《江西省奉新县第一中学2020学年高二化学上学期期末考试试题（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省奉新县第一中学2020学年高二化学上学期期末考试试题（无答案）（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江西省奉新县第一中学2020学年高二化学上学期期末考试试题（无答案）可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Cu-64第卷一、选择题：(本题含16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案)1.我国宋代梦溪笔谈记载的有关自然科学知识中有255条科技史实。部分如下：信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾。烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。水能为铜，物之变化，固不可测。 取精铁锻之百余火，每锻称之，一锻一轻，至累锻而斤两不减，则纯钢也，虽百炼，不耗矣。上述科技史实没有涉及到的化学反应类型有：A化合反应 B分解反应 C置换反应
2、 D复分解反应2.下列气体既可以用碱石灰干燥又可以用浓硫酸干燥的是：A.Cl2 B.CH4 C.NH3 D.SO23.下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值） A30g乙烷含有的共价键数目为8NA B2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA C1mol甲基含10 NA个电子 D标况下，22.4L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA4. 在反应3H2 + N2 2NH3 中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6 molL1，在此时间内 用H2表示的平均反应速率为0.45 molL1s-1则反应所经过的时间为 A0.44s B1s C2s D0.33s 5.下列
3、热化学方程式正确的是(注：H的绝对值均正确) AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H1367.0 kJmol1 (燃烧热)BBa(OH)2(aq)2HCl(aq)=BaCl2(aq)2H2O(l)H57.3 kJmol1 (中和热)CS(s)O2(g)=SO2(g)H269.8 kJmol1 (反应热)D2NO2=O22NOH116.2 kJmol1 (反应热)6.实验时研究化学的基础，图中所示的实验操作正确的是：实验时研究化学的基础，图中 所示的实验操作正确的是： A.装置：干燥CO2 B.装置：实验室制取并收集O2C.装置：装置气密性的检查 D.装置：吸收NH3
4、7.某有机物分子式为C4H8，据此推测其结构和性质不可能的是 A它与乙烯可能是同系物B一氯代物可能只有一种C分子结构中甲基的数目可能是0、1、2D等质量CH4和C4H8分别在氧气中完全燃烧，CH4的耗氧量小于C4H88.已知水的电离方程式：H2O H + OH。下列叙述中，正确的是： A升高温度，KW增大，pH不变 B向水中加入少量硫酸，c(H)增大，KW不变 C向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH)降低 D向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H)降低9. 某无色溶液中由水电离产生的C（H）和C（OH）的乘积为11018( 25)，下列离子组在此溶液中能大量
5、共存的是：AMnO4 Cl K Na BCO32 NO3 Cu2+ NaCSO42 HCO3 K Na DSO42 NO3 K Na 10关于CaCO3沉淀的溶解平衡说法正确的是ACaCO3沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 BCaCO3难溶于水，溶液中没有Ca2和CO32 C. 升高温度，CaCO3沉淀的溶解度无影响D. 向CaCO3沉淀中加入Na2CO3固体，CaCO3沉淀的溶解度不变11.下列有机物的系统命名中正确的是:A 3甲基4乙基戊烷 B 3，3，4三甲基己烷C 3，4，4三甲基己烷 D 3，5二甲基己烷12. 某溶液中只含有Na、H、OH、A四种离子，下列说法不正确的是： A
6、. 若溶液中c（A）c（Na），则溶液一定呈中性 B. 溶液中不可能存在：c（Na）c（A）c（H）c（OH） C. 若c（OH）c（H），溶液中可能存在：c（Na）c（OH）c（A）c（H） D. 若溶质为NaA、HA，则不可能存在：c（A）c（Na）c（H）c（OH）13 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl 2e Cl2 B氢氧燃料电池（酸性电解质）的正极反应式：O2 + 2H2O + 4e4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu 2e Cu2+D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式
