《河北省武邑中学2020学年高二化学上学期寒假作业（十一）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省武邑中学2020学年高二化学上学期寒假作业（十一）（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河北省武邑中学2020学年高二化学上学期寒假作业（十一）选择题（每小题只有一个选项符合题意）1已知反应：101kPa时，2C（s）+O2（g）2CO（g） H1=221kJ/mol稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）H2O（l） H2=57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A碳的燃烧热为221 kJ/molB稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量57.3 kJC浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热值为57.3 kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量57.3 kJ2在恒容的密闭容器内放入5molSO2和5molO2，在某温度下经过反应生成2molSO3，
2、此时密闭容器内压强是反应前压强的（）A2倍 B1.5倍 C0.9倍 D0.5倍 3能够使反应Cu+2H2O=Cu（OH）2+H2发生的是（）A铜片作原电池的负极，石墨作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液B铜锌合金在潮湿空气发生电化学腐蚀C用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液 D用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液4仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是（）A加热 B加压 C加负催化剂 D加大反应物浓度5下列说法不正确的是（）A中和热测定实验中，应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合B为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可C探究催化剂对H
3、2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mL H2O，向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象D已知4H+4I+O2=2I2+2H2O，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除1 molL1KI溶液、0.1 molL1稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液6与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH3 NH4+NH2，以下叙述中正确的是（ ）A液氨中含有H2O，NH3H2O，NH3，NH4+，NH2等微粒B液氨中c（NH4+）c（NH2）是一个随温度升高而减小的常数C液氨的电离达到平衡时c（NH3）=c（NH4+
4、）=c（NH2）D任何温度下，只要不加入其他物质，液氨中c（NH4+）和c（NH2）一定相等7对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（）A加入一种反应物B升高温度C对平衡体系增加压强D使用催化剂8常温下，向20.00mL 0.1000molL1 （NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000molL1 NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是（）A点a所示溶液中：c（SO42）c（NH4+）c（H+）c（OH）B点b所示溶液中：c（NH4+）=c（Na+）c（H+）=c（OH）C点d所示溶液中：c（SO42）c（NH3H2O ）
5、c（OH）c（NH4+）D点c所示溶液中：c（SO42）+c（H+）=c（NH3H2O ）+c（OH）T1,P1bcaT1,P2T2,P2C%yT/t/sP3P4 9在容积一定的密闭容器中，反应A2(g)B2(g) xC(g)，符合图所示关系。对图的说法正确的是(T为温度、P为压强、t为时间) （）AP3P4，y为A2转化率BP3P4，y为A2浓度 CP3P4，y为混合气密度DP3P4，y为C的体积分数10在一定温度下，将气体X和Y各 1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生如下反应：X（g）+Y（g）2Z H在反应过程中，X的物质的量与时间的关系如下表所示：下列说法不正确的是（）t/min
6、024681618n（X）/mol1.6001.2001.1001.0751.0001.000A46min时间段内Z的平均反应速率为2.5103mol/（Lmin）B此温度下该反应的平衡常数K=1.44C达平衡后，升高温度， 减小，则正反应H0D若保持其他条件不变，再充入1.6mol Z，达新平衡后Z的体积分数不变1125，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11。（1）两溶液中，由水电离的c(OH)分别是：NaOH溶液中_； Na2CO3溶液中_。在1 L水中加入上述溶液中的_会使水的电离程度减小。（2）各取10 mL上述两种溶液，分别加水稀释到100 mL，pH变化较大的是_(填化学式)
7、溶液。（3）纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_。（4）为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的，请你设计一个简单的实验方案 。12已知铅蓄电池的工作原理为PbPbO22H2SO42PbSO42H2O，现设计如图所示装置进行电解(电解液足量)，测得当铅蓄电池中转移0.4mol电子时铁电极的质量减少11.2g。请回答下列问题。（1）A是铅蓄电池的 （填“正”或“负”）极，铅蓄电池正极反应式为 。（2）Ag电极上的反应式是 ，析出的物质共 g。（3）Cu电极的电极反应式为 ，CuSO4溶液的浓度 (填“减 小”、“增大”或“不变”)（4）如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间变化的曲线，
8、这个量x最有可能表示的是 （填序号）。 a两个U形管中产生的气体的体积 b两个U形管中阳极质量的减少量 c两个U形管中阴极质量的增加量13甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应和，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。（1）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），CH4的转化率与温度、 压强的关系如图：已知100时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应 速率为 。在其它条件不变的情况下升高温度，化学平衡常数将 （填“增大”“减小”或“不变”）图中的P1P2（填“”、
9、“”或“=”），100时平衡常数为 。保持反应体系为100，5min后再向容器中冲入H2O、H2各0.5mol，化学平衡将向 移动（填“向左”“向右”或“不”）（2）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）该反应的H0，S0（填“”、“”或“=”）若容器容积不变，下列措施可以提高CO转化率的是 。A升高温度 B将CH3OH（g）从体系中分离出来C充入He，使体系总压强增大 D再充入1mol CO和3mol H2 14（2020 江苏卷）元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电
10、子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。在1个晶胞中，X离子的数目为 。 该化合物的化学式为 。在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是 。Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是 。Y 与Z 可形成YZ42YZ42的空间构型为 (用文字描述)。写出一种与YZ42互为等电子体的分子的化学式： 。X的氯化物与氨水反应可形成配合物X(NH3)4Cl2，1mol该配合物中含有键的数目为 。 高二化学假期作业十一每个选择题5分，共50分1B 2C 3C 4A 5B 6D
11、 7B 8D 9D 10C11（12分）（1）1.01011mol/L 1.0103mol/L NaOH溶液 （2）NaOH （3）COH2OHCOOH（4）向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去；这可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO引起的12（14分）（1）负 PbO24HSO42-2ePbSO42H2O （2）2H2e=H2 0.4 （3）Cu2eCu2 不变 （4）b13（14分）（1）0.030molL1min1 增大 ；2.25102；向左；（2）；BD 14.（10分）（1）4 ZnS （2）sp3 （3）水分子与乙醇分子之间形成氢键（4） 正四面体 CCl4 或SiCl4 等 （5）16NA或166. 021023
