《江苏省苏州市陆慕高级中学2020学年高二化学下学期期中试题(含解析)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《江苏省苏州市陆慕高级中学2020学年高二化学下学期期中试题(含解析)(19页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省苏州市陆慕高级中学2020学年高二化学下学期期中试题(含解析)注意事项:1本试卷共分两部分,第I卷为选择题,第II卷为非选择题。2所有试题的答案均填写在答题纸上,答案写在试卷上的无效。可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 S32 Mn55 Fe56 Cu64第卷 选择题(共40分)一、单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与我们人类生活息息相关,下列说法不正确的是( )A. 开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径B. 工业上,电解熔融MgCl2制金属镁C. 研发使用高效催化剂,可提高反应中原料的转化率D.
2、 “冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰,水的能量高【答案】C【解析】A. 开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径,A正确;B. 镁是活泼的金属,工业上,电解熔融MgCl2制金属镁,B正确;C. 催化剂改变反应速率,不能提高反应中原料的转化率,C错误;D. “冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰,水的能量高,D正确,答案选C。2.25和1.01105 Pa时,2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) H+56.76 kJ/mol,该反应能自发进行的原因是( )A. 是吸热反应B. 是放热反应C. 是熵增大的反应D. 是熵减少的反应【答案】C【解析】【
3、分析】考查自发进行,利用复合判据进行即可;【详解】考查复合判据,G=HTS,当G0,根据反应方程式,S0,因此该反应能发进行的原因是该反应是熵增的反应,故C符合题意。3.已知:A2(g)B2(g)=2AB(g) H = 270 kJ/mol,下列说法正确的是( )A. 2L AB气体分解成1L的A2(g)和1L的B2(g)吸收270kJ热量B. 在相同条件下,1mol A2(g)与1mol B2(g)的能量总和大于2mol AB(g)气体的能量C. 1个A2(g)分子与1个B2(g)分子反应生成2个AB(g)分子放出270kJD. 1mol A2(g)与1mol B2(g)反应生成2mol液态
4、AB放出的热量小于270kJ【答案】B【解析】热化学方程式的化学计量数只代表物质的量,不代表个数,也不代表气体的体积,A、C项错误;该反应为放热反应,则在相同条件下,1molA2(g)与1mol B2(g)的能量总和大于2molAB(g)的能量,B项正确;1mo1A2(g)与1mol B2(g)反应生成2mol气态AB放出的热量270kJ ,AB(g)转化为AB(l)时释放能量,则1mo1A2(g)与1mol B2(g)反应生成2mol液态AB放出的热量大于270kJ,D项错误;答案选B。4.387K时,在体积为1.0 L 恒容密闭容器中发生反应:2A(g)B(g)+C(g),该反应的平衡常数
5、K4,若起始时向容器中充入0.15 mol A、0.15 mol B 和0.15 mol C,上述平衡( )A. 向正反应方向移动B. 向逆反应方向移动C. 达到平衡D. 无法判断移动方向【答案】A【解析】【分析】考查化学平衡常数的计算,对比浓度商与K的大小,判断反应进行的方向;【详解】A、B、C的浓度分别是0.15molL1、0.15molL1、0.15molL1,Qc=1K时,说明反应向逆反应方向进行,Qc 0,欲提高反应的速率和H2的转化率,可采用的措施为 ( )A. 压缩容器体积B. 降温C. 增大C(s)的量D. 恒温恒压时加入一定量H2【答案】A【解析】【分析】考查影响化学反应速率
6、的因素和影响化学平衡移动的因素;【详解】A、压缩容器的体积,气体的压强增大,化学反应速率增大,根据勒夏特列原理,本题中增大压强,平衡向正反应方向移动,H2的转化率增大,故A符合题意;B、该反应为吸热反应,降温,平衡向逆反应方向进行,H2转化率减小,降温,化学反应速率降低,故B不符合题意;C、C为固体,浓度视为常数,增大C(s)的量,化学反应速率不变,化学平衡不移动,故C不符合题意;D、恒温恒压下,通入一定量H2,与原平衡等效,H2的转化率不变,故D不符合题意。7.下列事实中,能用勒夏特列原理解释的是( )A. 由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深B. 对2SO2O22SO3
7、H0的反应,使用催化剂可加快反应的速率C. 实验室可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D. N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0,500 左右比室温更有利于合成NH3【答案】C【解析】【分析】依据勒夏特列原理的内涵和外延进行分析;【详解】A、H2与I2的反应:H2(g)I2(g) 2HI(g),反应前后气体分子数之和相等,增大压强,平衡不移动,但组分浓度增大,颜色变深,不能用勒夏特列原理解释,故A不符合题意;B、催化剂对化学平衡移动无影响,不能用勒夏特列原理解释,故B不符合题意;C、浓氨水中存在NH3H2ONH4OH,加入NaOH固体,溶液中c(OH)促使平衡向逆反应方向移动,NH3H
