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1、河北省保定市2020学年高二化学上学期第三次月考试题可能用到的相对原子质量: H1 O16 C-12 Cu-64 1、 选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1、下列说法不正确的是()AH0、S0的反应在任何温度下都能自发进行BNH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g)H+185.57 kJmol1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可单独作为反应自发性的判据D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率2、在2AB 3C4D反应中，表示该反应
2、速率最快的是 ( )A（A） 0.5 mol/（L） B（B） 0.3 mol/（L）C（C） 0.8 mol/（L） D（D） 1 mol/（Lmin）3、10 mL浓度为1 molL1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是()AK2SO4 BH2SO4 CCuSO4 DNa2CO34、 如图所示，向恒温恒压容器中充入2 mol NO、1 mol O2，发生反应：2NO(g)O2(g)2NO2(g)。下列情况不能说明反应已达到平衡状态的是()A容器体积不再改变B混合气体的颜色不再改变C混合气体的密度不再改变DNO与O2的物质的量的比值不再改变5、
3、下列有关热化学方程式的叙述，正确的是()A1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的标准燃烧热B由N2O4(g)2NO2(g)H56.9 kJmol1，可知将1 mol N2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9 kJC由：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJD已知101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1，则1 mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ6、勒夏特列原理是自然界一条重要的基本原理。下列事
4、实能用勒夏特列原理解释的是()ANO2气体受压缩后，颜色先变深后变浅B对2HI(g)H2(g)I2(g)平衡体系加压，颜色迅速变深C合成氨工业采用高温、高压工艺提高氨的产率D配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量铁屑以防止氧化7、合成氨所需的氢气可用煤和水做原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是()A增大压强 B降低温度 C增大CO的浓度 D更换催化剂8、利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是() Aa管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B一段时间后，a
5、管液面高于b管液面Ca处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小Da、b两处具有相同的电极反应式：Fe2e=Fe29、已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)H100 kJmol1的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是()A加入催化剂，该反应的反应热H将减小B每形成2 mol AB键，将吸收b kJ能量C每生成2分子AB吸收(ab)kJ能量D该反应正反应的活化能大于100 kJmol110、我国最近在太阳能光电催化化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法中正确的是()A该制氢工艺中光能最终转化为化学能 B该装置工作时，H由b极区流向a极区Ca极上发生的电极反应为Fe3
6、e=Fe2 Da极区需不断补充含Fe3和Fe2的溶液2、 选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)11、普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质，利用下面的双膜(阴离子交换膜和过滤膜)电解装置可制备高纯度的Cu。下列有关叙述中正确的是 ()A电极a为粗铜，电极b为精铜B甲膜为过滤膜，可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区C乙膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳离子进入阴极区D当电路中通过1 mol电子时，可生成32 g精铜12、反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()增加C的量将容器的体积缩
7、小一半保持体积不变，充入N2使体系压强增大保持压强不变，充入N2使容器体积变大A B C D13、在25 、101 kPa时，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的标准燃烧热分别为393.5 kJmol1、285.8 kJmol1、870.3 kJmol1，则2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为()A488.3 kJmol1 B488.3 kJmol1 C191 kJmol1 D191 kJmol114、根据右图，下列判断中正确的是()A烧杯a中的溶液pH降低B烧杯b中发生氧化反应C烧杯a中发生的反应为2H2e=H2D烧杯b中发生的反应为2Cl2e=Cl215
8、、在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。不正确的是()c/(molL1)T/K0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08Aa6.00 B同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变Cb”“”或“”)。22、N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化曲线如图所示。若在一个固定容积的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，使反应N23H22NH3达到平衡，测得反应放出热量为Q1。 填写下列空白：（1） Q1 92 kJ。（2） b曲线是 时的能量变化曲线。（3）上述条件下达到平衡时H2的转化率为 。（4）在温度体积一定的条件下，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则2Q1与Q2的关系为 。23、（1）以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图，在使用过程中石墨电极反应生成一种氧化物Y，则该电极反应式为_
