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1、江苏省连云港市赣榆县海头高级中学2020高中化学 3.4分子间作用力 分子晶体（第二课时）教学案（无答案）苏教版选修3教学目标 1了解范德华力的类型，把握范德华力大小与物质物理性质之间的辨证关系 2初步认识影响范德华力的主要应素，学会辨证的质量分析法 3理解氢键的本质，能分析氢键的强弱，认识氢键的重要性 4加深对分子晶体有关知识的认识和应用教学重点： 1、影响范德华力的主要应素 2、氢键的本质，氢键的强弱，氢键的重要性教学过程： 分子晶体1定义分子间以分子间作用力（范德华力,氢键）相结合的晶体叫分子晶体。2常见的分子晶体（1）所有非金属氢化物： H2O, H2S, NH3, CH4, HX（2
2、）部分非金属单质: X2, N2, O2, H2, S8, P4, C（3）部分非金属氧化物: CO2, SO2, N2O4, P4O6, P4O10 （4）几乎所有的酸： H2SO4, HNO3, H3PO4（5）大多数有机物： 乙醇，冰醋酸，蔗糖3分子晶体的物理共性 较低的熔点和沸点 较小的硬度。 一般都是绝缘体，熔融状态也不导电。4干冰的结构（1）二氧化碳分子的位置：（2）每个晶胞含二氧化碳分子的个数（3）与每个二氧化碳分子等距离且最近的二氧化碳分子有几个？科学探究一、四种晶体的比较晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体构成微粒阳阴离子原子分子 金属离子和自由电子微粒间作用力肯定有离子
3、键可能有共价键共价键分子间：范德华力分子内：共价键金属键是否有分子存在无无分子、是巨大网状结构有分子无导 电 性熔化时或水溶液能导电无或差晶体不导电，溶于水能电离的，其水溶液能导电；熔化不导电导电熔化时键的变化断开离子键、共价键不一定断断键不断键减弱物质种类大多数盐、强碱活泼金属氧化物金刚石、Si、SiO2、SiC、B气体、多数非金属单质、酸、多数有机物金属二、物质熔沸点高低比较基本原理：晶体内微粒间的作用力越大，物质的熔沸点越高。1不同种晶体的熔沸点大小比较一般：原子晶体离子晶体分子晶体（有例外） 2同种晶体的熔沸点大小比较（1）离子晶体阴、阳离子电荷数越大，半径越小，熔沸点越高 （2）分子
4、晶体相对分子质量越大，分子的极性越大，熔沸点越高 （含氢键时反常）（3）原子晶体原子半径越小键长越短键能越大，熔沸点越高 （4）金属晶体金属阳离子电荷数越高，半径越小，熔沸点越高 课堂练习：1干冰熔点很低是由于 （ ）ACO2是极性分子 BC=O键的键能小CCO2化学性质不活泼 DCO2分子间的作用力较弱2下列叙述中正确的是 （ ）A同主族金属元素的原子半径越大熔点越高B稀有气体原子序数越大沸点越低C分子间作用力越弱的分子其沸点越低D同周期元素的原子半径越小越易失去电子3NCl3是一种淡黄色油状液体，测定其分子具有三角锥形结构，下列对NCl3的有关描述正确的是 （ ）A它是一种非极性分子 B分子中存在非极性共价键CNCl3比PCl3难挥发 D已知NBr3对光很敏感，则NCl3也可能具有光敏性4干冰气化时，下列所述内容发生变化的是 （ ）A分子内共价键 B分子间的作用力增大C分子间的距离 D分子内共价键的键长5下列物质的沸点排列顺序不正确的是 （ ）AH2OH2TeH2SeH2S； BCsRbKNaLiCI2Br2Cl2F2 DGeH4SiH4CH46水具有反常高的沸点，主要是因为分子间存在 （ ）A氢键 B.共价键 C离子键 D.新型化学键
