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1、河北省博野中学2020学年度高二化学期末考试卷本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分.共100分，考试时间90分钟.可能用到的原子量：H=1 C=12 N=14 O=16 Na= 23 Al=27 S= 32 Ca= 40 Fe= 56 Cu= 64 第卷 选择题（共40分）一、 选择题（共20小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）1、下列说法正确的是：（ ）正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品对人体健康产生损害使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害食品厂产
2、生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼A B C D2、为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（ ）A欲配制质量分数为10的ZnSO4溶液，将l0 g ZnSO47H2O溶解在90 g水中B欲制备F(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C为鉴别KCl、AICl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用3、下列说法正确的是（ ）A 原子晶体中只存在非极性共价键 B 稀有气体形成的晶体属于分子晶体C 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物4、已知
3、：向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向NaI溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是：（ ）A实验说明KI被氧化 B实验中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1C实验证明Cl具有还原性 D上述实验证明氧化性：ClO3 Cl2I25、下列反应的离子方程式书写正确的是：（ ）A硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42+Ba2+= BaSO4B氯气通入冷水中： Cl2+ H2O= ClO+Cl+2H+C金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+6OH=2AlO2+3H2D澄清石灰水与碳酸氢钙溶液反应：Ca2+HCO3+OH= CaCO3
4、+H2O6、已知Zn（s）+H2SO4（aq）= ZnSO4（aq）+H2（g），H0；则下列关于该反应的叙述不正确的是：（ ）A、该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变B、下述热化学方程式中的H的值与反应物的用量无关C、该反应的化学能可以转化为电能D、反应物的总能量高于生成物的总能量7、已知甲酸钠（HCOONa）溶液呈碱性。室温下用c（H+）相同，体积相同的盐酸与甲酸（HCOOH）溶液分别进行如下实验，相关叙述正确的是：（ ）A加水稀释，两溶液中的氢离子数目都不变B用等浓度的NaOH溶液中和，盐酸比甲酸消耗的碱液少C跟等质量铝粉反应，盐酸比甲酸的起始反应速率快D跟过量
5、的锌粒反应，盐酸比甲酸产生氢气的量多8、关于如右图所示装置的叙述，正确的是：（ ）A两装置中锌片都发生氧化反应B两装置中溶液的pH均不变 C两装置中铜片的质量均逐渐减小D两装置中铜片表面均无气泡产生9、以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生的气体的物质的量为0.0100 mol,则阳极上析出Cu的质量为（ ）A.0.64 g B.1.28 g C.2.56 g D.5.12g10、在一定条件下利用电解的方法可以将含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等金属杂质的粗镍提纯。下列叙述正确的是（已知氧化性：Fe2+Ni2+7的溶液中：Ca2+、K +、HCO3、ClB、中性的溶液中：Fe2+、ClO、
6、Na+、SO42C、使紫色石蕊试液变红的溶液中：NH4+、AlO2、K +、SO42D、加入镁条能放出氢气的溶液中：Fe3+、MnO4、NO3、Na+15、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：下列叙述正确的是：（ ）A、放电时负极反应为：FeO42+4H2O+3e=Fe（OH）3+5OHB、充电时阴极反应为：Zn（OH）2+2e= Zn+2OHC、放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D、充电时电解质溶液中的pH增大16、已知25、101kPa时，乙烯和乙炔（C2H2）燃烧的热化学方程式分别为：又知燃烧时
7、火焰的温度乙炔高于乙烯。据此，下列说法不正确的是：（ ）A、物质的燃烧热越大，火焰温度越高B、相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少C、25、101kPa时，1mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1411kJD、乙烷（C2H6）的燃烧热一定小于1411kJ/mol17、分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用。下列分类标准合理的是 根据酸分子中含氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应（ ） A B
8、C D18、已知：1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是（ ）A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)Cl2(g)2HCl(g)B氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H183kJ/molC氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H183kJ/molD氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的H183kJ/mol19、通过总结，你认为下列对化学知识概括错误的是（ ） 氧化物不可能是还原产物，只可能是氧
9、化产物 化学变化不产生新元素，核反应产生了新元素不为化学变化原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键分子问作用力越小，则该分子越不稳定 A B C D20、某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是（ ）A 电解过程中，铜电极上有H2产生B 电解初期，主反应方程式为：CuH2SO4CuSO4H2C 电解一定时间后，石墨电极上有氢气析出D 整个电解过程中，H的浓度不断增大第卷(本卷共6个题，共60分)21、（6分）如图所示装置是化学实验中常用的仪器，可用于气体收集和除杂等。请根据实验目的完成下表（可以不填满）：实验目的瓶中加入的试剂气体入口（填a或b）收集NO收集SO2
10、除去HBr中的Br222（4分）下列有关化学实验的基本操作及安全知识的叙述，不正确的是 (填序号)。A用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体B附着于试管内壁的苯酚，可用碱液洗涤C用碱式滴定管量取20.00mL0.1000mol/L的高锰酸钾溶液D用渗析法分离淀粉中混有的NaNO3杂质E配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中,并不断搅拌F切割白磷时，必须用镊子夹取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割G实验时，不慎打翻燃着的酒精灯，可立即用湿抹布盖灭火焰H用重结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠I 配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用
11、滴管吸去多余的部分。23、（15分）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有阳离子Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+阴离子OH- Cl- CO32- SO42- HSO4-分别取它们的水溶液进行实验。结果如下：A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液与C溶液反应生白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断它们是A ;B ;C ;D ；E 24、（10分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3 4H3e NO 2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式： （2）反应中硝酸体现了 、 性质。（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。25、（10分）（2020山东卷）工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。电解提纯
