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1、江苏省赣榆县海头高级中学高二化学练习1下列有关金属键的叙述错误的是 （ ） A金属键没有饱和性和方向性 B金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用 C金属键中的电子属于整块金属 D金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关2下列生活中的问题，不能用金属键理论知识解释的是 （ ）A用铁制品做炊具 B用金属铝制成导线 C用铂金做首饰 D铁易生锈3金属键的强弱与金属价电子数的多少有关，价电子数越多金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子的半径越大，金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高的是 （ ）ALi Na K BNa Mg Al CLi Be Mg DLi Na Mg
2、4在单质的晶体中一定不存在的微粒是 （ ）A原子 B分子 C阴离子 D阳离子 5下列四种有关性质的叙述中可能属于金属晶体的是 （ ） A由分子间作用力结合而成，熔点很低 B固体或熔融后易导电，熔点在l000左右C由共价键结合成网状晶体，熔点很高 D固体不导电，但溶于水或熔融后能导电6下列关于金属晶体的叙述正确的是 （ ） A常温下，金属单质都以金属晶体形式存在 B金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失 C钙的熔沸点低于钾 D温度越高，金属的导电性越好7金属能导电的原因是 （ ）A金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B金属晶体中的自由电子在外加电场作用下发生
3、定向移动C金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D金属晶体在外加电场作用下可失去电子8合金有许多特点，如NaK合金为液体，而Na和K的单质均为固体。据此，试推测生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是 （ ）A纯铁 B生铁(Fe、C的合金) C碳 D无法确定 9铝的熔点、沸点比镁高的原因是 （ ）A镁比铝活泼 B铝的化合价比镁高C铝能与酸碱反应 D铝比镁的价电子多、半径比镁小 10下列物质的熔沸点依次升高的是 （ ）ANa、Mg、A1 BNa、Rb、Cs CMg、Na、K D铝、硅铝合金、单晶硅图19硼镁化合物结构112001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录。
4、图19示意的是该化合物的晶体结构：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱侧面上。则该化合物的化学式为 （ ）AMgB BMg3B2 CMg2B DMg2B212下列事实能说明A元素的金属性一定比B元素强的是 （ ）A将金属C分别放入A盐和B盐的溶液中，只有A析出 B发生氧化还原反应时，A元素原子失去的电子比B元素原子多CB阳离子的氧化性比A阳离子的氧化性强D A与水剧烈反应放出氢气，而B不能13晶胞：在金属晶体中，金属原子如同半径相等的小球一样，彼此相切，紧密堆积成品体。能反映 的基本 单位，叫晶胞。晶胞在空间连续重复 而构成晶体。14合金：一种金属与另一种
5、或几种金属(或非金属)的 叫合金。15.金属晶体的构成微粒是 ，微粒间的相互作用称为 。这种作用力越强，金属的原子化热越 ，晶体的熔沸点越 ，硬度越 。16晶胞即晶体中最小的重复单元。已知铁为面心立方晶体，其结构如下图中I所示，面心立方的结构特征如下图中所示。若铁原子的半径为1.2710-10m，试求铁金属晶体中的晶胞长度，即图中AB的长度. 求AB的长度为 m。17.在核电荷数11 8的元素中，其单质属于金属晶体的有 ，其中熔点最低、硬度最小的是 ，判断的依据是 。18.金晶体的最小重复单元(也称晶胞)是面心立方体，即在立体的8个顶点各有一个金原子，各个面的中心各有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞所共有(如下图)。金原子的直径为d，用NA表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量。 （1）金晶体每个晶胞中含有 个金原子。（2）欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球外，还应假定 。 （3）一个晶胞的体积是多少？（4）金晶体的密度是多少?
