《江苏省盱眙县2020学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）苏教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省盱眙县2020学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）苏教版（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、新马高级中学2020学年高二上学期期末考试化学试题注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）1实验室有几瓶标签脱落的无色液体：己烯、苯、乙醇、苯酚溶液，若不依靠嗅闻的方法(反应条件可自由选择)，只用一种试剂即可一一鉴别，则该试剂可能是( )A浓溴水B水 C新制氢氧化铜 D银氨溶液2欲除去混在苯中的少量苯酚，下列实验方法正确的是（ ）A分液B加入FeCl3溶液后，过滤C加入过量溴水，过滤D加入氢氧化钠溶液后，充分振荡，静置后分液3用如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于（）A实验法 B观察法 C分类法 D比较法4配制一定物质的量浓度的某
2、溶液，下列情况会使溶液浓度偏低的是（ ）A未冷却即转移、定容B容量瓶中原有少量蒸馏水C定容时俯视刻度线D摇匀后溶液倒入试剂瓶时，试剂瓶中原有少量水5下列除去杂质的方法中正确的是（ ）A溴苯中混有溴，加入KI溶液后，用分液漏斗分液B甲苯中混有苯甲酸，加入生石灰，再加热蒸馏C乙烷中混有乙烯，加入氢气在一定条件下充分反应D乙醇中混有乙酸，加入NaOH溶液后，用分液漏斗分液6（2分）下列实验操作或叙述正确的是 （填序号）。A.乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇B.将无水乙醇和浓硫酸按体积比31混合，加热至170制取乙烯C.蔗糖水解用浓硫酸作催化剂D. 油脂皂化反应后，反应混合物中加入食盐可
3、将肥皂分离出来E. 植物油和裂化汽油可用溴水鉴别7下列对有机物结构或性质的描述，错误的是A一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B光照下2，2二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种C甲苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸在30时主要生成邻硝基甲苯和对硝基甲苯D苯酚钠溶液中通入少量CO2生成苯酚，同时生成碳酸钠8关于下列图示的说法中，正确的是A. 图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B. 用图所示实验装置排空气法收集CO2气体C. 图表示可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的H大于0D. 图装置可以用来除去SO2中的HCl9有机物有多种同分异构体，其中属于
4、酯且苯环上有2个取代基的同分异构体共有（ ）A3种 B4种 C5种 D6种10在由5种基团CH3、OH、CHO、C6H5、COOH两两组成的物质中，能与NaOH反应的有机物有（ ） A4种 B5种 C6种 D7种11草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1molL1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是Ac(K+)+c(H+)c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42)Bc(HC2O4)+c(C2O42)0.1 molL1Cc(C2O42) c(H2C2O4)Dc(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42) 12中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据利用情况
5、，正确的是（ ）A利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行B利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小C利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性D利用溶液的pH与7的大小关系，判断PH=6.8的溶液一定显酸性13利用右图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，不正确的是 A若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法B若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处，保持温度不变，则溶液的pH保持不变C若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D若X为铜
6、棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小14下列粒子的结构示意图中，表示同种元素的粒子的是（ ） A、 B、 C、 D、15AB型的化学式形成的晶体结构情况多种多样。下列图示的几种结构中最有可能是分子晶体的是A B C D16下列说法正确的是 AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱BO2半径比F的小CNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强D第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 17两种金属混合物粉末15g与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2L氢气，符合上述情况的金属混合物( )AMg、Fe BZn、AgCZn、
7、Fe DMg、Al18不能与溴水发生反应的是 苯 苯酚 亚硫酸 NaOH溶液 AgNO3溶液 裂化汽油 己烷 镁粉A B只有 C D19 将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是（ ）A镁和铝的总质量为9 gB最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的稀硫酸C生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 LD氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 molL120将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，
8、共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为()A. 0.13 mol B1 molC1.05 mol D0.05 mol21下列物质的分类正确的是（ ） 单质酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐AH2干冰CuOH2SO4纯碱熟石灰B碘酒CONa2OHClNH3H2ONaClC液氯SO2Mn2O7CH3COOHCH3CH2OH胆矾DHDP2O5生石灰HNO3KOHCaCO322在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，质量为20克，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是（ ） A3 7 B1 2C4 7 D3 423下列与氯有关的说法中，正确的是A通过化学变
9、化可以实现35Cl与37Cl间的相互转化B向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体CHCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D电解NaCl溶液得到22.4LH2 (标准状况)，理论上需要转移1mol电子第II卷（非选择题）24（14分）我国制碱工业的先驱侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：NH3CO2NaClH2ONH4ClNaHCO3（晶体）依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。（1）A装置中所发生反应
10、的离子方程式为 。C装置中稀硫酸的作用为 。（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水） 参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是 。（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在 装置之间（填写字母）连接一个盛有 的洗气装置，其作用是 。（4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为 。25（12分）现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H、I，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物
11、和反应的条件没有全部标出）。白色沉淀I物质D请根据以上信息回答下列问题：写出下列物质的化学式： A B F 丙 写出下列反应离子方程式：反应 反应 (3)写出反应的化学方程式 (4)判断物质E是否是电解质 （填“是”或“否”）26（13分）（1）利用反应6NO28NH3 7N212 H2O可处理大气中的污染物NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-196.6 kJmol-12NO(g)+O2(g)2NO2(g) H=-113.0 kJmol-1则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的H= kJm
12、ol-1。（2）物质AE都是中学化学中常见的物质，它们可发生如图所表示的反应：在以上反应中（用序号填空）：属于氧化还原反应的是 ；属于复分解反应的是 。反应的离子方程式为 ：若以反应设计一个原电池，则原电池的负极材料应为 。27（8分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得： SiO2+ C+ N2 Si3N4+ CO 根据题意完成下列各题：（1）配平上述化学反应方程式。（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了20mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，此时混合气体的平均相对分子质量是 。（3）分析反应可推测碳、氮气的氧化性：C N2（填“”“”“”）。（4）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定。以下用途
