《江苏省高二化学《溶液中的离子反应》练习（1）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省高二化学《溶液中的离子反应》练习（1）（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省赣榆县海头高级中学高二化学练习【知识梳理】一、电离平衡：1电解质： ；非电解质： ；强电解质： ；弱电解质： ；2在一定条件下， 的速率与 的速率相等，溶液中 的 不变，达到电离平衡状态。3电离平衡常数： 4电离度： 5影响电离平衡的因素： 温度： 浓度： 同离子效应： 化学反应： 6水的离子积常数（Kw）及影响因素：二、溶液的酸碱性125时，溶液的酸碱性与c (H+)、c (OH-)、pH之间的关系：酸性溶液：c (H+) c (OH-)，c (H+) 110-7 molL-1，pH 7；中性溶液：c (H+) c (OH-)，c (H+) 110-7 molL-1，pH 7；碱性溶液
2、：c (H+) c (OH-)，c (H+) 110-7 molL-1，pH 7。2溶液酸碱性的测定：粗略判断： 较准确的测定： 精确测定： 3酸碱中和滴定： 原理： 滴定操作：把滴定管固定在滴定管夹上，锥形瓶放在下面接液体，滴定过程中用左手 ，用右手 ，眼睛 。 滴定终点判断： 。 误差分析：产生误差的原因：操作不当、滴定终点判断不准等。三、盐类的水解1在水溶液中盐 与水电离产生的 或 结合生成 的反应，叫做盐类的水解。2盐类水解的实质： 。3影响因素： 温度： 浓度： 外加酸碱： 外加盐： 4盐类水解的应用：（例举几例）四、沉淀溶解平衡1在一定条件下，当沉淀的 速率与沉淀的 速率相等时，形成 溶液，达到的平衡状态叫沉淀溶解平衡。2影响因素： 内因：电解质本身 。 外因：浓度：加水，平衡向 方向移动。同离子效应： 温度：升温，多数平衡向 方向移动。3溶度积常数（Ksp）在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子 之乘积为一常数。表达式为：Ksp= 。4溶度积规则 Qc= 若QCKsp，溶液为过饱和溶液，体系中 沉淀生成。5沉淀溶解平衡的应用：沉淀的生成沉淀的溶解沉淀的转化
