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1、江西省赣州厚德外国语学校（高中部）2020学年高二化学上学期第一次月考试题时间：100分钟 考试满分：100分一、 选择题（每小题3分，共48分）1、下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（ ）A. 放热反应的发生无需任何条件 B. 化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关C. 化学反应过程都伴随着能量的变化 D. H2SO4与NaOH的反应是吸热反应2在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（ ）A V(H2)=3 molL-1min-1 B V(N2)= 2 molL-1min-1C V(NH3)= 2 molL-1min-1 D V(
2、H2)= 5 molL-1 h-13、下列说法正确的是（ ） A强酸跟强碱的反应热一定是中和热B1molC完全燃烧放热383.3kJ，热化学方程式为：C+O2=CO2 H=-383.3kJmol-1C在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和热D表示中和热的离子方程式为：H+(aq）+OH-(aq） =H2O(l） H=57.3 kJmol-14、由图分析，下列说法正确的是()AABC和BCA两个反应吸收或放出的能量不等BABCH0，则BCAHH2DCO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H1013.某温度下，反应2N2O54NO2+O2开始时c(N2O5)=
3、0.0408molL-1，经1 min后测得c(N2O5)=0.030molL-1，则该反应的反应速率为（ ）A v(N2O5)=1.0810-4 molL-1s-1 B v(N2O5)= 1.810-1 molL-1minC v(O2)=9.010-5 molL-1s-1 D 2 v(NO2)= v(N2O5)14下列四个坐标图分别表示四个实验过程中某些量的变化，其中不正确的是( )DCBAA 向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠 B 向氢氧化钠溶液中加水C 双氧水分解 D 向饱和氯化钠溶液中加水稀释15对于100mL1mol/L硫酸与铁片的反应，采取下列措施，其中能使反应速率加快的是（ ）
4、A 改用200mL 1mol/L硫酸 B升高温度 C 改用浓硫酸 D 改用100mL 1.5mol/L盐酸16.已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H571.6 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（ ）A. 11 B. 13 C. 14 D. 232、 填空题（本题共5小题，共52分）17、（10分）(1)1.00 L 1.00 molL1H2SO4溶液与2.00 L 1
5、.00 molL1NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热H为_，表示其中和热的热化学方程式为_。(2)在25 、101 kPa时，1.00 g C6H6(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8 kJ的热量，C6H6的燃烧热为_ kJ/mol，该反应的热化学方程式为_。18、（10分）(1)已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ的热量，反应方程式是2H2(g)O2(g)=2H2O(l)。请回答下列问题：(1)该反应的生成物能量总和_(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_(填“”、“”或
6、“”)572 kJ。(2)FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 、101 kPa时：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H1197 kJmol1H2O(g)=H2O(l)H244 kJmol12SO2(g)O2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l)H3545 kJmol1则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是_ 。(3)已知下列反应的热化学方程式：6C(s)5H2(g)3N2(g)9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)H12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2C(s)O2(g)=CO2(g)H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)10H2O
7、(g)O2(g)6N2(g)的H为_。19（6分）在某一容积为2 L的密闭容器中，A、B、C、D四种物质的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如下图所示：完成下列问题：(1)该反应的化学方程式为_。(2)前2 min用A的浓度变化表示的化学反应速率为_。在2 min时，图像发生改变的原因可能是_(用字母表示)。A增大压强 B降低温度C加入催化剂 D增加A的物质的量20、（14分）中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，在实验过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
8、 。（2）在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是_；大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（3）做一次完整的中和热实验，温度计需要使用_ 次；（4）该实验常用050 molL1 HCl和055 molL1的NaOH溶液各50 mL。若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1 g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C = 4.18 J/（g），反应后温度升高了t, 则生成1mol水时的反应热H=_ kJ/mol（填表达式）。（5）如果用50mL0.50mol/L醋酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，简述理由 21.（12分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310（1）哪一时间段（指01、12、23、34、45 min，下同）反应速率最大（填序号，下同）_ ，原因是_ 。（2）哪一段时段的反应速率最小_，原因是_。（3）求23分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，不要求写出计算过程）_ 。（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气