7、：Fe2e Fe214已知图一表示的是可逆反应C0(g)+H2(g) C(s)+H20(g) HO化学反应速率(V)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2N02(g) N204(g) HO的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法中正确的是 : A图一t2时改变的条件是增大了反应物的浓度 B图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 C图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 D若图二t1时改变的条件增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小15空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池如图
8、为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是Ac极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入ABd极上发生的电极反应是：O24H+4e一2H2OC该装置开始工作后，右端装置能量变化为：电能化学能D当有0.2mol电子转移时，a极产生1.12L O216已知：下表为25 时某些弱酸的电离平衡常数。CH3COOHHClOH2CO3Ka1.810Ka3.010Ka14.410 Ka24.71011下图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是：A25时，相同浓度的NaHCO3溶液的碱性大于NaClO溶液B图像中a点的导电能力小于c点C图像I代表CH
9、3COOH溶液的稀释D图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度第卷二、填空题：(本题含5小题，共52分)17.(8分)海水是镁的主要来源之一。从海水中提取镁可按如下步骤进行:把贝壳制成石灰乳;向引入的海水中加入石灰乳,沉降、洗涤、过滤沉淀物;将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥;电解得到产物。(1)以上提取镁的全过程中,没有涉及的化学反应类型是(填序号)。A.分解反应 B.化合反应C.置换反应 D.复分解反应(2)下列关于提取镁的说法中不正确的是 (填序号)。 A.此法的优点之一是原料来自大海 B.进行步骤的目的是富集MgCl2 C.可用电解熔融氧化镁的方法制取镁 D.电解冶炼镁要消耗大量电能（
10、3）电解熔融氯化镁制取镁的化学反应方程式 。（4）中沉淀物与盐酸反应的离子反应方程式 。18(10分)现有25 时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中氢氧根离子浓度_(填“增大”“减小”或“不变”)；(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式_；所得溶液的pH_7(填“”“”或“”)，用离子方程式表示其原因_。(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH7，此时c(NH4)a mol L1，则c(SO42)_；19. （10分）分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一。下面就电解质A回答有关问题(假定以下都是室温时的溶液)
11、。（1）电解质A的化学式为NanB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pHa当a 10时，A溶液呈碱性的原因是(用离子方式程式表示) 。当a 10，n 1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 ， c(OH)c(HB)_ mol/L。当n1、c0.1，溶液中c(HB)c(B)199时，A溶液的pH为_(保留整数值)。（2）已知难溶电解质A的化学式为X2Y3，测得其饱和溶液中X3离子的浓度为c mol/L，则该难溶物X2Y3的溶度积常数为Ksp_。20.（6分） 以下是同学们在探讨金属及其化合物性质和应用时进行的探究实验：士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”，其主要化学成分为镁粉、铁
12、粉、氯化钠，使用时加入水与其中的镁反应放出热量。下面是在相同的室温下（约20）对该产品的两份实验：I.向加有等量水的隔热容器中分别加入下列各组物质，结果参见下图1。 1.0mol镁一整根、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末；将1.0mol镁条剪成100份、 n1 mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末；1.0mol镁粉、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末；II.向加有100mL水的隔热容器中分别加入0.10mol镁粉、0.50mol铁粉及不同量的氯化钠 粉末，不断搅拌，第15min时记录温度升高的幅度参见下图2。请回答下列问题：如果实验只验证了一种外因对镁与水反应速率的影响，则该因素是_。 A反应温度 BNaCl的用量 C铁的用量 D镁的表面积 由此确定n1= 实验中当NaCl的用量大于0.125mol时，实验就无须再做的原因是_。 A加入更多的NaCl不再增加反应速率 B加入NaCl反而会降低反应速率C已达到沸点不再有温度变化 D需要加入更多的铁粉来提高温度如果在实验2中加入了0.060molNaCl，则第15min时混合物的温度最接近于_。 A34 B42 C50 D62铁粉、NaCl能使反应速率增加的原因是_
