子对，SO3是平面三角形的分子，是非极
6、性分子，故D错误；故选D。考点：考查了分子极性、配位键、晶体结构与性质等相关知识。7设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是A11.2 L氮气所含的分子数为0.5NAB16 g CH4含有的电子数为8NAC7.8 g Na2O2与足量CO2反应，转移的电子数为0.1NAD1 L0.1 molL1的Na2S溶液中含有的S2为0.1 NA【答案】C【解析】试题分析：A.11.2 L氮气没有标况条件，无法计算物质的量，A项错误；B.甲烷是10电子分子，16 g CH4含有的电子数为16/1610NA=10NA，B项错误；C. 7.8 g Na2O2的物质的量为7.8/78=0.1 mol，与足
7、量CO2反应，氧元素由-1价失电子生成氧气，转移的电子数为0.1NA，C项正确；D. Na2S属于强碱弱酸盐，S2水解导致1 L0.1 molL1的Na2S溶液中含有的S2小于0.1 NA，D项错误；选C。考点：考查阿伏伽德罗常数及计算。8下列物质中只含有离子键的是AH2O BNaCl CNH4Cl DCCl4 【答案】B【解析】试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，则AH2O分子中只有共价键，A错误；BNaCl只含有离子键，B正确；CNH4Cl中既含有离子键，也含有共价键，C错误；DCCl4分子中只有共价键，D错误，答案选B。考点：考查化学键
8、判断9下列物质中，只含有离子键的是AH2O BCO2 CMgCl2 DKOH【答案】C【解析】试题分析：A、水中氢原子和氧原子之间只含共价键，错误；B、CO2中碳原子和氧原子之间只含共价键，错误；C、氯元素是活泼非金属元素，镁元素是活泼金属元素，所以氯化镁中氯离子和镁离子之间只存在离子键，正确；D、氢氧化镁中镁离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，错误。考点：离子化合物的结构特征10下列化合物中既有离子键又有共价键的是 AKBr BNaOH CHBr DN2【答案】B【解析】考查化学键的判断，一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子之间形成共价键。A
9、中只有离子键，C中只有极性键，D中中只有非极性键，氢氧化钠属于离子化合物，含有离子键，同时氧和氢之间还含有极性键。所以答案选B。11下列事实不能用键能的大小来解释的是()AN元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B稀有气体一般难发生反应CHF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱DF2比O2更容易与H2反应【答案】B【解析】试题分析：由于N2分子中存在三键，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以N2的化学性质很稳定，惰性气体都为单原子分子，分子内部没有化学键，卤族元素从F到I原子半径逐渐增大，其氢化物中的键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐减弱。由于HF的键能大于HO，所以二者比较更容
10、易生成HF，所以答案选B。考点：考查键参数的应用点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，该题的关键是明确键能的含义以及键能对物质性质的影响，有利于调动学生的学习兴趣，也有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。12既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（ ）ANH4NO3 BNaOH CH2SO4 DH2O【答案】A【解析】只要含有离子键就是离子化合物，排除CD两项；而B中除离子键外只有HO极性键，所以答案为A，符合题意13最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一个单层分子膜表面，在-268时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子
11、图象下列化合物分子中一定既含键又含键的是AN2 BCO2 CC2H4O DH2O2【答案】B【解析】试题分析：A结构式为NN，含有1个键和2个键，但不是化合物，故A错误；B结构式为O=C=O，含有2个键和2个键，故B正确；CC2H4O的可能是醛也可以是环醚，如果是环醚只含有键，故C错误；D结构式为H-O-O-H，只含有键，故D错误，故选B。【考点定位】考查化学键的分类【名师点晴】识别化学键为高频考点，注意把握键和键的区别以及形成原因，难度不大，注意相关基础知识的积累；一般来说，单键只含有键，双键含有1个键和1个键，三键含有1个键和2个键，结合对应物质的结构解答该题。14下列叙述正确的是AP4和
12、NO2都是共价化合物 BCCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子C在CaO和SiO2 晶体中，都不存在单个小分子D甲烷的结构式：是对称的平面结构，所以是非极性分子【答案】C【解析】白磷时单质，A不正确。四氯化碳是含有极性键的非极性分子，B不正确。氧化钙和二氧化硅分别是离子晶体和原子晶体，都不存在单个小分子，C正确。甲烷是平面正四面体结构，D不正确，答案选C。15研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS)，已知羰基硫分子中所有原子均满足八电子结构，结合周期表知识，有关说法不正确的是A羰基硫分子为非极性分子B羰基硫的电子式为：C羰基硫沸点比CO2高D羰基硫分
13、子中三个原子处于同一直线上【答案】A【解析】试题分析：羰基硫分子中所有原子均满足8电子结构，可以看作是二氧化碳分子中的一个氧原子被硫原子代替，羰基硫分子的电子式为：，属于直线型结构。A、羰基硫属于直线型结构，2个极性键的极性不等，其分子中正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故A错误；B、羰基硫的结构式为：O=C=S，故B正确；C、羰基硫与二氧化碳都形成分子晶体，羰基硫的相对分子质量较大，分之间作用力更强，故羰基硫的沸点较高，故C正确；D、羰基硫属于直线型结构，分子中三个原子在同一直线上，故D正确；故选A。考点：考查了物质的结构与性质之间的关系的相关知识。16（6分)现有H2O2 HClO NH4Cl Na2O2 干冰 五种物质，按下列要求回答：（填序号）（1）既存在离子键又存在共价键的是 。（2）写出的电子式是_ _，的电子式是_ _，的电子式是_ _，的电子式是_ _，的电子式是_ _ _，【答案】， (2)略【解析】17（1）三聚氰胺(结构如右图)，由于其含氮量高被不法奶农添加到牛奶中 来“提高”蛋白质的含量，造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石。 三聚氰胺中C原子的杂化形式是 二种环境的N原子的杂化形式分别是 ， 。（2）化合A是一种不稳定的物质，它的分子式可表示为OxFy，10mL A气体能分解成为15mL O2和10mL F2（同温同压）A的分子式是
