《江西省高安二中2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省高安二中2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江西省高安二中2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 Ce-140 S-32 Cl -35.5 N- 14 Na -23 Fe- 56 Cu -64 O-16卷 选择题(共48分)一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分)1.化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是()A. 明矾净化水 B. 纯碱去油污 C. 食醋除水垢 D. 漂白粉漂白织物【答案】D【解析】试题分析：明矾净水是利用明矾溶于水电离产生的Al3+水解产生的Al(OH)3胶体吸附水中悬浮的杂质而沉降下来，与物质的氧化性无关，故A错误；纯碱去油污是利用纯碱溶于水电离产生的
2、碳酸根水解显碱性，油脂在碱性条件下发生较彻底的水解反应产生可溶性的物质高级脂肪酸钠和甘油，与物质的氧化性无关，故B错误；食醋除水垢，是利用醋酸与水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化镁发生复分解反应生成可溶性物质，与物质的氧化性无关，故C错误；漂白粉漂白织物是利用次氯酸钙生成的次氯酸的强氧化性漂白，故D正确。考点：本题考查化学与生活。视频2.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是A. 2H+ + 2e- = H2 B. Fe2+ + 2e- = FeC. 2H2O + O2 + 4e- = 4OH- D. Fe - 2e- = Fe2+【答案】C【解析】【详解】钢铁发生吸氧腐蚀时，铁做负极，碳做正极
3、，氧气在正极发生反应，电极反应为2H2O + O2 + 4e- = 4OH-。故选C。3.1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热，表示该反应的热化学方程式正确的是A. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； H = 142.9 kJ/molB. H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； H = 285.8 kJ/molC. 2H2 + O2 = 2H2O； H = 571.6 kJ/molD. H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；H = 285.8kJ/mol【答案】B【解析】试题分析：A、1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，所以2mo
4、l氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kJ4=571.6kJ，所以H=-571.6kJmol-1，故A错误；B、1gH2燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，H0，所以2mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kJ4=571.6kJ，所以H=-571.6kJmol-1，热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O( l )H=-571.6kJmol-1，故B正确；C、物质的状态影响反应热，未注明物质的聚集状态，故C错误；D、1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，所以2mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kJ4=571.6kJ，所以H=-571.6kJ
5、mol-1，选项中焓变符号不对，故D错误；故选B。【考点定位】考查热化学方程式的书写【名师点晴】对于热化学方程式的书写和正误判断均结合热化学方程式和普通化学方程式的区别进行分析。热化学方程式包含物质变化和能量变化，普通化学方程式只有物质变化；热化学方程式需标明反应的温度和压强。对于25，101kPa时进行的反应可不注明普通化学方程式不需要；热化学方程式需要标明各物质的状态；热化学方程式的化学计量数可以是整数或分数，普通化学方程式只能为整数。4.下列说法正确的是A. 原电池是把电能转化为化学能的装置B. 原电池的负极和电解池的阳极上都发生氧化反应C. 形成原电池后，阳离子通过盐桥向负极移动D.
6、电解时，电解池的阳极一定是阴离子放电【答案】B【解析】【详解】A. 原电池是把化学能转化为电能的装置，故错误；B. 原电池的负极和电解池的阳极上都发生氧化反应，失去电子，故正确；C. 形成原电池后，盐桥中的阳离子向正极移动，故错误；D. 电解时，电解池的阳极材料若是活泼金属，则金属失电子发生氧化反应，若为惰性电极，则阴离子失电子发生氧化反应，故错误。故选B。【点睛】D为易错点，电解池是将电能变成化学能的装置，阳极是金属或溶液中的阴离子失去电子发生氧化反应，阴极是溶液中的阳离子得到电子发生还原反应，溶液中的阴离子向阳极移动。5.100mL2mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度，为了减缓
7、反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的A. 碳酸钠(固体) B. 水 C. 硝酸钾溶液 D. 硫酸铵(固体)【答案】BC【解析】试题分析：首先在一定温度下明确氢气生成的量取决于H的量，因碳酸钠可与硫酸反应生成二氧化碳消耗H，而影响氢气的产量；水和硫酸钾都不消耗H，即不影响产量，但都能稀释硫酸而降低H的浓度，所以B、C均符合题意。硫酸铵固体既不改变氢气的产量，也不改变反应速率，因此正确的答案选BC。考点：考查外界条件对反应速率的影响点评：该题是高考中的常见题型，和重要的考点，属于中等难度的试题。试题在注重对学生基础知识训练的同时，侧重对学生能力的培养，有利于培养学生的逻
