《河北省2020学年高二化学上学期10月月考试卷（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省2020学年高二化学上学期10月月考试卷（含解析）（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、唐山一中 高二年级2020年10月月考化学试卷卷(选择题 共60分)一选择题（共15小题，每小题2分，计30分。每小题只有一个选项正确）1.下列有关电解质的说法正确的是A. 强电解质一定是离子化合物B. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强C. 易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子D. 由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质【答案】C【解析】【分析】A. HCl是强电解质，但属于共价化合物； B.溶液的导电能力与离子的浓度有关，与电解质的强弱无关；C.易溶于水的强电解质在水溶液中完全电离；D.硫酸钡熔融态时完全电离，是强电解质。【详解】A. HCl是强电解质，但属于共价化合物，故A错误；
2、B.溶液的导电能力与离子的浓度有关，浓度越大导电能力越强，浓度越小导电能力越弱，溶液的导电能力与电解质的强弱无关，如硫酸钡是强电解质，难溶于水，离子浓度小，导电能力弱，CH3COOH为弱电解质，易溶于水，当乙酸浓度比较大时，离子的浓度大，导电能力强，故B错误；C.易溶于水的强电解质在水溶液中完全电离，因此溶液中不存在溶质分子，所以C选项是正确的；D.硫酸钡熔融态时完全电离，是强电解质，故D错误。所以C选项是正确的。【点睛】本题考查了强弱电解质的概念、强电解质与溶解度、导电性、化合物类型的关系，注意明确强弱电解质的根本区别在于能否完全电离，与溶解度、导电性、化合物类型没有必然关系。2.2SO2(
3、g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是.A. 该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数B. 500、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-2a kJmol-lC. 该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能D. H=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热【答案】B【解析】试题分析：由图可知，该反应正反应为放热反应。A
4、. 该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数，A正确；B. 500、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应放热akJ，由于该反应为可逆反应，得不到1mol SO3(g)，所以热化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 的反应热不等于-2akJmol-l，B不正确；C. 该反应中为放热反应，其H0，所以反应物的总键能小于生成物的总键能，C正确；D. H=E1-E2，使用催化剂能改变反应的活化能，但不改变反应热，D正确。本题选B。点睛：要注意可逆反应总有一定的限度，在一定的条件下，反应物不能完全转化为生成物，在计算反应热时要注
5、意这一点。3.下列说法不正确的是A. 在其他外界条件不变的情况下,增大压强,不能增大活化分子的百分数B. NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） H=+185.57kJmol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D. H0的反应在任何温度下都能自发进行【答案】C【解析】试题分析：A、A在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率，正确；B、反应焓变大于0，熵变大于0，反应向熵变增大的方向进行，NH4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+
6、CO2（g）H=+185.57 kJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，正确；C、某些吸热反应也可以自发进行，依据H-TS0分析，H0，S0，常温下可以H-TS0，如氢氧化钡晶体和氯化铵反应，是吸热反应，常温下可以蒸发进行，错误；D、依据反应自发进行的判断依据H-TS0分析，H0的反应在任何温度下都能自发进行，正确；故选C考点：考查了反应自发进行的分析判断4.取20 mL pH=3的CH3COOH溶液，加入0.2 molL-1的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为A. 0.5% B. 1.5% C. 0.1% D. 1%【答案】D
7、【解析】【分析】根据图象分析，当氨水的体积为10 mL时导电性最强，说明刚好与醋酸完全反应，所以醋酸的浓度为：=0.1mol/L，再根据pH=3的CH3COOH溶液，则氢离子浓度为：10-3mol/L，所以CH3COOH的电离度为=(已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量)100%进行计算。【详解】根据图象分析，当氨水的体积为10 mL时导电性最强，说明刚好与醋酸完全反应，所以醋酸的浓度为：=0.1mol/L，再根据pH=3的CH3COOH溶液，则氢离子浓度为：10-3mol/L，所以CH3COOH的电离度为10-30.1100%=1%，所以D选项是正确的。【点睛】主要考查了醋酸的电离度的
