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1、九江一中2020学年上学期期末考试高二化学试卷 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 P:31 Cu：64 第I卷（选择题）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题只有一个选项符合题意）1.苏轼的格物粗谈有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（）A脱落酸 B乙烯 C生长素 D甲烷2.下列关于电解质的说法，正确的是()A. 金属导电，属于电解质B. 乙酸是有机物，属于非电解质C. 只有在水溶液中能够导电的物质才属于电解质D. NaCl和Al2O3在熔融状态下均导电
2、，都属于电解质3.下列有关化学用语表示正确的是()A. 质子数和中子数均为6的碳原子： B. 硫离子的结构示意图：C. 氢氧化钠的电子式： D. 乙烯的结构简式：CH2CH24.下列互为同素异形体的是()A. H2O与H2O2 B. 与 C. 石墨与金刚石 D. 正丁烷与异丁烷5.下列变化过程中，S0的是()A氯化钠溶于水中 BNH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)C汽油的燃烧 D煅烧石灰石得到生石灰和二氧化碳6. 根据所学习的电化学知识，下列说法正确的是()A. 太阳能电池的主要材料为二氧化硅B. 铁与电源正极连接可实现电化学保护C. 酸雨后钢铁易发生析氢腐蚀、铁锅存留盐液时易发
3、生吸氧腐蚀D. iPhone7s用的锂离子电池属于一次电池7.从植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸中呈现红色，在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色,微热后溶液的红色褪去，根据以上现象，可推测()A.HR应为红色 B.HR应为蓝色 C.R-应为无色 D.R-应为红色8.对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是（ ）A. 向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含： SO42-、Br-、OH-、Ba2+B. 25时在水电离出的c(H+)=1.010-11mol/L的溶液中可能含：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C. 某溶液，加铝粉有氢气放出
4、，则溶液中可能含：K+、Na+、H+、NO3-D. 在c(Fe3+)=1.0 mol/L的溶液中可能含：K+、Na+、SCN-、HCO3-9.pH0的盐酸 0.5 molL1的盐酸 0.1 molL1的NH4Cl溶液 0.1 molL1的NaOH溶液 0.5 molL1的NH4Cl溶液，以上溶液中水电离出的c(H)由大到小的顺序是（ ）A B C D10.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A. 常温常压下，6.4 g O2和O3的混合气体中含有的原子数为0.4NAB. 100 mL l molL-1的碳酸钠溶液中含有的CO32-数为0.1NAC. 标准状况下，2.24 L苯中
5、含有的碳原子数为0.6NAD. 用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼铜，当阴极析出64 g金属时，阳极失去的电子数小于2NA11.下列说法中，不正确的是( )A用惰性电极电解饱和食盐水或熔融氯化钠时，阳极的电极反应式均为2Cl2e=Cl2B酸性介质或碱性介质的氢氧燃料电池的正极反应式均为O22H2O4e=4OHC精炼铜和电镀铜时，与电源负极相连的电极反应式均为Cu22e=CuD钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe2e=Fe212.下列实验误差分析不正确的是（ ）A. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小B. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏
6、小C. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度差值t偏小13.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2B. 对CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深C. 升高温度能够促进水的电离D. 在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加少量铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅14. 下列说法正确的是（ ）A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率B. 对于反应2H2O22H2OO2，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率C. 将铜片
7、放入稀硫酸中，无明显现象；若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气产生D. 100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变15.下列各图中，表示2A(g)B(g)2C(g) H0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 时充分反应达到平衡后C的浓度为w molL1，放出热量bkJ。（1）a_b(填“”“”或“”)。（2）若将反应温度升高到700 ，该反应的平衡常数将_(填“增大”“减小”或“不变”)。（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是_。av(C)2v(B2) b容器内压强保持不变 cv逆(A2)2v正(B2) d容器内的密度保持不变（4）使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是_。a及时分离出C气体 b适当升高温度 c增大B2的浓度 d选择高效的催化剂（5）密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)。在500 时，平衡常数K9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为_。28.I.（6分）一氯甲烷（CH3C1
