《江西省上饶市铅山县致远中学2020学年高二化学上学期第一次月考A卷（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省上饶市铅山县致远中学2020学年高二化学上学期第一次月考A卷（无答案）（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、致远中学2020学年(上)第一次月考高 二 化 学 试 卷(A)满分：100分 考试时间：90分钟 125 时，水的电离达到平衡：H2OHOH H0，下列叙述正确的是（ ）A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw不变C由水电离出的c（H+）=11012mol/L的溶液pH一定为12D将水加热，Kw增大，pH也不变2某氨水中c（）0.5 mol/L时达到电离平衡，若向其中加入c（）0.5 mol/L的NH4Cl溶液后，NH3H2O的电离程度将（ ）A减少B不变C增大D无法判断3常温下，有甲、乙两份体积均为1 L、浓度均为0.1 molL的氨
2、水，其pH为11甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；乙与等体积、浓度为0.2 molL的HCl混合，在混合溶液中：n（NH4+）+n（H+）n（OH）=b mol则a、b正确的答案组合是（ ）A911之间；0.1B911之间；0.2C1213之间；0.2D13；0.14从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（aq，红色）H+（aq）+In（aq，黄色） 而用作酸碱指示剂往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为（ ）A红色变深B不变化C黄色变深D褪为无色5下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正
3、确的是（ ）A化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品6在一个容积为VL的密闭容器中放入2 L A（g）和1 L B（g），在一定条件下发生下列反应：3A(g)十B(g) nC(g)+2D(g)达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是（ ）A1B2C3D47在一定条件下，在密闭容器中进行的反应aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，5 min后达到平衡，X减少n molL1,Y减少n/3
4、 molL1，Z增加2n/3 molL1。在其他条件不变时，将容器体积增大，W的百分含量不发生变化。则化学方程式中各物质的化学计量数之比abcd应为（ ）A1312B3122C3121D13228一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1，则下列判断不合理的是（ ）Ac1c2=13B平衡时，Y和Z的生成速率之比为32CX、Y的转化率不相等Dc1的取值范围为0c10.14 molL19在一定温度下将1mol CO和3mol水蒸气放在密闭的容器中
5、发生下列反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)达到平衡后，测得CO2为0.75 mol，再通入6 mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和为（ ）A1.2 molB1.5 molC1.8 molD2.5 mol10对于xA(g)yB(g) zC(g)wD(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是（ ）Axyzw，正反应是放热反应Bxyzw，正反应是吸热反应Cxyzw，逆反应是放热反应Dxyzw，逆反应是吸热反应11一定温度下，在密闭容器中可逆反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）达到平衡状态，此时N2的转
6、化率为20%，H2的转化率为50%，则平衡时体系的压强为反应前的（ ）ABCD122.0 mol PCl3 和1.0 mol Cl2 充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3 (g)Cl2(g) PCl5(g)达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0 mol PCl3 和0.50 mol Cl2，在相同的温度下再达平衡时PCl5 的物质的量是（ ）A0.40 molB0.20 molC小于0.20 molD大于0.20 mol，小于0.40 mol13 已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图（）所示：H1H2H3根据上述原理和图（
7、）所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是（ ）A AFH=H6BADH=H1H2H3CH1H2H3H4H5H6=0DH1H6=H2H3H4H514可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)的vt图象如下图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其vt图象如下图：a1a2；a1a2；b1b2；b1b2；t1t2；t1t2； 两图中阴影部分面积相等；下图中阴影部分面积更大。以上说法中正确的是（ ）ABCD15对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（ ）16根据下列有关图象，说法正确的是（ ）A由图知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的
8、H0B由图知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大C由图知，t3时采取降低反应体系温度的措施D图表示在10 L容器、850时的反应，由图知，到4 min时，反应放出51.6 kJ的热量二、非选择题（共52分）17（10分）在一小烧杯里混合10ml 0.01mol/L FeC13溶液和10 ml 0.01 mol/L KSCN溶液，溶液立即变为红色。（1）再向溶液中滴入1 mol/L FeC13溶液，现象 ，平衡 移动，KSCN浓度会 。（2）在烧杯中加入KC1固体，现象 ，平衡 移动。18（8分）常温常压下，断裂1 mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1 mol（理想）气体分子化学键所
9、放出的能量称为键能，下表是一些键能数据（KJmol1）化学键键能化学键键能化学键键能CH414CF489HF565HH436HN391FF158（1）根据键能数据计算以下反应的反应热H：CH4（g）4F2（g）CF4（g）4HF（g） H 。（2）根据键能和反应热化学方程式N2(g)H2(g)NH3(g)H 46 kJmol1 则NN的键能 。19（12分）已知下列热化学方程式：CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)H177.7 kJC(s)H2O(s)CO(g)H2(g) H131.3 kJ/molH2SO4(l)NaOH(l)Na2SO4(l)H2O(l) H57.3 kJ/molC(s
10、)O2(g)CO2(g)H393.5 kJ/molCO(g)O2(g)CO2(g)H283 kJ/molHNO3(aq)NaOH(aq)NaNO3(aq)H2O（l） H57.3 kJ/mol2H2(g)O2(g)2H2O(l)H517.6 kJ/mol（1）上述热化学方程式中，不正确的有_，不正确的理由分别_。（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：_。（3）上述_反应中，表示燃烧热的热化学方程式有_；表示中和热的热化学方程式有_。（填序号）（4）已知0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸气在t .p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式
11、是： 。20（12分）在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)3H2(g) 2NH3H0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示：（1）根据图示，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)_。（2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为（ ）a0.20 mol/Lb0.12 mol/L c0.10 mol/Ld0.08 mol/L（3） 反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡 移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或
12、“不”），化学平衡常数_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol/L）。请在图中画出第5分钟末到达新平衡时NH3浓度的变化曲线。21（10分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na、NH4、Cl、Cu2、Fe3、，现每次取100.00 ml进行下列实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0.896 L（标准状态下）第三份加足量BaCl2后，得干燥沉淀6.27 g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩余2.33 g在原溶液中一定存在的离子及其物质的量浓度分别为：
