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1、江西省吉安市永丰中学2020学年高二化学上学期期中试题 时间：90分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 S-32 Cr-52 I-127一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1中国诗词大会不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列分析不正确的是()A诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能B诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定可通过物理方法得到C诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象2下列食品
2、添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()A着色剂B调味剂C抗氧化剂D增稠剂3以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+O2 (g)2CO2 (g)+H2O(l) H =1300kJ/mol 的说法中，正确的是()A当有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量B当有10 NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量C当有2 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D当有4 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量4对可逆反应2A(s)3B(g)C(g)2D(g)Hv逆加入催化剂，B的转化率提高A B C D 5在一密闭的容器中，反应aA(g)b
3、B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则()A物质A的转化率提高了B平衡向逆反应方向移动了C物质B的质量分数减少了Dab6为达到预期的实验目的，下列操作中正确的是()A用玻璃棒蘸取待测液滴在润湿的pH试纸上，测得其pH为12B向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加盐酸溶液至过量，现象是先有沉淀生成后沉淀溶解C中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种D在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关7常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A使紫色石蕊变红色的溶液中：Na、Al3、I-、NO2BKwcH+=10-13molL1的溶液中：N
4、H 4+、Ca2+、Cl、NO3C与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO3、SO42-D由水电离产生的c(H+)=110-13molL-1的溶液：K+、Fe2+、Cl-、NO3-8一定条件下，将10molH2和1molN2充入一密闭容器中，发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），达到平衡时，H2的转化率可能是()A25%B30%C35%D75%9已知：N2(g)3H2(g) 2 NH3(g) H92.4 kJmol1。一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙：向甲中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1 kJ；向乙中通入0.5 mol N2和1.
5、5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ。则下列关系式正确的是()AQ12Q292.4 B92.4Q12Q2 C92.4Ql2Q2 DQ12Q292.410可逆反应aA (g) + bB (s) cC (g) + dD (g)在反应过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是()A温度降低，化学平衡向逆反应方向移动B使用催化剂，C的物质的量分数增加C化学方程式系数a cdD无法根据图像确定改变温度后化学平衡移动方向11下列能用勒夏特列原理解释的是()A经粉碎的硫黄燃烧得较快、较完全B实验室可以用饱和食盐水收集氯气C合成NH3反应为放热反应，为提高NH3的
6、产率，应采取升高温度的措施D对H2、I2、HI平衡体系加压混和气体后颜色变深12近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是()A氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C0.10mol/L的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D氢硫酸的还原性强于亚硫酸13下列叙述正确的是()A95纯水的pHbB盐酸的物质的量浓度为0.0100 molL1C指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应D当滴加NaOH溶液10.00 mL时，该混合
7、液的pH1lg 315碘与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下：()I2(g)H2(g)2HI(g)H9.48 kJmol1()I2(s)H2(g)2HI(g)H26.48 kJmol1下列判断正确的是()A在一定条件下将2 g H2(g)通入254 g I2(g)中，该过程放出的热量为9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC反应()的产物比反应()的产物稳定D物质的量相同时，反应()的反应物总能量比反应()的反应物总能量高16可逆反应 2NO2(g)N2O4 (g)在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()单位时间内生成 n mol N2
8、O4的同时生成 2n mol NO2单位时间内消耗 n mol N2O4的同时生成 2n mol NO2用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:1 的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态ABCD二、非选择题（共52分）17氮化硅（Si3N4）是一种重要的陶瓷材料，可用石英与焦炭在800氮气气氛下合成：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)(1)该反应的平衡常数表达式K=_。已知平衡常数：K(800)K(850)，则正反应是_反应（填“放热”或“吸热”）(2)任写两种能提高二氧化硅转化率的措施_、_。(3)
9、一定温度下，在2 L密闭容器内，充入一定量的反应物，5分钟时达到平衡，测得容器内气体增加了0.4 mol，用CO表示该反应时间内的反应速率为_。(4)环境中常见的重金属污染物有汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中含有的Cr2O和CrO常用的方法是还原沉淀法，该法的工艺流程为CrOCr2OCr3Cr(OH)3。其中第步存在平衡：2CrO(黄色)2HCr2O(橙色)H2O。关于第步反应，下列说法正确的是_(填序号)。A通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达到平衡状态B该反应为氧化还原反应C在强酸性环境下，溶液的颜色为橙色(5)第步反应除生成Cr(OH)3沉淀外，还可能生成的沉淀为_。18(12分)“
10、中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用I2O5可定量测定CO的含量，该反应原理为5COI2O5 5CO2I2。其实验步骤如下：取250 mL(标准状况)含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管中在170 下充分反应；用水乙醇液充分溶解产物I2，配制100 mL溶液；量取步骤中溶液25.00 mL于锥形瓶中，然后用0.01 molL1的Na2S2O3标准溶液滴定。消耗标准Na2S2O3溶液的体积如表所示。（已知淀粉溶液遇I2变蓝色）第一次第二次第三次滴定前读数/mL2.102.501.40滴定后读数/mL22.0022.5021.50(1)步骤中配制100 mL待测溶液需要用到的玻璃
11、仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和_。(2)Na2S2O3标准液应装在_滴定管中。(3)判断达到滴定终点的现象是_。(4)气体样品中CO的体积分数为_(已知：气体样品中其他成分不与I2O5反应：2Na2S2O3I2=2NaINa2S4O6)。(5)下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是_(填字母)。a滴定终点俯视读数b锥形瓶用待测溶液润洗c滴定前有气泡，滴定后没有气泡d配制100 mL待测溶液时，有少量溅出19为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，再转变为燃料甲醇的“绿色自由”构想，其部分
12、技术流程如图：(1) 吸收池中主要反应的离子方程式为_。(2) 合成塔中合成1mol CH3OH(g)的反应热是H1，则该反应的热化学方程式为：_；工业上CO也可用于合成甲醇，已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H2；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H3；则CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H4=_(用H1、H2、H3表示)。(3) 一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入1molCH3OH(g)，发生反应CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)，CO的体积分数随时间的变化如图所示。反应达到平衡状态的标志是_(填序号)。A气体的密度保持不变B气体的平均摩尔质量保持不变C 2v正(H2)=v逆(CO)Dc(CH3OH)：c(CO)：c(H2)=1：1：2的时候E气体的体积分数保持不变在该温度下，此反应的化学平衡常数K=_，若在t1时刻再加入1mol CH3OH(g)，在t2时刻重新达到平衡，则在t2时刻CO的体积分数_0.25(填“”、“”或“=”)。20氮氧化物和碳氧化合物的综合治理是当前的重要课题之一。已知
