《江西省2020学年高二化学上学期第二次月考试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省2020学年高二化学上学期第二次月考试题（含解析）（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江西省上高二中2020学年高二上学期第二次月考化学试题1.中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据利用情况，正确的是A. 利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行B. 利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性C. 利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小D. 利用溶液的pH与7的大小关系，判断PH=6.8的溶液一定显酸性【答案】B【解析】【详解】A.化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当H-TS0时，反应可自发进行，故A错误；B.沸点相差较大的物质可用蒸馏的方法分离，故B正确；C.反应速率与反应热的大小无关，反应速率的大小主要取决于物质的性
2、质，故C错误；D.溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小关系，温度不同，中性的标准发生变化，pH=7的溶液不一定是中性的，例如：在温度高于常温时，pH=6.8的溶液可能呈中性，故D错误，答案选B。2.下列化学用语正确的是A. NaHCO3的水解：HCO3H2OH3OCO32B. 醋酸的电离：CH3COOHCH3COOHC. H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：H2(g)1/2O2(g)H2O(g) H285.8 kJ/molD. 碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2(aq)CO32(aq)【答案】D【解析】A. HCO3H2OH3OC
3、O32表示NaHCO3的电离，不是其水解的离子方程式，A不正确；B. 醋酸是弱酸，其电离方程式为CH3COOHCH3COOH，B不正确；C. H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)1/2O2(g)H2O(l) H285.8 kJ/mol，C不正确；D. 碳酸钙的溶解平衡可表示为CaCO3(s)Ca2(aq)CO32(aq)，D正确。点睛：燃烧热指的是在一定条件下，1摩尔可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，水的状态为液态时稳定。3.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)=0.45mol/(Lmin
4、)，v(B)=0.6mol/(Ls)，v(C)=0.4mol/(Ls)，v(D)=0.45mol/(Ls)，该反应进行的快慢顺序为A. = C. = D. 【答案】C【解析】【分析】要比较化学反应速率的快慢，可换算成用同一种物质表示该反应的反应速率再进行比较；【详解】本题中是反应在四种不同情况下的反应速率，直接比较大小没有可比性，应转化为用同一物质表示该反应的反应速率再进行比较。如果反应速率均用物质A表示，根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知反应速率分别是v(A)=0.0075mol/(Ls)、v(A)=0.2mol/(Ls) 、v(A)=0.2mol/(Ls)、v(A)=0.225mo
5、l/(Ls)，所以反应速率大小顺序是=，答案选C。【点睛】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值，而且特别要注意换算时单位要统一，本题中速率的单位和其他的不同，应先统一单位。4.下列有关热化学方程式的叙述正确的是A. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生B. 2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) H=-akJmol-1，则中和热为a/2kJmol-1C. 2H2(g)+O2(
6、g)=2H2O(l)；H1=-akJmol1，则氢气燃烧热为akJmol-1D. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；H=-akJmol1，则将14gN2(g)和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量【答案】B【解析】【详解】A.反应物的总能量低于生成物的总能量，反应是吸热反应，吸热反应不一定需要加热才能发生反应，如氢氧化钡晶体和氯化铵的反应，故A错误；B. 中和热是在一定条件下，稀的强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) H=-akJmol-1则中和热为a/2kJmol-1，故B正确；
7、C. 燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，则氢气燃烧热为a/2kJmol-1，故C错误；D. 由热化学方程式可知，1mol N2和3mol H2完全反应时放出的热量为akJ，因为N2和H2反应生成NH3的反应为可逆反应，可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%。14gN2（g）的物质的量为：，和足量H2置于一密闭容器中，参加反应的氮气的物质的量小于0.5mol，故反应放出的热量小于0.5akJ，故D错误。答案选B。【点睛】该题主要通过反应热的有关判断，考查对反应热、中和热、燃烧热的掌握程度，以及灵活运用知识的能力,能正确掌握有关的概念，就
8、不难得出正确的结论。5.25，a L 0.1000 mol/L CH3COOH溶液与b L 0.1000 mol/L NaOH溶液混合，下列说法正确的是A. 若ab，则pH一定小于7 B. c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，则abC. 若ab，则一定存在：n(OH-)-n(H+)0.1(b-a) D. 若pH =7，则ab，且 c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)【答案】C【解析】【详解】A.若ab，可能溶液中醋酸钠水解显的碱性，大于醋酸电离显示的酸性，溶液中醋酸根离子浓度等于钠离子浓度溶液呈中性，也可以醋酸电离显酸性大于醋酸钠水解显示的碱性，则pH不
9、一定小于7，故A错误；B.c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，a=b，溶液中是醋酸钠，符合离子浓度大小；ab，离子浓度可以为c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)，故B错误；C.若ab，氢氧化钠过量，溶液呈碱性，根据溶液中电荷守恒c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，c(H+)0.1(b-a)；故C正确；D. 若pH=7，根据溶液中电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，c(H+)=c(OH-)，c(Na+)=c(CH3COO-)，则ab，且c(Na+)=c(CH3COO-)，故D错误，答案选C。【点睛
10、】本题中a L 0.1000 mol/L CH3COOH溶液与b L 0.1000 mol/L NaOH溶液混合，若a=b恰好反应生成醋酸钠，溶液呈碱性；若ab溶液可能呈酸性、碱性、中性；若apH(NaCN) pH（NaHS）pH(CH3COONa)B. 用0.1mol/L的NaOH溶液滴定pH值相等的CH3COOH和HCN溶液，CH3COOH消耗的NaOH溶液体积更大C. NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na)c(H)c(OH)c(HS)2c(S2)+c（H2S）D. 某浓度的NaCN溶液的pHd，则其中由水电离出的c(OH)10dmol/L【答案】A【解析】试题分析：A由表格中
11、的数据可知，醋酸电离平衡常数最大，酸性最强，则酸性越强，盐的水解越弱，所以等物质的量浓度溶液的pH关系为pH（Na2S）pH（NaCN）pH（NaHS）pH（CH3COONa），A正确；B醋酸的酸性强于HCN，则pH值相等的CH3COOH和HCN的浓度是前者小于后者，因此用0.1mol/L的NaOH溶液滴定pH值相等的CH3COOH和HCN溶液，HCN消耗的NaOH溶液体积更大，B错误；CNaHS和Na2S的混合溶液中存在电荷守恒，所以一定存在c(Na)c(H)c(OH)c(HS)2c(S2)，C错误；D水解显碱性，则该溶液由水电离出的中c（OH-）就是溶液中的氢氧根，等于10d-14mol/
12、L，D错误；答案选A。考点：考查电离、水解及溶液中离子浓度的关系8.如图是CO2生产甲醇的能量变化示意图下列说法正确的是A. E2E1是该反应的热效应B. E3E1是该反应的热效应C. 实现变废为宝，且有效控制温室效应D. 该反应放热，在常温常压下就能进行【答案】C【解析】【详解】A.化学反应的热效应等于反应物和产物的总能量之差，因为该反应中反应物的总能量高于产物的总能量，所以该反应为放热，则反应的热效应是E1_E2，故A错误；B.化学反应的热效应等于反应物和产物的总能量之差，所以此反应的热效应是E1_E2，故B错误；C.二氧化碳是温室气体，甲醇可以做燃料，二氧化碳和氢气转化为甲醇和水的反应可以实现变废为宝，且有效控制温室效应，故C正确；D.该反应反应物的总能量高于产物的总能量，所以该反应为放热反应，但是放热反应在常温常压下不一定就能进行，故D错误。答案选C。9.在一定的条件下，某反应X(g)=Y(g)Z(g)分解的部分实验数据如下：反应时间/