8、2O浓度增大,NaOH固体与水放出热量,促使NH3H2O分解,能用勒夏特列原理解释,故C符合题意;D、该反应为放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,不利于合成氨,500是催化剂催化效率最高的适宜温度,不能用勒夏特列原理解释,故D不符合题意。8.在密闭容器中,m A(g)+n B(g)pC(g)反应达平衡时,测得c(A)为0.5molL1,温度不变的情况下,将容器体积增大一倍,当达到新的平衡时,测得 c(A)为 0.3molL1,则下列判断中正确的是( )A. 平衡向正反应方向移动B. 物质B的转化率减小C. m + n pD. 物质C的体积分数增加【答案】B【解析】【分析】温度不变的情况下
9、,将容积增大一倍,如平衡不移动,则c(A)应为0.25mol/L,而达到平衡时c(A)=0.30mol/L,说明平衡向逆反应方向移动,则有m+np,据此答题。【详解】A.由分析可知,平衡向逆反应方向移动,故A错误;B.平衡向逆反应方向移动,B的转化率降低,故B正确;C.由分析可知,m+np,故C错误;D.平衡向逆反应方向移动,物质C的质量分数减小,故D错误。故选B。9.下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是A. 图中a、b曲线可分别表示反应CH2CH2(g)H2(g)CH3CH3(g) H0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化B. 已知2C(s)2O2(g)2CO2(g) H1;2C(
10、s)O2(g)2CO(g) H2。则H1H2C. 同温同压下,反应H2(g)Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同D. 在一定条件下,某可逆反应的H100kJmol1,则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ/mol【答案】D【解析】试题分析:A依据催化剂能降低反应的活化能,图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)H0,使用催化剂和未使用催化剂的变化曲线,反应过程中的能量变化,A错误;B一氧化碳燃烧生成二氧化碳会放热,焓变为负值,则H1H2,B错误;C同温同压下,反应的焓变只与起始和终了状态有关,与反应条件和变化途径无关,反应H2(g
11、)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同,C错误;D图像分析正逆反应的活化能之差即为该反应的焓变数值,在一定条件下,某可逆反应的H=+100kJmol-1,则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJmol-1,D正确;但选D。考点:考查了化学反应焓变分析判断10.将BaO2放入密闭的真空容器中,反应2BaO2(s) 2BaO(s)O2(g)达到平衡。保持温度不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡,下列说法正确的是( )A. 平衡常数减小B. BaO量不变C. 氧气浓度不变D. 平衡向右移动【答案】C【解析】【分析】缩小容器的体积,气体压强增大,然后根据勒夏特里原理进行分析;
12、【详解】缩小容器的体积,气体压强增大,根据勒夏特列原理,平衡向逆反应方向移动,A、平衡常数只受温度的影响,题中所给温度不变,说明化学平衡常数不变,故A不符合题意;B、平衡向逆反应方向进行,BaO的物质的量减小,故B不符合题意;C、根据平衡常数,该反应的平衡常数表达式为K=c(O2),因为平衡常数不变,因此c(O2)不变,故C符合题意;D、根据上述分析,平衡向左进行,故D不符合题意。【点睛】易错点是选项C,学生认为,缩小容器的体积,平衡向逆反应方向进行,O2的浓度降低,学生忽略了,平衡向逆反应方向进行,氧气的物质的量减少,体积也减小,浓度可能不变,因此需要从平衡常数表达式进行分析。二、不定项选择
13、题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。11.汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题,其基本原理是实现2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)的反应。关于该反应,下列说法正确的是( )A. 只要使用合理的催化剂及载体,就可完全清除NO和COB. 使用催化剂只能改变反应的速率不能改变反应的平衡常数C. 假设该反应在密闭容器中进行,一段时间后达到平衡时c(NO)c(CO)D. 恒温恒容条件下,通入惰性气体可提高NO转化率【答案】B【解析】【详解】A、因为该反应为可逆反应,因此不可能完全进行到底,故A说法错误;B、使用催化剂,加快反应速率,平衡常数只受温度的影响,因此使用催化剂,平衡常数不变,故B说法正确;C、题目中没有给出NO和CO开始时投入量,因此无法判断平衡时c(NO)和c(CO)是否相等,故C说法错误;D、恒温恒容下,通入非反应气体,压强虽然增大,但组分浓度不变,平衡不移动,NO的转化率不变,故D说法错误。【点睛】易错点是选项D,通入非反应气体,看清容器的状态,是恒温恒压下还是恒温恒容,如果是恒温恒容,通入非