8、辑推理能力和灵活应变能力。6.在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是增大反应物浓度 升高温度 增大压强 移去生成物 加入催化剂A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】增大反应物浓度，增大了单位体积内活化分子数，活化分子百分数不改变； 升高温度可以增加活化分子总数和活化分子百分数；增大压强可以增加单位体积内活化分子数，但活化分子百分数不改变；移去生成物不能增大活化分子数和活化分子百分数；加入催化剂降低了活化能，增大了活化分子百分数和活化分子数。故选B。7.下列离子方程式中正确的是A. 氯气与水反应：Cl2+H2O 2H+ClO-+Cl-B. 铁与稀硫酸反应
9、：2Fe 6H+ 2Fe3+3H2C. 铅蓄电池放电时的正极反应： PbO2+4H+SO42-+2e- = PbSO4+2H2OD. 用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+2H2O = 2Cu+O2+4H+【答案】C【解析】【详解】A. 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸不能拆成离子形式，故错误；B. 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故错误；C. 铅蓄电池放电时，正极为二氧化铅得电子发生还原反应，电极反应为：PbO2+4H+SO42-+2e- = PbSO4+2H2O，故正确；D. 用铜电极电解硫酸铜溶液时，铜做阳极，失去电子生成铜离子，铜做阴极，溶液中铜离子得到电子生成铜单质，故反应2Cu2
10、+2H2O = 2Cu+O2+4H+是错误的。故选C。8.下列化学反应中：AgFe2 Ag(固)Fe3(正反应放热)为使平衡体系析出更多的银，可采取的措施是A. 常温下加压 B. 增加Fe3的浓度C. 增加Fe2的浓度 D. 移去一些析出的银【答案】C【解析】【详解】A. 常温下加压对此反应无影响，故错误；B. 增加Fe3的浓度，平衡逆向移动，不能析出更多的银，故错误；C. 增加Fe2的浓度，平衡正向移动，能析出更多的银，故正确；D. Ag为固体，移去一些析出的银，平衡不移动，故错误。故选C。9.某学生欲完成反应Cu+H2SO4=CuSO4+H2而设计了下列四个实验，你认为可行的是A. A B
11、. B C. C D. D【答案】C【解析】试题分析：完成Cu+H2SO4=CuSO4+H2反应，由于Cu与稀硫酸常温下不反应，所以应设计为电解池，电解池中Cu为阳极，电解质溶液为H2SO4。答案选C。考点：电解池10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 能溶解Al2O3 的溶液：Na+、K+、HCO3、NO3B. 0.1molL-1Ca(ClO)2 溶液：K+、Na+、I、ClC. 能使甲基橙显红色的溶液：K+、Fe2+、Cl、NO3D. 加入KSCN 显红色的溶液：Na+、Mg2+、Cl、SO42【答案】D【解析】【详解】A. 能溶解Al2O3 的溶液可能是酸性或碱性，
12、碳酸氢根离子不能存在，故错误；B. 0.1molL-1Ca(ClO)2 溶液中I 被氧化，故错误；C. 能使甲基橙显红色的溶液为酸性溶液，Fe2+与NO3反应不能共存，故错误；D. 加入KSCN 显红色的溶液说明还有铁离子，与Na+、Mg2+、Cl、SO42四种离子不反应，能共存，故正确。故选D。11.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A. 18gD2O含有的分子数目为NAB. 常温常压下，22.4LCO2含有的分子数目为NAC. 1L1molL-1KOH溶液中含有的钾离子数目为NAD. 1molCl2溶于水充分反应转移的电子数目为NA【答案】C【解析】AD2O的式量为20，则18
13、g D2O含有的分子数目为0.9NA，故A错误；B常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，故B错误；C1 L 1 molL1 KOH溶液中KOH的物质的量为1mol，含有的钾离子数目为NA，故C正确；D氯气溶解于水，部分氯气与水反应，水溶液中仍存在大量氯分子，1 mol Cl2溶于水充分反应转移的电子数目小于NA，故D错误；答案为C。12.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性,下列有关说法正确的是A. H3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO2 3H+PO23-B. H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-=PO23-+
14、3H2OC. 将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的氧化产物为H3PO4D. 用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：H2PO2-4e-+2H2O=O2+6H+PO23-【答案】C【解析】【详解】A. H3PO2是一元弱酸，故电离方程式H3PO2 3H+PO23-是错误的。B. H3PO2是一元弱酸，H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+OH-= H2PO2- +H2O，故错误；C. 高锰酸钾具有氧化性，将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的氧化产物为H3PO4，故正确；D. 用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：H2
15、PO2-4e-+2H2O= PO43-+6H+，故错误。故选C。13.下列说法正确的是A. 硫酸氢钾在熔融状态下离子键、共价键均被破坏，形成定向移动的离子，从而导电B. F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大C. NH3和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D. HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，其熔沸点逐渐升高【答案】B【解析】【详解】A. 硫酸氢钾在熔融状态下离子键被破坏，形成定向移动的离子，从而导电，故错误；B. F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高，是因为相对分子质量越大，分子间作用力越来越大，故正确；C. NH3和Cl2两种分子中，除了氢原子外其他原子的最外层都具有8电子稳定结构，故错误；D. HF、HCl、HBr、
