《江苏省高中化学 第三章 盐类的水解教学案 苏教版选修4》由会员分享,可在线阅读,更多相关《江苏省高中化学 第三章 盐类的水解教学案 苏教版选修4(13页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、第三节 盐类的水解(课时1、2)一、盐溶液的酸碱性2.任何一种盐都可以看作是 和 反应的产物,按生成盐的酸和碱的强弱可以把盐分为: 水溶液呈 性 水溶液呈 性 水溶液呈 性弱酸弱碱盐 水溶液的酸碱性要看弱酸和弱碱的相对强弱。(谁强显谁性)要求:能够根据化学式判断盐的种类,进而推出前三种盐溶液的酸碱性(1)常见的强酸有 、 、 、 、 、 。(1)常见的强碱有 、 、 、 。(另第IA族的铷、铯, 第IIA族的锶对应的碱)例题:实验室有下列试剂:NaOH溶液 水玻璃 Na2S溶液 NH4Cl溶液 浓H2SO4,其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是 ( )A、 B、 C、 D、二、盐溶液呈现不同酸碱
2、性的原因溶液呈酸、碱性取决于 .强酸强碱盐溶液中没有任何因素使c(H+)和c(OH)不相等,因此强酸强碱盐溶液呈 性.任何水溶液中都存在水的电离平衡 .强酸弱碱盐在水溶液中完全电离,电离出 阳离子和 阴离子,则强酸弱碱盐电离出来的 离子和水电离出来的 离子结合成 使H2O的电离平衡向 方向移动,到达新平衡时c(H+) c(OH),溶液呈 性.例:NH4Cl溶液: 水微弱电离,电离出 和 NH4Cl在水溶液中完全电离,电离出 和 NH4Cl电离出的 和水电离出的 结合生成 , 使H2O的电离平衡向 方向移动,到达新平衡时c(H+) c(OH),溶液呈 性.化学方程式 离子方程式 NH4Cl水溶液
3、存在的微粒有 种,分别是 .强碱弱酸盐在水溶液中完全电离,电离出 阳离子和 阴离子,则强碱弱酸盐电离出来的 离子和水电离出来的 离子结合成 (或 )使H2O的电离平衡向 方向移动,到达新平衡时c(H+) c(OH),溶液呈 性.例: CH3COONa在水溶液中完全电离,电离出 和 CH3COONa电离出的 和水电离出的 结合生成 , 使H2O的电离平衡向 方向移动,到达新平衡时c(H+) c(OH),溶液呈 性.化学方程式 离子方程式 CH3COONa水溶液存在的微粒有 种,分别是 .三、盐类的水解:在 中 电离出来的离子跟水所电离出来的 或 结合生成 的反应.1、必须在 中,不溶于水的部分不
4、考虑.2、生成弱酸或弱碱(难电离微粒)3、实质:复分解反应 盐水酸+碱 (中和反应的逆反应) 中和反应 热,所以水解 热.中和反应程度 ,所以水解程度 (较大、较小),书写水解方程式时要用可逆符号.由于程度较小一般不标明气体,沉淀符号.另:多元弱酸根离子分步水解,以 为主(除SiO32-外),都要分步写.要求:能够判断是否是水解反应,要能够书写水解的化学方程式和离子方程式1下列物质溶解于水时,电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是( )(A)CH3COONa (B)Na2SO4 (C)NH4Cl (D)H2SO42下列式子属于水解反应,且溶液呈酸性是 ( )(A)HCO3+H2O H3O+CO32(B)Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+(C)HS+H2O H2S+OH(D)NH4+H2O NH3H2O+H+3按要求写出下列水溶液中水解的化学方程式和离子方程式,并判断溶液的酸碱性,(1) 硫酸铁: (2)明矾 (3)硝酸铵 (4)硫酸铜 (5)氯化镁 (6)硅酸钠 (7)碳酸钾 (8) 碳酸氢钡 (9)偏铝酸钠 (10)次氯酸钠 (11)硫化钠 (12)NaCN (13)K2C2O4(草酸钾、乙二酸钾)