《新疆第一汽车厂学校2020届高三化学第三次模拟考试试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新疆第一汽车厂学校2020届高三化学第三次模拟考试试题（含解析）（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、新疆第一汽车厂学校2020届高三化学第三次模拟考试试题（含解析）本试卷共15页，38题（含选考题）。全卷满分300分。考试用时150分钟。考生注意：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴 在答题卡上的指定位置，用统一提供的2B铅笔将答题卡试卷类型涂黑。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用统一提供的2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。3.非选择题的作答：用统一提供的签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿 纸上无效。4.选考题的作答：先把所选题目对应
2、题号右边的方框，在答题卡上指定的位置用统一提供的2B铅笔 涂黑。考生应根据自己选做的题目准确填涂题号，不得多选。答题答在答题卡上对应的答题区域内，答在 试题卷、草稿纸上无效。5.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、选择题：本题共7小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。1. CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成下列说法不正确是A. 咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上B. 可用金属Na检测上述反应否残留苯乙醇C. 1 mol 苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗10 mol O2D. 1 mol CPAE与足量的NaOH溶液反应，
3、最多消耗3 mol NaOH【答案】B【解析】【详解】A.由于苯环和碳碳双键均是平面型结构，所以根据有机物的结构简式可知，咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上，A正确；B.CPAE分子中含有酚羟基，也能和金属钠反应，所以不能用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇，B不正确；C.苯乙醇的分子式为C8H10O，苯乙醇燃烧的方程式为C8H10O+10O28CO2+5H2O，C正确；D.CPAE分子中含有2个酚羟基和1个酯基，所以1 mol CPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH，D正确；答案选B。2.NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石
4、墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法正确的是A. O2在石墨附近发生氧化反应B. 该电池放电时NO3向石墨电极迁移C. 石墨附近发生的反应：3NO2 +2eNO+ 2NO3D. 相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为41【答案】D【解析】试题分析：A石墨通入氧气，发生还原反应，为原电池的正极，电极方程式为O2+2N2O5+4e-4NO3-，A错误；B原电池中阴离子移向负极，NO3-向石墨电极迁移，B错误；C石墨I为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为NO2+NO3-e-N2O5，C错误；D电极方程式分别为NO2+NO3-e-N2O5、O2+2N2O5+4e-4NO3-
5、，则放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4：1，D正确，答案选D。【考点定位】本题考查了燃料电池的有关判断与计算【名师点晴】该题为高频考点，侧重于学生分析能力的考查，注意原电池正负极的判断、由化合价的变化推测电极产物等，侧重于有关原理的应用的考查，明确原电池放热工作原理是解答的关键。3.某有机物的结构式为，它在一定条件下能发生的反应有（）加成 水解 酯化 氧化 中和 消去A. B. C. D. 【答案】C【解析】分析：含苯环和醛基，能发生加成反应；不能发生水解；含羟基和羧基，能发生酯化反应；含醛基和-CH2OH，能发生氧化反应；含羧基，能发生中和反应；虽然含醇羟基，但邻碳上没有H原子，不能发
6、生消去反应。详解：含苯环和醛基，能发生加成反应；不能发生水解；含羟基和羧基，能发生酯化反应；含醛基和-CH2OH，能发生氧化反应；含羧基，能发生中和反应；虽然含醇羟基，但邻碳上没有H原子，不能发生消去反应；该有机物在一定条件下能发生的反应有，答案选C。点睛：本题考查有机物的结构、性质和反应类型，熟悉各官能团的性质和能发生的反应是解题的关键。理解醇发生催化氧化反应和消去反应的规律：“同碳有H可氧化，邻碳有H可消去”。4.常温下，pH3的HA溶液V1mL与pH11的KOH溶液V2mL混合，则下列说法正确的是A. 若V1V2，则反应后溶液的pH一定等于7B. 若反应后溶液呈酸性，则V1一定小于V2C
7、. 若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D. 若反应后溶液呈中性，则混合液中一定存在c(H)c(OH)2107molL1【答案】D【解析】试题分析：A如果二者体积相等，酸是弱酸，酸浓度大于碱，混合溶液呈酸性，pH7；如果酸是强酸，二者混合溶液呈中性，故A错误；B如果反应后溶液呈酸性，如果酸是强酸，则V1一定大于V2，如果酸是弱酸，V1可能大于V2，可能等于V2，故B错误；C如果反应后溶液呈酸性，如果酸是强酸，则V1一定大于V2，如果酸是弱酸，V1可能大于V2，可能等于V2，故C错误；D若混合溶液呈中性，则溶液中c（H+）c（OH-）10-7molL-1，所以c（H+）+c（OH-）210-7
