《江苏省苏州市陆慕高级中学2020学年高二化学下学期期中试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省苏州市陆慕高级中学2020学年高二化学下学期期中试题（含解析）（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省苏州市陆慕高级中学2020学年高二化学下学期期中试题（含解析）注意事项：1本试卷共分两部分，第I卷为选择题，第II卷为非选择题。2所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Mn55 Fe56 Cu64第卷 选择题（共40分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与我们人类生活息息相关，下列说法不正确的是（ ）A. 开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径B. 工业上，电解熔融MgCl2制金属镁C. 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率D.
2、 “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高【答案】C【解析】A. 开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径，A正确；B. 镁是活泼的金属，工业上，电解熔融MgCl2制金属镁，B正确；C. 催化剂改变反应速率，不能提高反应中原料的转化率，C错误；D. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高，D正确，答案选C。2.25和1.01105 Pa时，2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) H+56.76 kJ/mol，该反应能自发进行的原因是（ ）A. 是吸热反应B. 是放热反应C. 是熵增大的反应D. 是熵减少的反应【答案】C【解析】【
3、分析】考查自发进行，利用复合判据进行即可；【详解】考查复合判据，G=HTS，当G0，根据反应方程式，S0，因此该反应能发进行的原因是该反应是熵增的反应，故C符合题意。3.已知：A2(g)B2(g)=2AB(g) H = 270 kJ/mol，下列说法正确的是（ ）A. 2L AB气体分解成1L的A2(g)和1L的B2(g)吸收270kJ热量B. 在相同条件下，1mol A2(g)与1mol B2(g)的能量总和大于2mol AB(g)气体的能量C. 1个A2(g)分子与1个B2(g)分子反应生成2个AB(g)分子放出270kJD. 1mol A2(g)与1mol B2(g)反应生成2mol液态
4、AB放出的热量小于270kJ【答案】B【解析】热化学方程式的化学计量数只代表物质的量，不代表个数，也不代表气体的体积，A、C项错误；该反应为放热反应，则在相同条件下，1molA2(g)与1mol B2(g)的能量总和大于2molAB(g)的能量，B项正确；1mo1A2(g)与1mol B2(g)反应生成2mol气态AB放出的热量270kJ ，AB（g）转化为AB（l）时释放能量，则1mo1A2(g)与1mol B2(g)反应生成2mol液态AB放出的热量大于270kJ，D项错误；答案选B。4.387K时，在体积为1.0 L 恒容密闭容器中发生反应：2A(g)B(g)+C(g)，该反应的平衡常数
5、K4，若起始时向容器中充入0.15 mol A、0.15 mol B 和0.15 mol C，上述平衡（ ）A. 向正反应方向移动B. 向逆反应方向移动C. 达到平衡D. 无法判断移动方向【答案】A【解析】【分析】考查化学平衡常数的计算，对比浓度商与K的大小，判断反应进行的方向；【详解】A、B、C的浓度分别是0.15molL1、0.15molL1、0.15molL1，Qc=1K时，说明反应向逆反应方向进行，Qc 0，欲提高反应的速率和H2的转化率，可采用的措施为 （ ）A. 压缩容器体积B. 降温C. 增大C(s)的量D. 恒温恒压时加入一定量H2【答案】A【解析】【分析】考查影响化学反应速率
6、的因素和影响化学平衡移动的因素；【详解】A、压缩容器的体积，气体的压强增大，化学反应速率增大，根据勒夏特列原理，本题中增大压强，平衡向正反应方向移动，H2的转化率增大，故A符合题意；B、该反应为吸热反应，降温，平衡向逆反应方向进行，H2转化率减小，降温，化学反应速率降低，故B不符合题意；C、C为固体，浓度视为常数，增大C(s)的量，化学反应速率不变，化学平衡不移动，故C不符合题意；D、恒温恒压下，通入一定量H2，与原平衡等效，H2的转化率不变，故D不符合题意。7.下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是（ ）A. 由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深B. 对2SO2O22SO3
7、H0的反应，使用催化剂可加快反应的速率C. 实验室可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D. N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0，500 左右比室温更有利于合成NH3【答案】C【解析】【分析】依据勒夏特列原理的内涵和外延进行分析；【详解】A、H2与I2的反应：H2(g)I2(g) 2HI(g)，反应前后气体分子数之和相等，增大压强，平衡不移动，但组分浓度增大，颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；B、催化剂对化学平衡移动无影响，不能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意；C、浓氨水中存在NH3H2ONH4OH，加入NaOH固体，溶液中c(OH)促使平衡向逆反应方向移动，NH3H