8、计算，关键抓住导电性最强说明刚好完全反应进行计算即可。5.在一定条件下，体积不变的密闭容器中，发生可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0，达到平衡后，当单独改变下列条件后，有关叙述正确的是A. 增大压强，平衡正向移动，此反应的H仍保持不变B. 增大O2浓度，SO2的平衡转化率减小C. 降低温度，化学平衡常数减小D. 升高温度，SO2的转化率一定增大【答案】A【解析】【分析】A. 反应一定，焓变不变；B. 增大O2浓度，平衡正向移动，促进二氧化硫的转化；C.该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动；D.升高温度，平衡逆向移动。【详解】A、反应一定，焓变不变，增大压强，平衡正向移
9、动，上式中H不变，故A正确；B.增大O2浓度，平衡正向移动，促进二氧化硫的转化，则SO2的平衡转化率增大，故B错误；C. 该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，则平衡常数增大，故C错误；D.升高温度，平衡逆向移动，SO2的转化率减少，故D错误。所以A选项是正确的。6.2NO2(红棕色)N2O4(无色)H0。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法不正确的是（ ）A. b点达到了平衡状态B. b点对应的时刻改变的条件是将注射器的活塞向外拉C. d点：v(正)v(逆)D. 若在c点将温度降低，其透光率将增大【
10、答案】B【解析】【分析】A.b点透光率不再发生变化； B.颜色越深，透光率越小，可以知道b点时c(NO2)增大；C.d点透光率减小，平衡逆向移动；D.该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动。【详解】A.b点透光率不再发生变化，则b点达到平衡状态，所以A选项是正确的；B. 颜色越深，透光率越小，可以知道b点时c(NO2)增大，则b点对应的时刻改变的条件不可能是将注射器的活塞向外拉，故B错误；C.d点透光率减小，平衡逆向移动，则v(正)c(CH3COO-)，错误；C、加水稀释100倍后，CH3COOH电离平衡向右移动，所以pH4，错误；D、加入醋酸钠固体，CH3COO浓度增大，CH3COOH的电
11、离平衡向左移动，抑制了醋酸的电离，正确。考点：本题考查弱酸的电离平衡、离子浓度比较。8.一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)达到平衡，下列说法正确的是A. 将体积缩小为原来的一半，当体系再次达平衡时，CO2浓度为原来的2倍B. 增加CaCO3(s)的量，平衡正向移动，CO2的浓度增大C. 将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变D. 保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行【答案】C【解析】【详解】A将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，若平衡不移动，CO2的浓度为原来的2倍，由于温度不变，平衡常数不变，平衡向着逆向
12、移动，则平衡时二氧化碳的浓度与原来相等，故A错误；BCaCO3为固体，增加CaCO3(s)的量，平衡不移动，CO2的浓度不变，故B错误；C该反应中只有二氧化碳气体，则将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，平衡常数不变，二氧化碳的浓度不变，气体密度不变，故C正确；D保持容器体积不变，充入He，由于气体的浓度不变，则平衡不会移动，故D错误；故选C。【点睛】本题考查了化学平衡及其影响因素，明确影响化学平衡的因素为解答关键。本题的C为易错点，注意无论平衡是否移动，反应中只有二氧化碳一种气体，温度不变，平衡常数等于二氧化碳的浓度就不变。9.25 时，水的电离达到平衡：H2OHOH。下列叙述正确的是A.
13、 将纯水加热到95 时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性B. 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)增大，Kw变小C. 向纯水中加入少量固体碳酸钠，c(H)减小，Kw不变，促进水的电离D. 向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变【答案】C【解析】将纯水加热，平衡向正向移动，呈中性，但c（H+）增大，pH变小，A错；10.下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是()选项事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间变短 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快B 工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环
14、增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大C 在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g) N2H4(l)H2(g)，把容积的体积缩小一半正反应速率加快，逆反应速率减慢DA、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2，在B试管中加入23滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】试题分析：A、升温反应速率加快，正确，不选A；B、吸收塔里装填瓷环是为了增大气体和液体的接触面积，吸收速率增大，可提高吸收效果，不选B；C、体积缩小一半，相对于加压，正逆反应速率都加快，选C；D、加入的氯化铁可以做催化剂，加快反应速率，不选D。考点：速率的影响因素。11.常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230时，该反应的平衡常数K=2105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4