8、molL-1，故D正确；故选D。考点：考查酸碱混合溶液定性判断5.人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素CO（NH2）2，原理如图，下列有关说法不正确的是（ ）A. B为电源的正极B. 电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高C. 电子移动的方向是B右侧惰性电极，左侧惰性电极AD. 阳极室中发生的反应依次为2Cl2e=Cl2、CO（NH2）2+3Cl2+H2ON2+CO2+6HCl【答案】A【解析】【分析】根据反应装置可确定为电解池，右边电极H原子得电子化合价降低，发生还原反应，为阴极；左边电极为阳极，阳极室反应为6Cl-6e=3Cl2、CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO
9、2+6HCl，阴极反应式为2H2O+2e=H2+2OH，电子从负极流向阴极、阳极流向正极；【详解】A通过以上分析知，B为电源的负极，A错误；B电解过程中，阴极反应式为2H2O+2e=H2+2OH，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，所以电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高，B正确；C电子从负极流向阴极、阳极流向正极，所以电子移动的方向是B右侧惰性电极、左侧惰性电极A，C正确；D通过以上分析知，阳极室中发生的反应依次为2Cl2e=Cl2、CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，D正确；答案为A。6.分子式为C5H12的烃，其分子内含3个甲基，该烃的二氯代物的数
10、目为A. 8种B. 9种C. 10种D. 11种【答案】C【解析】试题分析：分子为C5H12为戊烷，戊烷的同分异构体有CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、，烃的二氯代物的同分异构体的书写可以采用定位法，共10种。考点：考查烷烃二氯代物的同分异构体书写知识。7.下列有关物质与应用的对应关系正确的是（ ）A. 甲醛可以使蛋白质变性，所以福尔马林可作食品的保鲜剂B. Cl2和SO2都具有漂白性，所以都可以使滴有酚酞的NaOH溶液褪色C. 碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂D. 氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝【答案】C【解析】【详解】A甲醛可使蛋白质变性，可以用于浸泡标本，但甲
11、醛有毒，不能作食品的保鲜剂，A错误；B滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后溶液褪色，发生复分解反应生成亚硫酸钠和水，体现酸性氧化物的性质，B错误；C小苏打能够与胃酸中的盐酸反应，可用于制胃酸中和剂，C正确；D电解氯化铝的水溶液得到氢气、氯气和氢氧化铝，制取不到Al，电解熔融氧化铝生成铝，D错误；答案为C。【点睛】Cl2和SO2都具有漂白性，但漂白原理不同；二氧化硫使滴有酚酞的NaOH溶液褪色体现酸性氧化物的性质，二氧化硫使溴水、高锰酸钾溶液褪色体现二氧化硫的还原性。二、非选择题：共174分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33-38题为选 考题，考生根椐要求作答8.氯酸镁M
12、g(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)26H2O的流程如下：已知：卤块主要成分为MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有_，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为_。（2）加入BaCl2的目的是除去SO42，如何检验SO42已沉淀完全？答：_。（3）加入NaClO3饱和溶液发生反应为：MgCl22NaClO3Mg(ClO3)22NaCl，再进一步制取Mg(ClO3)26H2O的实验步骤依次为：_；_；_；过滤、洗涤。（4）产品中Mg(ClO3)26H2O含量的测定：步
13、骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。步骤2：取10 mL于锥形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 molL1的FeSO4溶液，微热。步骤3：冷却至室温，用0.100 molL1K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O。步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。写出步骤2中发生反应的离子方程式：_产品中Mg(ClO3)26H2O的质量分数为_。【答案】 (1). 漏斗、玻璃棒、烧杯 (2). BaSO4和Fe(OH)3 (3). 静置，取上层清液加入BaCl2，若无
14、白色沉淀，则SO42沉淀完全 (4). 蒸发浓缩 (5). 趁热过滤 (6). 冷却结晶 (7). ClO36Fe26H6Fe3Cl3H2O (8). 78.3%【解析】【分析】卤块主要成分为MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质，加入KMnO4将FeCl2氧化成FeCl3；加入BaCl2与MgSO4反应生成BaSO4沉淀和MgCl2；加入MgO调节pH=4使FeCl3转化成Fe（OH）3沉淀，过滤所得滤渣中含BaSO4和Fe（OH）3，向滤液中加入饱和NaClO3，发生反应MgCl22NaClO3Mg(ClO3)22NaCl，结合溶解度曲线，再经过蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶、
15、过滤、洗涤得到Mg（ClO3）26H2O。【详解】（1）加入高锰酸钾将Fe2+氧化为Fe3+，加入氯化钡形成硫酸钡沉淀，加入氧化镁调节pH=4将Fe3+转化成氢氧化铁沉淀，过滤所得滤渣为硫酸钡和氢氧化铁，过滤需使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒。（2）检验SO42-已经沉淀完全即检验上层清液中不含SO42-，其操作为：静置，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，说明SO42-沉淀完全。（3）相同条件下，四种物质中氯化钠溶解度最小，Mg（ClO3）2的溶解度随温度升高明显增大，所以加入饱和氯酸钠溶液发生反应MgCl22NaClO3Mg(ClO3)22NaCl后，蒸发浓缩，氯化钠析出，趁热过滤，滤液为氯酸镁溶液，将滤液冷却结晶、过滤、洗涤得到Mg(ClO3)26H2