8、2O浓度增大，NaOH固体与水放出热量，促使NH3H2O分解，能用勒夏特列原理解释，故C符合题意；D、该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，不利于合成氨，500是催化剂催化效率最高的适宜温度，不能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意。8.在密闭容器中，m A(g)+n B(g)pC(g)反应达平衡时，测得c(A)为0.5molL1，温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得 c(A)为 0.3molL1，则下列判断中正确的是（ ）A. 平衡向正反应方向移动B. 物质B的转化率减小C. m + n pD. 物质C的体积分数增加【答案】B【解析】【分析】温度不变的情况下
9、，将容积增大一倍，如平衡不移动，则c（A）应为0.25mol/L，而达到平衡时c（A）=0.30mol/L，说明平衡向逆反应方向移动，则有m+np，据此答题。【详解】A.由分析可知，平衡向逆反应方向移动，故A错误；B.平衡向逆反应方向移动，B的转化率降低，故B正确；C.由分析可知，m+np，故C错误；D.平衡向逆反应方向移动，物质C的质量分数减小，故D错误。故选B。9.下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是A. 图中a、b曲线可分别表示反应CH2CH2(g)H2(g)CH3CH3(g) H0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B. 已知2C(s)2O2(g)2CO2(g) H1；2C(
10、s)O2(g)2CO(g) H2。则H1H2C. 同温同压下，反应H2(g)Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同D. 在一定条件下，某可逆反应的H100kJmol1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ/mol【答案】D【解析】试题分析：A依据催化剂能降低反应的活化能，图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g）H0，使用催化剂和未使用催化剂的变化曲线，反应过程中的能量变化，A错误；B一氧化碳燃烧生成二氧化碳会放热，焓变为负值，则H1H2，B错误；C同温同压下，反应的焓变只与起始和终了状态有关，与反应条件和变化途径无关，反应H2（g
11、）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的H相同，C错误；D图像分析正逆反应的活化能之差即为该反应的焓变数值，在一定条件下，某可逆反应的H=+100kJmol-1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJmol-1，D正确；但选D。考点：考查了化学反应焓变分析判断10.将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（ ）A. 平衡常数减小B. BaO量不变C. 氧气浓度不变D. 平衡向右移动【答案】C【解析】【分析】缩小容器的体积，气体压强增大，然后根据勒夏特里原理进行分析；
12、【详解】缩小容器的体积，气体压强增大，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，A、平衡常数只受温度的影响，题中所给温度不变，说明化学平衡常数不变，故A不符合题意；B、平衡向逆反应方向进行，BaO的物质的量减小，故B不符合题意；C、根据平衡常数，该反应的平衡常数表达式为K=c(O2)，因为平衡常数不变，因此c(O2)不变，故C符合题意；D、根据上述分析，平衡向左进行，故D不符合题意。【点睛】易错点是选项C，学生认为，缩小容器的体积，平衡向逆反应方向进行，O2的浓度降低，学生忽略了，平衡向逆反应方向进行，氧气的物质的量减少，体积也减小，浓度可能不变，因此需要从平衡常数表达式进行分析。二、不定项选择
13、题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)的反应。关于该反应，下列说法正确的是（ ）A. 只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和COB. 使用催化剂只能改变反应的速率不能改变反应的平衡常数C. 假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c(NO)c(CO)D. 恒温恒容条件下，通入惰性气体可提高NO转化率【答案】B【解析】【详解】A、因为该反应为可逆反应，因此不可能完全进行到底，故A说法错误；B、使用催化剂，加快反应速率，平衡常数只受温度的影响，因此使用催化剂，平衡常数不变，故B说法正确；C、题目中没有给出NO和CO开始时投入量，因此无法判断平衡时c(NO)和c(CO)是否相等，故C说法错误；D、恒温恒容下，通入非反应气体，压强虽然增大，但组分浓度不变，平衡不移动，NO的转化率不变，故D说法错误。【点睛】易错点是选项D，通入非反应气体，看清容器的状态，是恒温恒压下还是恒温恒容，如果是恒温恒容，通入非
