《河北省广平县第一中学2020学年高二化学10月月考试题（答案不全）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省广平县第一中学2020学年高二化学10月月考试题（答案不全）（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广平一中2020 -2020学年第一学期高二年级10月考注意事项1、本试卷分第卷（客观题）和第卷（主观题）两部分。满分 100 分，时间 90 分钟。2、答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上准考证号、姓名与考生本人准考证号、姓名是否一致。3、作答时，第卷选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第卷用黑色字迹签字笔在答题卡上书写作答，在试卷上作答，答案无效。 第卷（选择题，共 60分）一、选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，共60分)1下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是()A强电解质在溶
2、液中完全电离，不存在电离平衡B溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电2下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是()纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸HDB冰醋酸福尔马林苛性钾HI乙醇C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D胆矾石灰水硫酸钡HNO2NH33现有温度相同，pHa和pHb的两种NaOH溶液，已知ba2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于()Aalg2Bblg2 Calg2 Dblg24下列说法正确的是
3、()A根据溶液中有CH3COOH、CH3COO和H即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B根据溶液中CH3COO和H的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态C当NH3H2O达到电离平衡时，溶液中NH3H2O、NH和OH的浓度相等DH2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱5稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2ONHOH，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH)增大，应加入适量的物质是()NH4Cl固体硫酸NaOH固体水加热加入少量MgSO4固体A B C D6用食用白醋(醋酸浓度约为1 molL1)进行下列实验，能证明醋酸是弱电解质的是()A白醋中滴入石蕊溶液呈红色B白醋加入豆浆
4、中有沉淀产生C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D测得白醋溶液中的c(H)在1102 molL1到1103 molL1之间7.常温下，将0.1 mol/L氢氧化钠溶液与0.06 mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于()A1.7 B2.0 C12.0 D12.48、 在相同温度时，100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液与10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液相比较，下列数据中，前者大于后者的是()H的物质的量电离程度中和时所需氢氧化钠溶液的量醋酸的物质的量A B C D9、已知三种酸HA、HB、HC的电离常数分别为a、b、c，且abc,则对相同浓度的酸溶液叙述正确的是（ ）A.HC
5、的电离度最大 B.HA溶液酸性最强C.HC溶液酸性最强 D.三种溶液中酸的电离程度：HAHBHC10下列因素能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是()ACH3COOHBC升高温度 DNaOH11向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是()Ac(H)c(OH)不变 BpH减小了Cc(OH)降低了 D水电离出的c(H)增加了12.在25 时，向V mL pHm的HNO3中滴加pHn的KOH溶液10V mL时，溶液中NO的物质的量恰好等于加入的K的物质的量，则mn的值为()A13 B14 C15 D不能确定13 25 时，将一定量的冰醋酸(即无水乙酸)加水稀释，稀释过程中溶液的导电性
6、变化如图所示。则下列说法错误的是() A醋酸的电离度：abc B溶液中c(H)：bacCa、b、c三点的溶液都有c(H)c(CH3COO)c(OH)D从b点到c点，溶液中的比值减小1425 时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是()1 molL1的盐酸0.1 molL1的盐酸0.01 molL1的NaOH溶液1 molL1的NaOH溶液A1101001B110110121014C14131214 D1413211525 时，Kw1.01014；100 时，Kw11012，下列说法正确的是()A 100 时，pH10的NaOH溶液和pH2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH7B25
7、时，0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl等体积混合，所得溶液的pH7C25 时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L H2SO4恰好中和，所得溶液的pH7D25 时，pH12的氨水和pH2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH716某学生用碱式滴定管量取0.1 molL1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为() A大于10.00 mL B小于10.00 mLC等于10.00 mL D等于11.00 mL17下列实验操作和数据记录都正确的是()A用托盘
8、天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2 gB用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mLC用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH3.2D用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2 mL18用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是 ()A酸式滴定管未润洗就装标准液滴定B锥形瓶未用待测液润洗C标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视D滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失19相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示
9、意图正确的是()20为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AGlg，则下列叙述正确的是 ()A中性溶液的AG1B酸性溶液的AG0C常温下0.1 molL1NaOH溶液的AG12D常温下0.1 molL1盐酸溶液的AG12第II卷(非选择题 每空2分，共40 分)26已知水在25 和95 时，其电离平衡曲线如右图所示：(1)则25 时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)，请说明理由_。(2)25 时，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。(3)95 时，若100体积pH1a 的某强酸溶液与
10、1体积pH2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_。(4)95下，将pH11的NaOH溶液V1L与pH1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH2，则V1V2_。 (5)曲线B对应温度下，pH2的某HA溶液和pH10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH5。请分析其原因：_。27有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作_(填“正确”或“错误”)，其理由是_；(2)该操作是否一定有误差？_；(3)若用此方法分别测定c(O
11、H)相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的是_，原因是_；(4)只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1 molL1硫酸溶液和0.01 molL1硫酸溶液？试剂：_，简述操作过程：_。试剂：A.紫色石蕊试液B酚酞试液C甲基橙溶液D蒸馏水E氯化钡溶液FpH试纸28现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。.实验步骤：(1)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL_(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_作指示剂。(3)读取盛装0.100 0 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_mL。(4)滴定。滴定终点的现象是_。.数据记录：滴定次数实验数据(mL)1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95.数据处理：某同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V(15.9515.0015.0514.95)/4 mL15.24 mL。(5)指出他的计算的不合理之处：_
