《河北省2020届高三化学综合测试试题三》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省2020届高三化学综合测试试题三（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河北省正定中学2020届高三化学综合测试试题（三）7下列说法中正确的是（ ）A6.8 g熔融KHSO4与3.9 g熔融Na2O2中阴离子数目相同B某金属阳离子的结构示意图为，其与Cl形成的强电解质都是离子化合物C二硫化碳是直线形非极性分子，其电子式为D中子数为18的氯原子可表示为18Cl8下列说法正确的是（ ） A.乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色 B.甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 C.乙酸和乙酸乙酯均能发生取代反应 D.葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素分子式相同，均互为同分异构体9下列试剂保存或实验注意事项正确的是 （ ）液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封。有H2、CO、H2S等气
2、体排放时，必须有尾气处理措施。稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后慢慢注入蒸馏水，并不断搅拌。做“氢气还原氧化铜实验”时，先通一会儿氢气再加热。酒精灯是中学化学实验常用的热源，使用前应检查一下灯芯和酒精量。A仅 B仅 C仅 D全部正确10已知一定条件下A、B、C、D之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是( )A若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸B若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质C若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应D若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态11常温下，向20.00mL0.100mo
3、lL1CH3COONa溶液中逐滴加入0.1000molL1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是（ ）A点所示溶液中：c(CH3COOH)c(Cl) c(Na)c(OH)c(H)B点所示溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)C点所示溶液中：c(CH3COOH)c(Na)c(H)c(CH3COO)D整个过程中可能出现：c(H)c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)12金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为 aTiO2bCl2cCaTiCl4cCO 反应(1)TiCl
4、42MgTi2MgCl2 反应(2)关于反应(1)、(2)的分析不正确的是（ ）TiCl4在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化剂；C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；在反应(1)、(2)中的还原性CTiCl4，MgTi；a1，bc2；每生成19.2 g Ti(Ar48)，反应(1)、(2)中共转移4.8 mol e。A仅 B C D13.下列有关的离子方程式正确的是（ ）A向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2固体：3Mg(OH)22Fe32Fe(OH)33Mg2B向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：2Fe2+4Br-3Cl22Fe3+6Cl-2
5、Br2CNaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2+2OH-BaCO3+2H2O+CO32-D实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2O22H2O4Fe34OH27（14分）铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：（1）制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，写出该反应的离子方程式_。（2）已知铜与稀硫酸不反应，但将铜片在敞口稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示原因_。（3）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂。将铝土矿粉(主要成分为Al2O3)与焦炭混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的
6、化学方程式 。（4）已知Cu2S可以和硝酸反应，请配平下列化学反应方程式：Cu2S+HNO3CuSO4 +Cu(NO3)2+NO+_（5）在常温下，向0.10 molL1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=9时，c(Cu2+)=_molL1（KspCu(OH)2=2.81020）。（6）某校兴趣小组欲测定一种铁铝硅合金（FexAlySiz）粉末的组成，提出如下方案：准确称取1.46g该合金粉末，加入过量盐酸充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07g。向滤液中滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体。再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.
7、60g，通过计算确定此合金的组成为_（填化学式）。28（14分）汽车尾气中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃烧所产生的CO。为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) H = a kJmol-1为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，t1下，在一定容的密闭容器中，某科研机构用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度如下表（CO2和N2的起始浓度均为0）。时间 (s)012345c(NO)/10-4mol/L10.04.502.501.501.001.00c(CO)/10-3mol/L3.603.052.852.752.702
8、.70回答下列问题：（1）在上述条件下该反应能自发进行，则正反应必然是_反应（填“放热”或“吸热”）。（2）前3s内的平均反应速率(N2)=_，t1时该反应的平衡常数K=_。（3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时改变下列条件，能提高NO转化率的是_。A选用更有效的催化剂 B升高反应体系的温度C降低反应体系的温度 D缩小容器的体积（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间（t）变化的趋势如图1所示：实验编号T()NO初始浓度(mol/L)CO初始浓(mol/L)催化剂的比表面积(m2/g)3501.201
9、035.801031242801.201035.801031242801.201035.8010382则曲线I、对应的实验编号依次为_。（5）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H1=180.5 kJmol-1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2221.0 kJmol-1C(s)+O2(g)=CO2(g) H3393.5 kJmol-1则处理汽车尾气反应中的a=_。（6）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，有关反应为：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g) H4。向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，在t2下反应，有关数据如下表：NON2CO2起始浓度/molL-10.1
10、000平衡浓度/molL-10.040.030.03平衡后升高温度，再次达到平衡测得容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则H4_0（填“ ”、“=”或“”）。29（15分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。已知：溴水的颜色取决于溴水的浓度，浓度较大的溴水颜色趋近于橙红色，浓度较小则趋近于黄色。（1）制备氯气选用的药品为漂白粉固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为_。（2）装置B中饱和食盐水的作用是_；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象_。（3）装置C的是验证Cl2是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放
11、入_（选填字母）。abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II无水氯化钙浓硫酸碱石灰无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为_色，说明氯的非金属性大于溴。（5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_。（6）有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收多余氯气，试写出相应的离子反应方程式：_，判断改用NaHSO3溶液是否可行_（填“是”或“否”）。30 (15分)我国已逐步淘汰白炽灯而采用高效照明的电
12、致发光产品，电致发光材料有掺杂Mn2+和Cu2+的硫化锌、蒽单晶、8羟基喹啉铝等。（1）Mn2+在基态时，核外电子排布式为_。（2）Fe原子的外围电子排布图为_。（3）蒽（，平面结构）属于_分子（填“极性”或“非极性”），分子中碳原子轨道杂化类型为_。（4）硫化锌的晶胞结构如图1所示，则每个晶胞中含S2-的数目为_个。（5）8羟基喹啉铝具有较高的发光效率，其分子结构如图2所示，分子中存在的相互作用力有_（填选项字母）。A极性键 B非极性键 C金属键 D氢键 E配位键 （6）已知铜元素能形成多种化合物。CuSO45H2O也可写成Cu(H2O)4SO4H2O，其结构如图3所示。下列说法正确的是_(填字母)。A在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化 B该晶体属于原子晶体C该晶体中电负性最大的元素是O D该晶体中的水在不同温度下会分步失去YBCO-12也是一种含Cu元素的化合物，化学式为YBa2Cu3O6.95。已知该化合物中各元素的化合价为：Y为+3价、Ba为+2价、O为-2价、Cu为+2价和+3价。则该化合物中+2价Cu和+3价Cu的个数之比为_。对金属铜的测定得到以下结果：铜晶胞面心立方最密堆积，Cu原子的配位数为_，已知晶胞密度为9.00g/cm3。列示表示Cu原子的直径为_ pm。已知Ar（Cu）=63.6化学部分答案 2020-11-9713 A
