《江苏省高二化学《溶液中的离子反应》练习(1)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《江苏省高二化学《溶液中的离子反应》练习(1)(2页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省赣榆县海头高级中学高二化学练习【知识梳理】一、电离平衡:1电解质: ;非电解质: ;强电解质: ;弱电解质: ;2在一定条件下, 的速率与 的速率相等,溶液中 的 不变,达到电离平衡状态。3电离平衡常数: 4电离度: 5影响电离平衡的因素: 温度: 浓度: 同离子效应: 化学反应: 6水的离子积常数(Kw)及影响因素:二、溶液的酸碱性125时,溶液的酸碱性与c (H+)、c (OH-)、pH之间的关系:酸性溶液:c (H+) c (OH-),c (H+) 110-7 molL-1,pH 7;中性溶液:c (H+) c (OH-),c (H+) 110-7 molL-1,pH 7;碱性溶液
2、:c (H+) c (OH-),c (H+) 110-7 molL-1,pH 7。2溶液酸碱性的测定:粗略判断: 较准确的测定: 精确测定: 3酸碱中和滴定: 原理: 滴定操作:把滴定管固定在滴定管夹上,锥形瓶放在下面接液体,滴定过程中用左手 ,用右手 ,眼睛 。 滴定终点判断: 。 误差分析:产生误差的原因:操作不当、滴定终点判断不准等。三、盐类的水解1在水溶液中盐 与水电离产生的 或 结合生成 的反应,叫做盐类的水解。2盐类水解的实质: 。3影响因素: 温度: 浓度: 外加酸碱: 外加盐: 4盐类水解的应用:(例举几例)四、沉淀溶解平衡1在一定条件下,当沉淀的 速率与沉淀的 速率相等时,形成 溶液,达到的平衡状态叫沉淀溶解平衡。2影响因素: 内因:电解质本身 。 外因:浓度:加水,平衡向 方向移动。同离子效应: 温度:升温,多数平衡向 方向移动。3溶度积常数(Ksp)在一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液中,各离子 之乘积为一常数。表达式为:Ksp= 。4溶度积规则 Qc= 若QCKsp,溶液为过饱和溶液,体系中 沉淀生成。5沉淀溶解平衡的应用:沉淀的生成沉淀的溶解沉淀的转化